一、（本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
4．下列關(guān)于3 2He的說(shuō)法正確的是
A．3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B．3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．3 2He原子核外有3個(gè)電子 D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素
5．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2 B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4 D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
8．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
9．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
10．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
11．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．N、O、F原子半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
12．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是
A．O2和O3互為同位素
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
13．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是
A．非金屬性比硫強(qiáng) B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性
14．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋32
15．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是
A．135 53I是碘的一種同素異形體
B．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
二、題（共40分）
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：
主族
周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。
17．（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
。
（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
。
18．（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
人教版必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題（B卷）參考答案
一、（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，15題，共60分。）
題號(hào)12345678
答案BDADCDBA
題號(hào)9101112131415
答案DCBBCCD
二、填空題（共40分）
16．（14分）
（1）K，F(xiàn) （各1分）
（2）Ar， （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
（4）Na，Cl （各1分）
（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）
17．（14分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）
（2）
（3分）
（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （3分）
（4）H3PO4＞H2SiO3 （3分）
18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（鈉） （各1分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3分）
（3）共價(jià) （2分）


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