一、
1．表示式6027Co中的“60”表示(　　)
A．鈷的一種同位素的相對原子質量是60
B．鈷元素的一種同位素的質量數(shù)是60
C．鈷的相對原子質量是60
D．鈷元素的質量數(shù)是60
【解析】　60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質量數(shù)為60。
【答案】　B
2.32He可以作為核聚變材料。下列關于32He的敘述正確的是(　　)
A.32He和31H互為同位素
B.32He原子核內中子數(shù)為2
C.32He原子核內質子數(shù)為2
D.32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
【解析】　32He核內質子數(shù)為2，31H核內質 子數(shù)為 1，兩者質子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。32He核內中子數(shù)為1，B不正 確，C正確。32He代表原子核內有2個質子和1個中子的He原子，D不正確。
【答案】　C
3．下列粒子中，電子數(shù)大 于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　)
A．D2O B．Li＋
C．OD－ D．OH－
【解析】　分子中電子數(shù)等于質子數(shù)，所以A項排除；B項陽離子的電子數(shù)小于質子數(shù)，所以B項排除；C項OD－的質子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項。
【答案】　D
4．對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關原子結構研究中的重大成果，下列說法中不正確的是(　　)
A．原子核外的電子是作無規(guī)律運動的
B．原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度
C．可以近似認為原子核外電子是分層排布的
D．原子核外電子 是清晰而又嚴格的分層排布的
【解析】　原子核外電子的運動是有規(guī)律的，但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律�！胺謱优挪肌笔菍υ�子核外電子運動的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差別 。
【答案】　AD
5．某元素R的陰離子R2－核外共有a個電子，核內有b個中子，則表示R原子的符號正確的是(　　)
A.abR B.a＋ba＋2R
C.a＋b－2　a＋2R D.a＋b－2　a－2R
【解析】　R2－代表的是R原子獲得了2個電子，所以R原子的電子數(shù)為a－2，即有a－2個質子，那么質量數(shù)為b＋a－2，表示為a＋b－2　a－2R。
【答案】　D
6．下列說法不正確的是(　　)
①質子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素�、谕�一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　③同位素的化學性質幾乎相同�、苜|子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①
【解析】　本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關鍵在于弄清概念的內涵及外延。元素的定義中有兩個要點：一是質子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故①錯；同一元素的核素中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故②正確；一種分子和一種離子，若質子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確；同位素化學性質幾乎相同，但其質量數(shù)不同，物理性質不同，在自然界中原子百分比不變，故③⑤正確。
【答案】　D
7．簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象表示。

其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關敘述正確的是(　　)
A．①②③互為同位素
B．①②③為同素異形體
C．①②③是三種化學性質不同的粒子
D．①②③具有相同的質量數(shù)
【解析】　可以看出三種粒子核內質子數(shù)均為一個，都是中性原子，不同的是核內中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。
【答案】　A
8．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(　　)
A．47 B．57
C．61 D．175
【解析】　該元素的原子核內中子數(shù)為293－118＝175，核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝1 18，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175－118＝57。
【答案】　B
二、非
9．1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內中子數(shù)為________，核內質子數(shù)為________，近似相對 原子質量為________。
【答案】　184　114　298
10．用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)：

(1)電子層排布相同的是________；
(2)屬于同種元素的是________；
(3)屬于金屬元素的是________；
(4)屬于稀有氣體元素的是________。
【答案】　(1)BC　(2)AB　(3)D　(4)C
11．(2010年合肥高一期末測試)寫出下列各粒子的化學式：
(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。
(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。
(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。
(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。
【解析】　核外電子總數(shù)為10個電子的粒子
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②陽離子：g2＋、Na＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2
【答案】　(1)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋　(3)H2O
(4)NH＋4
12．(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為____________、____________。
(2)質量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補充)。
(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質量不同的水分子種數(shù)為________。
【解析】　本題考查元素、核素、 同位素的相互關系，解決本題的關鍵在于理解并能靈活運用所學知識。
(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；
(2)是為“質量數(shù)相等的粒子”，而非“質量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H＋”不為答案；
(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：

3種1H、1H　1H、2H2H、2H　1H、3H3H、3H　2H、3H 3種
與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6 種，故總共有18種水分子，所 得18種水分子中，相對分子質量最小的為r(1H162O)＝18，最大的是r(3H182O)＝24，其間還有相對分子質量為19、20、21、22、23的相對分子質量不同的5種水分子；故共有相對分子質量不同的水分子7種。
【答案】　(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U
(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋
(3)18　7


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/38814.html

相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）