A組——知能訓練
1．下列說法不正確的是(　　)
A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮是化學變化
B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉化的
C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物
D．植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)
解析：　氮的固定是游離態(tài)的氮變成化合態(tài)的氮，是化學變化，汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由氮氣和氧氣反應生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃燒時會釋放出氮氧化合物；植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)。
答案：　C
2．在通常條件下，把下列物質混合，不能發(fā)生反應的是(雙選)(　　)
A．H2O和NO2　　　　　　　 B．N2和H2
C．NO和O2 D．N2和O2
解析：　通常狀況下，N2很穩(wěn)定，不與任何物質發(fā)生化學反應，只有在高溫或放電條件下，N2才能與H2或O2化合，B、D可選。H2O和NO2，NO和O2在通常條件下很易結合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C項不可選。xkb1.co
答案：　BD
3．收集NO和NO2兩種氣體的方法正確的是(　　)
A．都可用排水法
B．NO用排水法，NO2用向上排氣法
C．都可用向上排氣法
D．NO用向上排氣法，NO2用排水法
解析：　空氣的平均相對分子質量是29。NO的相對分子質量是30，二者相近，而且NO能與O2反應，所以不能用排空氣法收集NO氣體(C、D項被排除)；NO2能與水反應，所以不能用排水法收集(A項被排除)。
答案：　B
4．搭載“神舟”七號的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后發(fā)生反應生成的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO， 這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅棕色煙，產生紅棕色煙的主要原因是(　　)
A．高溫下N2遇空氣生成NO2
B．NO遇空氣生成NO2
C．CO2與NO反應生成CO和NO2
D．NO和H2O反應生成H2和NO2
解析：　NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，NO2是紅棕色氣體，所以在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅棕色煙。
答案：　B
5．同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是(　　)
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V1＞V2
解析：　因①中對應的反應為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余氣體體積為試管容積的2/3，②中的反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余氣體的體積為試管容積的3/8，③中NH3溶于水，剩余氣體的體積為試管容積的1/2。
答案：　B
6．有一瓶無色混合氣體，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成。①把混合氣體通過過量濃硫酸后，氣體體積明顯減小；②剩余氣體通過過量堿石灰后，氣體體積又明顯減�。虎圩詈�，剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混合氣體中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可與H2SO4反應而被吸收)。
解析：　混合氣體通過濃硫酸時，體積減小，說明含有NH3，既然含有NH3，則不能有HCl，因為HCl和NH 3化合生成NH4Cl。剩余氣體通過堿石灰后，氣體體積又明顯減小，說明含有CO2。最后，剩余氣體接觸空 氣時，立即變?yōu)榧t棕色，則說明含有NO，既然含有NO，則不能含有O2，因為NO與O2反應生成NO2。
答案：　NH3、NO、CO2　O2、HCl

7．如圖所示，室溫下向盛有3.0 L NO的試管中緩緩通入1.5 L O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：
①__________ ______________________________________________________________；
②___________________________________________________ _____________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為________。
解析：　(1)通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①② 兩反應的總方程式為：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。
(2)設1.5 L O2全部參加反應，由(1)中③知：V反應(NO)＝V反應(O2)×43＝1.5 L×43＝2.0 L，而NO的總體積是3.0 L，故剩余NO氣體1.0 L。
答案：　(1)①通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色�、谠嚬軆纫好嫔�高�、圩詈笤嚬軆仁Ｓ嘁环N無色氣體
(2)NO　1.0 L
B組 ——拔高訓練
8．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2 SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是(同溫同壓下測定)(　　)
A．1體積NO　　　　　　　　B．2體積NO2和0.5體積O2
C．2體積O2 D．0.75體積O2
解析：　3V NO2??→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O氣??→②濃硫酸1V NO2V CO2
??→③Na2O21V NO21V O2??→H2O34V O2
答案：　D
9．實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，見下圖。反應式為：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O；反 應放熱。試回答：

(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是(　　)
A．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使 NaNO2飽和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是________。
①冷凝　　　　②冷卻氮氣　　　�、劬彌_氮氣流
(3)加熱前必須進行的一個操作步驟是
________________________________________________________________________。
加熱片刻后，應立即移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是
______________________。
(4)收集N2前，必須進行的步驟是(用字說明)____________________。收集N2不適宜的方法是(填寫編號)________。
①用排氣法收集在集氣瓶中；②用排水法收集在集氣瓶中；③直接收集在 球膽或塑料袋中。
解析：　根據實驗室制N2的原理知該反應為放熱反應，且較劇烈，加熱片刻后，應立即移去酒精燈以防反應物沖出；裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管是為了保證NaNO2飽和溶液容易滴下；該反應 產生的N2中混有水蒸氣，B的作用即除去水蒸氣；N2的相對分子質量(28)和空氣(29)相當，故不能用排空氣法收集。
答案：　(1)C　(2)①　(3)檢查裝置氣密性　本反應為放熱反應　(4)將系統(tǒng)內空氣排凈�、�



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