寒假的時候，大家都要做寒假作業(yè)，一份寒假作業(yè)的答案，對于大家寒假作業(yè)的完成非常有作用�；瘜W網(wǎng)高中頻道為大家提供高三化學寒假作業(yè)答案（含試題），供大家參考。
一.選擇題(共7小題，每個小題只有一個正確選項)
1.下列各溶液中，Na+濃度最大的是()
A.1L 9.5mol/L的NaOH溶液B.1L 0.4mol/L的NaN03溶液
C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液D.1L 0.2mol/L的Na3P04溶液
2.下列溶液中的c(Cl?)與50mL 1molL?1氯化鋁溶液中的c(Cl?)相等的是()
A.150mL 1molL?1氯化鈉溶液B.75 mL 2molL?1氯化銨溶液
C.150 mL 3molL?1氯化鉀溶液D.50 mL 1molL?1氯化亞鐵溶液
3.下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是()
A.木炭與濃硝酸B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸D.木炭與濃硫酸
4.研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)()
A.0.448LB.2.240LC.2.016LD.無法確定
5.反應Cu2++ZnCu+Zn2+可在溶液中進行完全，由該反應可判斷Cu2+的氧化性強于()
A.ZnB.CuC.Zn2+D.Fe3+
6.下列說法正確的是()
A.圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
B.圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化
C.圖2中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為m%
D.圖2中，若保持溫度不變，可以通過添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點變?yōu)閎點
7.下列有關實驗的敘述正確的是()
A.分液時的分液漏斗的下端與過濾時漏斗的下端均要貼緊燒杯內(nèi)壁，其原因相同
B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C.濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，均應馬上用大量的水沖洗，以防腐蝕皮膚
D.不用其它試劑，只用膠頭滴管和試管即可鑒別出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三種溶液
二.填空題(共3小題)
8.下列溶液中，c (Cl?)的從大到小的順序為 _________ (用字母填寫)
A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液
B.30mL 1mol/L KCl溶液
C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液
D.10mL 3mol/L NaCl溶液.
9.化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng).
(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗，如圖1所示.
①寫出該反應的離子方程式 _________ ;
②下列收集Cl2的裝置正確裝置是 _________ ;
③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _________ ;
④設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， _________ .
(2)某化學興趣小組為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，設計了如下實驗.
用如圖2所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體.當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色.
①裝置B的作用是 _________ .
②經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 _________ .
【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗.
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，③不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 _________ (填實驗編號).
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，④該小組得出的AgNO3固體熱分解的化學方程式為 _________ .
10.為驗證氧化性Cl2SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗(如圖1)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗).
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
V.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是 _________ .
(2)棉花中浸潤的溶液為 _________ .
(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為 _________ .
(4)用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是 _________ .
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2SO2的是 _________ (填甲、乙或丙).
過程ⅣB中溶液含有的離子過程ⅥB中溶液含有的離子
甲有Fe2+，無Fe3+有SO42?
乙既有Fe3+，又有Fe2+有SO42?
丙有Fe3+，無Fe2+有Fe2+
(6)進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32?(aq)FeSO3(s)(墨綠色)
提出假設：FeCl3與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3(墨綠色)與FeCl3(黃色)的混合色.某同學設計如下實驗，證實該假設成立：
①溶液E和F分別為 _________ 、 _________ .
②請用化學平衡原理解釋步驟3(如圖2)中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因 _________ .
參考答案
一選擇題
1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.A
8.CAB
9.(1)①MnO2+2Cl?+4H+ Cl2+Mn2++2H2O;
②C;
③Cl2、HClO、ClO?;
④用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?
(2)①防止倒吸;
②用帶火星的小木條插入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明無色氣體為O2;
③b;
④2AgNO3 2Ag+2NO2+O2.
10.(1)排出裝置中的空氣，防止干擾;
(2)NaOH溶液;
(3)MnO2+4H++2Cl? Mn2++Cl2
(4)70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;
(5)乙、丙;
(6)①Na2SO3;FeCl3;
②Fe3+消耗SO32?，c(SO32?)減小，平衡Fe2+(aq)+SO32?(aq)FeSO3(s)(墨綠色)逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色.
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