【摘要】高三備考，其實是一個提升學生學習能力的過程，即在一年的教學過程當中，把學生的復習能力發(fā)掘、提高到能夠解決或者基本能夠解決高考試題上來，下面的“高考化學一輪復習：離子反應解題指導”供大家參考!

高中化學離子反應解題指導

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )

(A)所有酸與所有堿溶液的反應 (B)所有強酸與強堿溶液的反應

(C)一定是酸與堿之間進行的反應 (D)以上說法都不對

3.離子反應的發(fā)生條件

若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應：取決于參加反應物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)

二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點）

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應得失電子守恒。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

總結(jié)：以上就是“高考化學一輪復習：離子反應解題指導”的全部內(nèi)容，請大家認真閱讀，鞏固學過的知識，小編祝愿同學們在努力的復習后取得優(yōu)秀的成績!

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