A組——知能訓練
1．(2011•溫州高一質檢)在生產、生活中 具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于的是(　　)

解析：　金屬冶煉都是將金屬化合物還原成金屬單質；燃放鞭炮屬燃燒反應，是氧化還原反應；食物腐爛是有機物的氧化變質。配制生理鹽水不發(fā)生化學變化。
答案：　A
2．(2011•內江市高一檢測)下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是離子反應的是(　　)
A．鋁片與稀鹽酸的反應
B．甲烷與氧氣的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應
解析：　A項：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑是氧化還原反應也是離子反應；B項：CH4＋2O2=====點燃CO2 ＋2H2O是氧化還原反應但不是離子反應；C項：C＋CO2=====高溫2CO是氧化還原反應但不是離子反應；D項：H＋＋OH－===H2O是離子反應但不是氧化還原反應 。
答案：　A
3．下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuO=====△Cu＋H2O
D．2H2O=====通電2H2↑＋O2↑
解析：　A項，Zn將H＋還原；B項，H2S中－2價 S將SO2中＋4價S還原；C項，H2將CuO中＋2價Cu還原；D項，H2O中＋1價H將－2價O氧化。
答案：　B
4．下列化學反應中電子轉移和元素化合價升降的表示方法正確的是(　　)
A.S＋4 iO2＋2C0 =====高溫S0 失去4e－，化合價降低i＋2C＋2 得到2×2e－，化合價升高O↑
B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑
C．2C0 l2＋2Ca(OH)2===CaCl2－1 得到e－，化合價降低＋Ca(Cl＋1 失去e－，化合價升高O)2＋2H2O
D．Cu0 ＋2H2S＋6 2e－O4(濃)===C＋2uSO4＋S＋4O2↑＋2H2O
解析：　A中電子轉移數及化合價升降均正確，但得失標的位置不正確；B項正確；C項得失電子數應為2e－；D項中電子轉移的方向不正確。
答案： 　B
5．(2010•11吉安高一檢測)在一定條件下，ROn－3和氟氣可發(fā)生如下反應2ROn－3＋F2＋4OH－===2RO2－4＋2F－＋2H2O從而可知在ROn－3中，元素R的化合價(　　)
A．＋4　　　　　　　　　　B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：　設ROn－3中R的化合價為＋x，則反應前后R的化合價變化為＋x→＋6，F的化合價變化為0→－1，由電子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1) ]，即x＝5。
答案：　B
6．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________(填反應編號，下同)；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有________。
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)NH4NO3=====△N2O↑＋2H2O
(3)2KnO4=====△K2 nO4＋nO2＋O2↑
(4)S＋2KNO3＋3C=====點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)HgS＋O2=====△Hg＋SO2
解析：　根據反應中各元素化合價的變化可作出判斷：
元素化合價變化情況如下
(1)F0e→F＋2e2＋；F＋3e3＋→F＋2e2＋
(2)N＋5→N＋1；N－3→N＋1
(3)＋7n→＋6n/＋4n； O－2→O0
(4)S0→S－2；N＋5→N0；C0→C＋4
(5)Cl－1←C0l→Cl＋1
(6)H＋2g→H0g；O0→O－2；S－2→S＋4
答案：　(5)　(1)(2)　(3)(4)(6)
7．飲用水中的NO－3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO－3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO－3還原為N2，其化學方程式為：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
請回答下列問題：
(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為______________。
解析：　Al元素化合價由0價升高到Na[Al(OH)4]中的＋3價，1 ol Al失3 ol電子，10個Al原子反應轉移電子數為30。N元素化合價由NaNO3中＋5價降低到N2中的0價，該元素被還原。
答案：　(1)Al　失去　N　還原　(2)30
B組——拔高訓練
8．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O　IO－3→I2
nO－4→n2＋　HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO－3
C．nO－4 D．HNO2
解析：　根據得失電子總數相等的原則，1 ol H2O2、IO－3、nO－4、HNO2分別得2 ol、5 ol、5 ol、1 ol電子，分別能氧化KI而得到I2為1 ol、2.5 ol、2.5 ol、0.5 ol，而IO－3本身被還原能產生0.5 ol I2。
答案：　B
9．硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知25.0 L 0.100 ol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 L(標準狀況)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O2－3將轉化成(　　)
A ．S2－ B．S
C．SO2－3 D．SO2－4
解析：　標準狀況下，224 L Cl2即0.01 ol Cl2，全部轉化成Cl－時得0.02 ol e－，這些電子將由0.025 L×0.100 ol•L－1＝0.002 5 ol Na2S2O3失去。那么，1 ol Na2S2O3失去8 ol e－，硫元素的化合價應由Na2S2O3中的＋2價變成＋6價，所以產物應為SO2－4。
答案：　D
10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O�，F在NO和NH3的混合物1 ol充分反應后所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反應轉移的電子的個數。
(2)若以上反應完全進行，試計算原混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少？
(3)反應后的氣體在標準狀況下的體積是多少？
解析：　設參加反應的NO、NH3的物質的量分別為x、y，反應后生成N2的物質的量為z。
6NO�。�　4NH3===　5N2＋6H2O　還原、氧化得到的N2質量差
6 ol　　4 ol　　　　5 ol　　　　(3×28－2×28)g
x　　　　　y　　　　　z　　　　　1.4 g
6 olx＝4 oly ＝5 olz＝3×28－2×28g1.4 g
x＝0.3 ol　y＝0.2 ol　z＝0.25 ol
(1)轉移電子的個數為：
0．3 ol×2×6.02×1023ol－1＝3.612×1023
(2)未參與反應的原混合氣體的物質的量為：
1 ol－0.3 ol－0.2 ol＝0.5 ol
當剩余氣體為NO時，n(NO)＝0.3 ol＋0.5 ol＝0.8 ol，n(NH3)＝0.2 ol
當剩余氣體為NH3時，n′(NH3)＝0.2 ol＋0.5 ol＝0.7 ol，n′(NO)＝0.3 ol
(3)反應后氣體在標準狀況下的體積為：
22．4 L•ol－1×(0.5 ol＋0.25 ol)＝16.8 L
答案：　(1)3.612×1023
(2)若NH3過量：NH3為0.7 ol，NO為0.3 ol
若NO過量：NH3為0.2 ol，NO為0.8 ol
(3)16.8 L


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