高三化學電離方程式知識點

化學電離方程式知識點①電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì);反之不能導電的(化合物) 化合物稱為非電解質(zhì)。

②電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。

③強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。(強酸6個、強堿4個、大部分鹽)

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。(弱酸、弱堿)

④電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用 表示

H2SO4 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

(多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。)

⑤電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。

⑥離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫

(凡是①難溶性物質(zhì)②揮發(fā)性物質(zhì)③水及其弱電解質(zhì)④單質(zhì)⑤氧化物⑥非電解質(zhì)⑦濃H2SO4均寫化學式)離子共存問題，出現(xiàn)①沉淀②氣體③弱電解質(zhì)④氧化還原反應不能共存。

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