可能用到的相對原子質量：H-1，N-12，O-16,S-32，Cu-64, Zn-65第I卷（共40分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1．具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現(xiàn)的（ ）A．門捷列夫（俄國） B．紐蘭茲（英國） C．邁爾（德國） D．尚古多（法國） 2．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ） A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-?＋H+ ＝ H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑3．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ） A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D． 任何物質里都含有化學鍵4．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A．53 B．54 C．11 D．356．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（ ）A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC．氧化物對應的水化物是極強的堿D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低7．已知2H→H2放出4376kJ的熱量，下列說法正確的是A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構?B．1mol H2離解成2mol H要放出4376kJ熱量?C．1mol H2的能量比2mol H的能量低?D．氫原子的活潑性比氫分子弱．、、H+、H2是 可以表示為（ ）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．化學性質不同的氫原子 D．氫元素的五種不同粒子9．關于多電子原子的核外電子的運動說法正確的是（ ）A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運動也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運動C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運動 D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運動10．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是 H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（ ） A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞ZD．電子層數(shù)：X＜Ｙ＜Z11．下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb12．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m13． 已知118號元素的離aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑XW14．下面是有關化學能和熱能的敘述，其中正確的是（ ）A．化學反應中不一定伴隨著能量的變化 B．燃燒反應都可以看成物質內(nèi)部的化學能轉變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻狢．只要是加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應D．只要有能量變化的反應一定是化學反應 15．五種元素A、B、C、D、E，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是( )A． CDEAB B． ECDABC． BAEDC D． BADCEA．A的能量一定高于C 的能量 B．B的能量一定高于D的能量C．反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量 D．反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量17. 下列物質的變化過程，屬于吸熱變化的是（ ）A．干冰(CO2晶體)氣化 B．NaOH溶于水 C．濃H2SO4溶于水 D．煤燃燒18．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是（ ） A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極 C．電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D．銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子19．某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是（ ） 20．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D ．C>A>B>D ．A>C>D>B D．B>D>C>A下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空：酸性：H3PO4HNO3， H2SO4 HClO4。⑵氧化性：F2S， O2N2。⑶氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4NH3， HClHI。(OH)2 _________ Ca(OH)2， Al(OH)3___________ Mg(OH)2。⑸還原性：H2O_______H2S， HCl________H2S 。 22．（26分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：① ________，⑥ ________，⑨ ________。（2）畫出原子的結構示意圖：________。（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是________。（填元素符號）（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（填化學式）寫出三者之間反應的化學方程式 。（5）在③與④中，化學性質較活潑的是________，（填化學式）怎樣用化學實驗證明：答： 。在⑧與中，化學性質較活潑的是________，（填化學式）怎樣用化學實驗證明？ 答： 。（6）以第三周期為例研究同周期元素性質遞變規(guī)律，你得出的結論是 。用原子結構的知識簡單解釋上述結論： 。23．（18分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：元素編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：寫出下列元素的名稱：C________，E________。A2B、A2B2、C2B、C2B2中屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是 ，(填化學式）用電子式表示A2B和C2B的形成過程 。（3）①寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：_______________。②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：_____________。③B、C元素形成的化合物與A2B反應的兩個化學方程式：_________________。 （4）______, ______。 （5）______, ______22.（26分）（1）① ________，⑥ ________，⑨ ________。（填元素符號）（2）________________。（3）_______，______，________。（填元素符號）（4）___________，___________，___________。（填化學式） 。 。 。（5）________，（填化學式） 。 ________，（填化學式） 。（6）得出的結論是 。用原子結構的知識簡單解釋上述結論： 23．（18分）（1）C________，E________。2B的形成過程 用電子式表示A2B的形成過程 （3）①化學方程式：____________________________________________________。②離子方程式：____________________________________________________。③兩個化學方程式：高一化學3月月考參考答案班級寧夏銀川市唐徠回民中學2013-2014學年高一3月 化學試題
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