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高一化學(xué)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)檢測題(含答案)
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高一
來源:
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(時間:90分鐘,分值:100分)
(本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂!)[
一、(本題包括15小題,每題3分,共45分)
1.欲觀察H2燃燒的火焰顏色,燃氣導(dǎo)管口的材料最好是( )
A.鈉玻璃 B.鉀玻璃
C.銅管 D.石英玻璃
解析: 鈉、鉀、銅灼燒均有顏色,會干擾H2燃燒火焰顏色的觀察。
答案: D
2.下列金屬需密封保存的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Cu
解析: Mg、Al在空氣中易形成一層致密的氧化膜,從而保護內(nèi)部金屬;Cu性質(zhì)不活潑,所以均不用密封保存。鈉性質(zhì)活潑,很容易被氧氣氧化而變質(zhì),需密封保存。故正確答案為A。
答案: A
3.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( )
A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良
D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的[
解析: 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的,A項錯誤;在機械加工時,合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良,但并不是任何情況都是,如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強等,司母戊鼎是銅合金制 成的,只有B正確。
答案: B
4.小王喜愛做實驗,一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下,發(fā)現(xiàn)表面變藍,他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下,發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生,他分析后認為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認為此物質(zhì)最有可能是( )
A.Fe3O4 B.FeO
C.Fe2O3 D.Fe(OH)2
解析: 小刀是鐵的合金,火烤時表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。
答案: A
5.下列說法正確的是( )
A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛放食品的器皿
B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁
C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D.鐵比 鋁更易銹蝕,是因為鐵比鋁更活潑
解析: A項,銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,因此用銅制作器皿比較安全。B項,銅的導(dǎo)電能力比鋁強。D項,鐵不如鋁活潑,但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3,可加速銹蝕,而鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成致密的Al2O3保護膜,避免內(nèi)部的Al繼續(xù)與O2反應(yīng)。
答案: C
6.下列說法正 確的是( )
A.從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質(zhì) 都有凈水作用
B.不同物質(zhì)各有其特性,明礬可用做凈水劑,Al2(SO4)3就不一定有凈水作用
C.凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學(xué)試劑
D.從理論上說,鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑
解析: 從凈水原理上分析。鋁鹽在水溶液中可電離出Al3+,Al3+與水作用生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)和泥沙、灰塵等形成沉淀,使水澄清,從而達到凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質(zhì)?梢姡瑑羲畡┲胁⒎且欢ㄒX元素,而含有鋁元素的物質(zhì)中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中,對水中的細菌和微生物并無多大影響。
答案: D
7.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O===AlO-2+2H2↑
C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
解析: Na與CuSO4溶液反應(yīng)時,Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A項錯誤;鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al+2O H-+2H2O===2AlO-2+3H2↑,B項錯誤;Fe3+具有較強氧化性,可將Fe氧化為Fe2+,C項正確;D項中電荷不守恒。
答案: C
8.
下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末,不能達到預(yù)期目的的是( )
A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C.分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D.分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗,比較澄清石灰水是否變渾濁
解析: A選項中,向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸,NaHCO3中立即產(chǎn)生無色氣泡,發(fā)生反應(yīng)為HCO-3+H+===H2O+CO2↑,在Na2CO3中先無明顯現(xiàn)象,之后產(chǎn)生氣泡,發(fā)生反應(yīng)為:CO2-3+H+===HCO-3,HCO-3+H+===H2O+CO2↑,可以鑒別。B選項中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3),能全部溶解的為Na2CO3粉末,不能全部溶解的為NaHCO3粉末。C選項中均有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)為Ca2++CO2-3===CaCO3↓,Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O。D選項中,NaHCO3具有不穩(wěn)定性,加熱可產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁,Na2CO3加熱不分解,無此現(xiàn)象。
答案: C
9.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是( )
A.Al2O3和水混合加熱
B.Al和水反應(yīng)
C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.過量的氨氣通入到AlCl3溶液中
解析: A項中Al2O3不溶于水,不能與水化合得到Al(OH)3;B項中Al和水一般不發(fā)生反應(yīng);C項中生成的Al(OH)3會溶解在過量的NaOH溶液中;D項中氨水是弱堿,過量也不會使Al(OH)3溶解,故正確答案為D。
答案: D
10.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
解析: 丁滴入乙中,先有白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,可知丁為NaOH溶液,乙為Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液,所以丙為FeSO4。
答案: D
11.把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計),下列敘述中錯誤的是( )
A.Cl-濃度不變
B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的是Na+
解析: 4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,與水反應(yīng)生成0.2 mol NaOH。100 ml 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.01 mol。根據(jù)Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,所以溶液鋁元素以AlO-2的形式存在,幾乎不存在Al3+,溶液中存在最多的是Na+,物質(zhì)的量為0.2 mol,Cl-濃度不變。
答案: B
12.將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,其結(jié)果是(多選)( )
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,c(Cl-)基本不變
B.往溶液中滴加無色KSCN溶液,顯紅色
C.溶液中n(Fe2+)與n(Fe3+)之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
解析: 有關(guān)反應(yīng)為2Fe3++Fe===3Fe2+,而題給n(Fe3+)∶n(Fe)=5∶2,這表明Fe3+過量而Fe不足,反應(yīng)生成的n(Fe2+)=3×n(Fe)=0.06 mol,剩余n(Fe3+)=0.050 mol-2×n(Fe)=0.01 mol,則溶液中鐵無剩余,n(Fe2+)∶n(Fe3+)=6∶1,A錯誤,C正確;有Fe3+存在,加入KSCN顯紅色,B正確;氧化產(chǎn)物Fe2+和還原產(chǎn)物Fe2+的比為1∶2,D錯誤。
答案: BC
13.將Cu片放入0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶2 B.3∶5
C.3∶4 D.4∶3
解析: 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。設(shè)溶液的體積為1 L,生成的n(Fe2+)=2a,則消耗的n(Fe3+)=2a,生成的n(Cu2+)=a,因此反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.1 mol-2a,所以有關(guān)系式:(0.1 mol-2a)∶2a=2∶3,得出a=0.03 mol。溶液中c(Cu2+)=0.03 mol/L,反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2×0.03)mol/L=0.04 mol/L,故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶4。
答案: C
14.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是( )
A.84w2-53w131w1 B.84?w1-w2?31w1
C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1
解析: 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 62
x (w1-w2)
解得x=84?w1-w2?31,將其帶入下式可得:w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A項正確。
答案: A
15.(2010?重慶高一檢測)
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1 D.1∶2
解析: 由題給圖象可知,當加入50 mL NaOH溶液時沉淀達到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n (Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項正確。
答案: D
二、非(本題包括5小題,共55分)
16.(9分)下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例如,A圖中的兩個圓分別表示鋁和鐵的有關(guān)信息,兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同特點(相似點),重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學(xué)方程式來表示與圖中區(qū)域?qū)?yīng)的化學(xué)性質(zhì)上的異同點(每處只要求寫一個)。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
解析: 該題為開放性題目,根據(jù)兩圓不相交部分逆推即可。例如,已知“Fe不能和強堿溶液反應(yīng)”,我們可以在①中寫一個Al與強堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答案: ①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②CO+CuO=====△Cu+CO2、2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
17.(10分)若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可將廢料加入到________溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。經(jīng)過濾,將難溶物加入到________中,可得到________ 溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________,然后向濾液中加入適量的________,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。再過濾,將沉淀物加入到________中,可得到________溶液,反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
解析: 由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng),而鎂不能,因此先用NaOH溶液把二者分開,然后分別用硫酸和鹽酸制取MgCl2、Al2(SO4)3?杀硎緸椋
MgAl??→過量NaOH過濾?→NaAlO2NaOH??→HCl?→Al?OH?3??→H2SO4Al2?SO4?3?→NaCl?→Mg??→HClMgCl2
答案: NaOH 2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 鹽酸 MgCl2 Mg+2H+===Mg2++H2↑ 稀硫酸(或鹽酸) AlO-2+H2O+H+===Al(OH)3↓ 稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
18.(12分)FeCl3溶液呈棕黃色,對此溶液,分別做如下實驗,請?zhí)畋恚?br>編號實驗操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量鐵粉
②加入少量Na2O2粉末
③加入少量A gNO3溶液
解析:、偃齼r鐵離子與鐵反應(yīng);②Na2O2粉末與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與三價鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;③Ag+與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。
答案:
編號實驗操作實驗主要現(xiàn)象離子方程式
①加入過量鐵粉鐵粉部分溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe===3Fe2+
②加入少量Na2O2粉末生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀Ag++Cl-===AgCl↓
19.(10分)A是某工廠廢舊機械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3,B、C、F都是單質(zhì),D、F都是無色無味的氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C________,F(xiàn)________。
(2)寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析: D能使澄清石灰水變渾濁,可推知D是CO2,則B是碳。所以有3C+2Fe2O3=====高溫3CO2↑+4Fe,由此可進一步推知F是H2,G是FeSO4,E是CaCO3。
答案: (1)Fe H2 (2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
20.(14分)(2010?石家莊模擬)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該 混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標 準狀況下的體積):
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)④的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)填寫下表中的空白。(注:若混合物中不存在該成分,則“質(zhì)量”欄中填“0”;畫斜線的空格不需填寫)
成分質(zhì)量判斷依據(jù)或計算推理過程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3
解析: 由固體加入過量濃NaOH溶液中產(chǎn)生氣體,可知應(yīng)含有Al或(NH4)2SO4或二者都有,結(jié)合氣體體積變化可知二者都含有,且Al為2.7 g(利用3.36 L H2求出),同理由NH3的體積為(5.60-3.36)L,可求出含有(NH4)2SO4 6.6 g;由白色沉淀久置無明顯變化可知含有MgCl2,不含F(xiàn)eCl2。利用2.90 g Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量可知原固體中含有4.75 g MgCl2。MgCl2以及Al和(NH4)2SO4三者的質(zhì)量和恰好為混合物固體的質(zhì)量14.05 g,故可推知原固體中不含AlCl3。
答案: (1)AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓
(2)
成分質(zhì)量判斷依據(jù)或計算推理過程
Al2.7 g2 Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
m(Al)=54 g×3.36 L/67.2 L=2.7 g
(NH4)2SO4 6.6 g
MgCl24.75 g
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