(時間：90分鐘，分值：100分)
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一、(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．(2010?海南卷)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是(　　)
A．二氧化硫　　　　　　　B．氟氯代烴
C． 二氧化碳 D．甲烷
解析：　形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)。
答案：　A
2．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(　　)
A．利用太陽能制氫燃料
B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電
D．用節(jié)能燈代替白熾燈
解析：　本題考查化學(xué)與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項利用新能源可達(dá)到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。
答案：　B
3．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)
材料主要化學(xué)成分
A剛玉、金剛石三氧化二鋁
B大理石、石灰石碳酸鈣
C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
D沙子、石英二氧化硅
解析：　本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項錯。
答案：　A
4．下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(　　)
A．二氧化硫通入氯水中
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D．氨氣通入水中
解析：　在反應(yīng)，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中，SO2作還原劑；在反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑；在反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑；反應(yīng)NH3＋H2O NH3?H2O是非。
答案：　C
5．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同的是(　　)
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
解析：　濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2，與稀HNO3產(chǎn)生NO，Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。
答案：　A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是(　　)
編號①②③
A中氣體H2NH3NO
B中氣體Cl2HClO2
A．②③① B．③①②
C．③②① D．②①③
解析：　同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強越小。①中，H2＋Cl 2=====光照或點燃2HCl，氣體物質(zhì)的量不變；②中，NH3＋HCl===NH4Cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0；③中，2NO＋O2===2NO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。
答案：　A
7．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是(　　)
解析：　氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案：　C
8．在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是(　　)
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
解析：　該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。
答案：　D
9．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　　)
①幕布的著火點升高�、谀徊嫉馁|(zhì)量增加　③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：　NH4Cl分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案：　B
10．(2010?山東卷)下列推斷正確的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析：　Na2O2與CO2反應(yīng)時，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項錯誤；NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項錯誤；因為新制氯水中含有HClO，滴入少量石蕊試液時，溶液先變紅，后褪色，D項錯誤。
答案：　A
11．右圖裝置可用 于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　)
選項試劑現(xiàn)象結(jié)論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性
解析：　本題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項中SO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應(yīng)了，故C錯；D項中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項錯誤。
答案：　B
12．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－
解析：　本題考查離子大量共存問題。A項中AlO－2水解呈堿性，可使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；B項中NO－3、H＋構(gòu)成了強氧化性條件可將Fe2＋氧化；C項中NH＋4與OH－可生成弱而不能大量共存。
答案：　D
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↓＋H2O
解析：　A中通入少量 SO2應(yīng)生成正鹽，所以A錯誤；氨水中NH3?H2O為弱，不能寫成離子形式，所以C錯誤；CaCO3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯誤。
答案：　B
14．盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是(　　)
A．3∶1 B．1∶3
C．2∶1 D．1∶2
解析：　因為氣體與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合氣體體積為23V×2＝43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)＝13V ∶V＝1∶3。
答案：　B
15．在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　) X k b 1 . c o m
A.38mol　　　　　　　　B.83mol
C.23mol D.32mol
解析：　由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被還原的)
3 mo l　 2 mol
32mol　1 mol
解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。
答案：　D
二、非(本題包括5小題，共55分)
16．(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析：　a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物；若b為氧化物，則c為更高價氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價；d中X元素的化合價比在c中更高；e為元素X最高價含氧酸(設(shè)相同元素為X)。
答案：　(1)硫　硫化氫　二氧化硫　三氧化硫　硫酸
(2)N2　NH3　NO　NO2　HNO3
17．(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：
(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)。
解析：　(2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。
(3)中，由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。
(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實驗?zāi)康�。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。
答案：　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的　(3)乙　(4)丙　不能
18．(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強差，形成壓強差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應(yīng)生成固體等。
若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強差，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。
答案：　(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)　(2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞
19．(13分)如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H＋G?→A＋F：
__________________________________ _____ _________________________________。
②C＋D?→E：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G＋Cu?→E：
________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析：　由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。
答案：　(1)NH4HCO3　H2O
(2)①C＋4HNO3(濃)=====△C O2↑＋4NO2↑＋2H2O
②4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O
(3)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)NH3易液化
20．(10分)(2010?長沙高一檢測)已知SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __；
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時，
立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
解析：　(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為：c→d→b→a →e。
(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。
(3)由反應(yīng)方程式可知：
SO2　　　～　　　I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V＝22.4 mL
則SO2的體積分?jǐn)?shù)為22.4 mL?22.4＋297.6?mL×100%＝7%
答案：　(1)c→d→b→a→e
(2)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－　藍(lán)色褪去


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