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高一化學(xué)（必修二）三月月考試題
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子　　　　　　　　　　　　
2．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期
3．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
5．已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)
A.baR B.a＋b－2　 a－2R C.a＋b＋2　 a＋2R D．a(chǎn)＋ba－2R
6．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是(　　)
A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎
C．HCl溶于水得鹽酸 D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
7．下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是(　　)
A．H×＋?Cl?????→H＋[×?Cl????]－
B．Na×＋?Br?????→Na×?Br????
C.×Mg×＋2?F?????→Mg2＋[×?F????]－[×?F????]－
D.?O ?＋××C××＋?O?? ??→O???×?×C×?×?O??
8．在一定條件下，RO－3與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－3中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．若1 mol RO－3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol
9．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl
10．同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；�合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是(　　)
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成
11．元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：
周期1234567
元素種數(shù)28818183232
請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)(　　)
A．18 B．32 C．50 D．64
12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．原子半徑：Y>Z>W
B．非金屬性最強(qiáng)的元素為W
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
13．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X14．X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)
A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
B．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
C．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ
D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
15．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；XW同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W
C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X
16.
上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
17．（8分）
（1）寫(xiě)出電子式：KCl ；CO2
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
CaF2：
NH3：
18．（16分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：
（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。
（3）第三周期中原子半徑最小的是 。
19.（16分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 , 。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。
20.（12）某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2。請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是 。
（2）元素R的原子共有 個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有 個(gè)電子。
（3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。
參考答案


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