摘要：在高三期間，大家更應該多練習，多總結，小編為大家整理了高考化學知識點，希望大家喜歡。

高考化學復習：因反應條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例

(一)、反應物相對量大小影響產(chǎn)物舉例：

1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實驗效果,常用

于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

(二)、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

(三)、濃度不同產(chǎn)物不同舉例：

13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO

(四)、催化劑不同反應不同舉例

14)、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發(fā)生在苯環(huán)上，光照時取代反應發(fā)生在甲基上。

(五)溶劑不同反應不同舉例

15)、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(水解反應);與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應。

總結：小編整理的高考化學知識點有幫助到大家嗎？如果大家還需要了解有關學習的內(nèi)容，請關注。

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