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一、選擇題
1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(　　)
A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．失去電子的物質(zhì)是還原劑
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑
D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑
解析：　失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì)。
答案：　B
2．下列敘述中正確的是(　　)
A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子
B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
解析：　氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項(xiàng)正確；陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO－4具有氧化性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：　C
3．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　)
A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO－3→CO2
解析：　需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由＋6→＋4；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素由＋2→＋3；C項(xiàng)，S元素由－2→＋4；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無變化。
答案：　A
4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　　)
A．Fe B．Br
C．Fe和Br D．Cl
解析：　被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。
答案：　C
5．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O－4＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO－4的還原產(chǎn)物
解析：　根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，X2＋是XO－4的還原產(chǎn)物。
答案：　B
6．高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2=====點(diǎn)燃2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)
A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物
B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
解析：　該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：
所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素沒變價(jià)，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：　B
7．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(　　)
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO2－4有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑
解析：　分析元素價(jià)態(tài)變化，得：Cu＋2SO4?→Cu2＋1S，Cu得電子，被還原；FeS2－1 ?→Cu2S－2，S得電子，被還原；FeS2－1 ?→FeS＋6O4，S失電子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cu得電子：14×1 mol＝14 mol，S得電子：7×1 mol＝7 mol，S失電子：3×7 mol＝21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，B不正確。部分SO2－4是由FeS2中的S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。FeS2既作氧化劑又作還原劑，D不正確。
答案：　C
8．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)(　　)
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
解析：　在反應(yīng)3N＋4O2＋H2O===2HN＋5O3＋N＋2O中發(fā)生還原反應(yīng)1N＋4O2?→1N＋2O，發(fā)生氧化反應(yīng)2N＋4O2?→2HN＋5O3，故氮原子的個(gè)數(shù)比為1∶2。
答案：　C
9．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O　IO－3→I2　MnO－4→Mn2＋　HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．H2O2 B．IO－3
C．MnO－4 D．HNO2
解析：　等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)得到的電子都來自KI，得到的電子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e－，IO－3～12I2～5e－，MnO－4～Mn2＋～5e－，HNO2～NO～e－，故應(yīng)選IO－3，因?yàn)樗�本身也生成I2。
答案：　B
10．硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0 mL 0.10 mol?L－1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O2－3將轉(zhuǎn)化成(　　)
A．S2－ B．S
C．SO2－3 D．SO2－4
解析：　據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應(yīng)，得失電子總數(shù)相等，設(shè)生成物中S的化合價(jià)為x，則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為0.112 L22.4 L?mol－1×2＝0.01 mol；Na2S＋22O3－(x－2)×2e－,2S＋x，失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L×0.10 mol?L－1×(x－2)×2，則有0.01 mol＝0.025 L×0.10 mol?L－1×(x－2)×2解得x＝4，故答案為C。
答案：　C
二、非選擇題
11．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是__________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。
解析：　當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。
答案：　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S
12．若司機(jī)酒后駕車，可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O
被檢驗(yàn)的氣體成分是________，上述反應(yīng)中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到________mol電子。
解析：　交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：＋6價(jià)→＋3價(jià))是CrO3。當(dāng)1 mol CrO3完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。
答案：　C2H5OH　CrO3　3
13．(2010?秦皇島高一檢測(cè))反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
(1)氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。
(2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是________mol，被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。
解析：　判斷氧化劑和還原劑及產(chǎn)物，應(yīng)利用反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)物化合價(jià)升高作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物化合價(jià)降低作氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為2KMn＋7O4＋16HCl－1 ===2Mn＋2Cl2＋2KCl－1＋5Cl20↑＋8H2O，故氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，消耗HCl為1 mol×165＝3.2 mol，其中被氧化的HCl為1 mol×2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol×2＝2 mol。
答案：　(1)KMnO4　Cl2　(3)3.2　2　2 mol
14．近年來新聞媒介不斷報(bào)道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當(dāng)食鹽用，發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I－氧化成I2，I2能使淀粉變藍(lán)。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉，老師提供了下表中的試劑、操作供學(xué)生選擇。
試劑操作
①H2SO4溶液A.把樣品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液
②KMnO4溶液B.把樣品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所選試劑
③KI溶液C.把樣品放入水中，溶解后再加入所選試劑
④AgNO3溶液D.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑
⑤淀粉溶液
(1)如何判斷被檢驗(yàn)的樣品是食鹽？
(2)請(qǐng)用兩套方案判斷被檢驗(yàn)的樣品是亞硝酸鈉。
方案一：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。
方案二：試劑及操作：________，現(xiàn)象：______________。
(3)某同學(xué)檢驗(yàn)樣品是亞硝酸鈉時(shí)采用了②、D的組合，是否可行？
解析：　NaCl和NaNO2的區(qū)別實(shí)際就是Cl－和NO－2的區(qū)別，檢驗(yàn)NaCl時(shí)可使用AgNO3溶液。檢驗(yàn)NaNO2時(shí)可利用其既有氧化性又有還原性的特點(diǎn)使用兩套方案。
答案：　(1)④、C，生成白色沉淀證明樣品是食鹽。
(2)方案一：②、B　溶液紫色褪去
方案二：③⑤、B或D　溶液顯紫色


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