班級 學(xué)號 姓名
一、（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分，）
1．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8
2．某元素簡單二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是
A．12 B．14 C．16 D．18
3．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是
A．原子序數(shù)A > B B.核外電子數(shù)A > B
C. 原子半徑A > B D.離子半徑 A- > B2+
4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水
5．下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
6．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是
A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4　
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
7．下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb B．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
8．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.原子半徑A＜B＜C
B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低
D.A與C可形成離子化合物
9．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
10．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是
A．金剛石 B．晶體硅 C．石英（SiO2） D．CO2
12．最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是
A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同 B.它的摩爾質(zhì)量為64
C.它是氧氣的同素異形體 D.它是由兩個(gè)氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒
13．在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是
A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D．分子晶體中有可能存在離子鍵
14．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
15．下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是
A．Na，Mg，Al B．N，O，F(xiàn) C．Li，Na，K D．I，Br，Cl
16． 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于
A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷
A．R的最高正化合價(jià)是+5 B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C. R的氫化物分子式是RH3 D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性
18.已知?dú)浠�鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以反出氫氣。下列敘述正確的是A．LiH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性　　 B．LiH中氫離子可以被還原成氫氣
C．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑　 D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
二、題（共29分）
19.(4分)下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體的有
（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號)
①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤
⑥ Cl ⑦ Cl ⑧紅磷
20．(8分)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
(1) Ar (2)CO2 (3)KOH
(4)Na2O2 (5) H2 (6) N2
(7) 鎂離子 (8) 硫離子
21．(3分)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4________________（2）H2O___________, (3)Cl2______________
22．(14分)各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用較 ，一般說來，這種晶體有 的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用 ，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為 ，由于這種晶體的微粒之間全部以 結(jié)合，并形成一種 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有 的熔、沸點(diǎn) 和 的硬度。
三、推斷題（共17分，每空1分）
23．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的電子式是______________，
（3）化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。
24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A?N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；（用相關(guān)的元素符號或分子式表示）
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ___，酸性最強(qiáng)的是 __________，呈兩性的是 ；（本小題均填物質(zhì)的名稱）
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?__________________ .（用元素符號表示）。
25．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）。（1）A的化學(xué)式是___________推斷時(shí)的依據(jù)是___________________。 （2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈……O?O?O……鍵狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)式是 。
參考答案
題號123456789101112131415161718
答案BCDDBBABDDCCDBCABD
19．（1）②⑤
（2）③⑧
（3）⑥⑦
（4）①④
20、21略
22．（1）離子晶體 離子鍵 強(qiáng) 較高 較大
（2）分子晶體 分子間作用力 較弱 較小
（3）原子晶體 共價(jià)鍵 空間立體網(wǎng)狀 很高 很大
23．(1)硫； 碳； 鈉
(2) ；
(3) ； S＝C＝S
24．（1）F，F(xiàn)2，Na
（2）氫氧化鈉，高氯酸，氫氧化鋁
（3）C
（4）Na>Mg>Al>C>N>F
25.（1） O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律（2）F?O?O?O?F


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