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高一寒假化學：非金屬及其化合物填空題解析三

22.解析：(1)過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應的方程式為2H2O22H2O+O2，由于催化劑的表面積不同，所以反應的速率不同，產(chǎn)生氣體的量不同。

(2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相同狀態(tài)的MnO2粉末作用，由于反應物濃度不同、液體溫度不同，所以反應的速率不同，濃度越大，溫度越高反應所需時間越短，由于反應中液體的量不同，故反應后液體溫度不同;由于液體的量不同、液體的溫度不同，影響氣體在溶液中的溶解量，故反應后產(chǎn)生的氣體的量不同。

(3)H2O2的電離方程式為H2O2??HO+H+，含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢復，則說明乙對。

答案：

(1)①2H2O22H2O+O2

②催化劑的表面積(聚集狀態(tài))

(2)①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，液體溫度不同

②反應放熱相同，但液體的量不同

③液體的量不同，液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)①H2O2??HO+H+

②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復說明甲對，若紅色不恢復則說明乙對。

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