1．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質中的(　　)
①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸�
④易液化�、萑苡谒�
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
解析：選B。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。
2．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是(　　)
A．稀鹽酸 B．新制氯水
C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水
解析：選B。新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。
3．傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀80年代初期科研人員在英國某城調查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因為(　　)
A．氯氣有氧化性，作用于正常細胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細胞，異化為癌細胞
C．氯氣有毒，殺死正常細胞，不殺滅癌細胞
D．氯氣作用于水中有機物，生成有機氯化物而致癌
解析：選D。氯氣溶于水，部分與水反應，生成了具有強氧化性的HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也會與水中的有機物發(fā)生反應，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐漸被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　)
A．AgNO3溶液 B．酚酞試液
C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水
解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍，而Cl2使石蕊試液先變紅，后褪色。
5．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　)
①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人��、苈葰獾乃穆然�碳溶液�、蓰}酸　⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
解析：選C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，不能產(chǎn)生H＋和HClO。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中Cl2和水反應生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且與少量漂白粉反應鹽酸過量。
6．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
B．氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．鈉和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質量守恒定律。
7．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)
A．①和②處 B．②處
C．②和③處 D．②③④處
解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能與NaOH溶液反應而被吸收。③中進氣管短，把濃硫酸排出來，也是錯誤的。④中體積是固定的，隨著壓強的增大，容易使試管炸裂，也是錯誤的。
8．如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
A．濃硫酸　　　　B．NaOH溶液
C．H2O D．飽和氯化鈉溶液
解析：選AB。解決本題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。
9．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)
A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 mol Cl2時轉移的電子數(shù)為2NA
B．該混鹽具有與漂白粉相似的化學性質
C．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價
D．該混鹽具有較強的還原性
解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCl2是由一種陽離子Ca2＋，兩種酸根離子Cl－和ClO－離子組成。酸性條件下產(chǎn)生氯氣的方程式為：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1價的氯和＋1價的氯反應生成0價氯，電子轉移數(shù)目為1，由于ClO－的存在具有強氧化性。
10．溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反應：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中不正確的是(　　)
A．在很多反應中是強氧化劑
B．在與水反應時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH反應時，生成NaBr和NaIO
解析：選B。題中給出了三個信息：①化學式IBr暗示Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質與鹵素單質相似；③IBr與水反應生成HBr和HIO。由②可知IBr是一種強氧化劑。再結合③可知IBr與H2O的反應是一個復分解反應，而不是氧化還原反應。
11．今有H2、Cl2混合氣100 mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45 mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為________mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若(1)剩余________mL，證明有________剩余；理由是_________________________________。
(2)溶液有________性質，證明有________剩余；理由是_________
________________________________________________________________________。
解析：因為H2＋Cl2=====光照2HCl是一個反應前后氣體體積不變的反應，故不管反應進行到何種程度(恰好完全反應或是有一種反應物剩余)，反應后氣體的總體積總是和反應前的總體積相等，即仍為100 mL。由題給條件可知，反應后生成90 mL HCl，剩余反應物10 mL(可能是H2或Cl2)。根據(jù)H2、Cl2本身的性質，即可證明是何種氣體有剩余。
答案：100　(1)10　H2　H2不溶于水
(2)漂白　Cl2　Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12．某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。
(1)該實驗的主要目的是__________________________________。
(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，
與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是________________________。
(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，
請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。
解析：本題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反應生成的HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。
答案：
(1)比較Cl2和HClO誰有漂白性
(2)吸收氣體a中的水蒸氣　B瓶內布條不褪色，C瓶內的布條褪色
(3)多余的Cl2污染空氣　答案如圖
13．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質可在Z的單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個 X2分子可與1個Y2分子化合生成2個 X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______________________，
Y____________，Z____________。
(2)化合物的化學式XZ為________，X2Y為________。
(3)五個過程中涉及的化學反應的方程式為___________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、
_______________________________________________________。
解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋、Z－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認為是H2和O2的反應。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
答案：(1)氫　氧　氯
(2)HCl　H2O
(3)H2＋Cl2=====點燃2HCl　2H2＋O2=====點燃2H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g?mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為________。
(2)所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：(1)w＝M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)m(NaOH)×100%
＝40 g?mol－1×3 mol?L－1×100 mL×10－3L?mL－11.12 g?mL－1×100 mL×100%＝10.7%。
(2)根據(jù)反應Cl2＋H2=====點燃2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中
n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)
0．1 L×3.00 mol?L－1＝n(Cl－)＋0.0500 mol
n(Cl－)＝0.25 mol。
(3)據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.05 mol，參加反應的Cl2為n(Cl2)反＝12[n(Cl－)－n(NaClO)]＝12×(0.25－0.05)mol＝0.1 mol＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質的量之比為n(Cl2)n(H2)＝(0.1＋0.05)mol0.1 mol＝32。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/61351.html

相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）