1.3 化學中常用物理量——物質的量
第3課時 物質的量濃度 每課一練（魯科版必修1）
1．從1 L物質的量濃度為1 mol?L－1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是(　　)
A．物質的量濃度為0.1 mol?L－1
B．物質的量濃度為1 mol?L－1
C．含氫氧化鈉4 g
D．含氫氧化鈉0.1 mol
答案　A
解析　從一定物質的量濃度的溶液中無論取出溶液多少，其溶質的物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度都不變，因為溶液屬于均勻混合物，但其中所含溶質的量卻要發(fā)生變化，100 mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.1 mol，其質量為4 g，所以只有A錯誤。
2．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol?L－1的是(　　)
A．將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．含K＋的物質的量為2 mol的K2SO4溶液1 L
D．將0.5 mol?L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
答案　C
解析　物質的量濃度的表達式中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，A不正確；22.4 L HCl氣體的物質的量無法確定，B不正確；將溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水后溶液的體積無法確定，D不正確。
3．1 mol?L－1 H2SO4的含義是(　　)
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
答案　D
解析　根據(jù)物質的量濃度的定義，以“單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度”來看，A的說法錯誤，主要是1 L水不對，應是1 L溶液；B中溶液的體積為1 L時含有2 mol H＋，B錯誤；因為1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的體積不清楚，故溶質的物質的量濃度也說不清楚；D正確，因為硫酸的相對分子質量為98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物質的量濃度為1 mol?L－1。
4．在10 mL 2.4 mol?L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列說法正確的是(　　)
A．稀釋后溶液的濃度是0.4 mol?L－1
B．稀釋后溶液的體積是60 L
C．稀釋后溶液的濃度為0.33 mol?L－1
D．以上答案均不正確
答案　D
解析　稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和，稀釋后溶液體積不知道。
5．1.0 mol?L－1的Na2SO4溶液是(　　)
①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液�、�1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液�、蹖�1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液�、軐�322 g Na2SO4?10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL的溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
答案　B
解析　物質的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少，因此1 mol?L－1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相當于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4?10H2O。
6．實驗中需要2 mol?L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是(　　)
A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g
C．500 mL,286 g D．任意規(guī)格，572 g
答案　A
解析　沒有950 mL的容量瓶，所以只能選擇1 000 mL，所需Na2CO3的質量為1 L×2 mol?L－1×106 g?mol－1＝212 g。
7．將5 mol?L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO－3的物質的量濃度為(　　)
A.5ab mol?L－1 B.10ab mol?L－1
C．b5a mol?L－1 D.ab mol?L－1
答案　B
解析　[NO－3]＝5 mol?L－1×2×a×10－3 Lb×10－3 L＝10ab mol?L－1。
8．將100 mL 0.30 mol?L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2－4的物質的量濃度為(　　)
A．0.20 mol?L－1 B．0.25 mol?L－1
C．0.40 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1
答案　C
解析　混合前后溶液中SO2－4的物質的量不變，據(jù)此可以列出等量關系式。
[SO2－4]＝100 mL×0.3 mol?L－1＋50 mL×0.20 mol?L－1×3100 mL＋50 mL＝0.40 mol?L－1。
9．為了配制100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液，有下列幾個操作步驟，其中不正確的是(　　)
①將NaOH放在紙片上進行稱量　②選用剛用蒸餾水洗滌過的100mL容量瓶配制�、跱aOH在燒杯中剛剛溶解，立即把溶液移入容量瓶中　④用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中�、菔拐麴s水沿著玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低處與刻度線相切
A．①②③④ B．①③⑤
C．②③⑤ D．①④⑤
答案　B
解析　因為NaOH易潮解，故稱量時不應放在紙片上，應放在小燒杯中稱量，故①錯；往容量瓶中轉移溶液之前應冷卻至室溫，故③錯；定容時向容量瓶中直接加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度線相切為止，故⑤錯。
10．在標準狀況下，將a L HCl(氣)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸的密度為b g?mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是(　　)
A.a22.4 mol?L－1 B.ab22 400 mol?L－1
C．ab22 400＋36.5a mol?L－1 D.1 000ab22 400＋36.5a mol?L－1
答案　D
解析　n(HCl)＝a L22.4 L?mol－1，
V(HCl溶液)＝a L22.4 L?mol－1×36.5 g?mol－1＋1 000 gb g?mL－1×10－3 L?mL－1，
c(B)＝ mol?L－1。故正確答案為D。
11．判斷下列說法是否正確。
(1)從1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度為0.01 mol?L－1。
(　 )
(2)將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol?L－1。 (　　)
(3)1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液和1 L 1 mol?L－1的蔗糖溶液，所含溶質的物質的量相等。
(　 )
(4)1 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。 (　　)
(5)0.2 mol?L－1的Ba(NO3)2溶液中NO－3的濃度為0.2 mol?L－1。 (　　)
(6)配制一定物質的量濃度的溶液時，所用容量瓶未干燥則導致所配溶液濃度偏低。
(　 )
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× (6)×
12．實驗室中需要配制500 mL 0.10 mol?L－1的NaOH溶液，據(jù)此實驗回答下列問題。
(1)用天平稱量NaOH固體________ g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇________盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗所需要的儀器有容量瓶(規(guī)格是________)，還有
________________________________________________________________________。
(3)下列操作對所配制的溶液的濃度沒有影響的是(　　)
A．稱量時已觀察到NaOH吸水
B．將燒杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
答案　(1)2.0　①(小)燒杯�、诜乐狗Q量時間過長，NaOH固體吸水　(2)500 mL　燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙　(3)D
13．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示，利用標簽所提供的信息，回答下列問題。
[已知：M(C6H12O6)＝180 g?mol－1]
5%葡萄糖注射液(500 mL)
性狀：本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。
規(guī)格：500 mL,25 g
貯藏：密閉保存。
(1)該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為________________；
(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
答案　(1)5%　(2)0.28 mol?L－1
解析　由標簽可知5%為葡萄糖的質量分數(shù)，由規(guī)格可計算物質的量濃度：


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