離子反應(yīng)是高考中幾乎必考的知識(shí)點(diǎn)，尤其是以判斷反應(yīng)方程式正誤的形式出現(xiàn)在選擇題中，但這一類(lèi)題目的試題總是萬(wàn)變不離其宗，所以作必要的總結(jié)可以很大程度的幫助學(xué)生吃透該知識(shí)點(diǎn)。

　　離子反應(yīng)方程式的常見(jiàn)出題陷阱有以下幾個(gè)方面：

　　1、弱電解質(zhì)不能拆。如碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的錯(cuò)誤。但是不僅如此，我們還應(yīng)該知道其他常見(jiàn)的不能拆的弱電解質(zhì)，如HF 、HClO等。

　　2、電荷不守恒。如氯化鐵跟銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比較明顯的電荷不守恒的方程式，此類(lèi)一般較易找出。

　　3、反應(yīng)事實(shí)，尤其是碰到強(qiáng)氧化劑時(shí)。如向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是沒(méi)有考慮ClO?的強(qiáng)氧化性會(huì)生成CaSO4，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。

　　4、遺落。硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓就屬于缺項(xiàng)。

　　5、配比。如稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O錯(cuò)在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例應(yīng)該始終是2:1。

　　6、分步。如多元弱酸的電離以及弱酸鹽的水解等。

　　7、普通過(guò)量CO2 、SO2 、H2S問(wèn)題。即在通常情況下，過(guò)量CO2和NaOH反應(yīng)生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同樣的道理。

　　8、反應(yīng)方程式與量無(wú)關(guān)。這種情況會(huì)出現(xiàn)于Al3+與過(guò)量氨水反應(yīng)，AlO2-與過(guò)量CO2 反應(yīng)，苯酚和CO2 反應(yīng)等。

　　9、酸式鹽的過(guò)量少量。比如區(qū)別Ca(HCO3)2與過(guò)量、少量NaOH溶液反應(yīng)的異同實(shí)質(zhì)。

　　以上幾點(diǎn)是離子反應(yīng)題中最常出現(xiàn)的錯(cuò)誤類(lèi)型歸納，熟悉這些之后，做這類(lèi)題目便可信手拈來(lái)，不易再誤入陷阱。

　　來(lái)源：新東方網(wǎng)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaokao/994107.html

相關(guān)閱讀：高考數(shù)學(xué)失分3大原因，你都遇到了嗎