1.1 元素周期表 第1課時 元素周期表 每課一練（人教版必修2）
練基礎(chǔ)落實
1．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(　　)
A．提出原子學說 B．制出第一張元素周期表
C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣
2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的(　　)
①質(zhì)子數(shù)�、诤穗姾蓴�(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)　④離子所帶電荷數(shù)
A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
3．由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是(　　)
①0族�、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖�族
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．下列說法不正確的是(　　)
A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)
B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)
C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置
5．有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電
子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a關(guān)系是(　　)
A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
練方法技巧 ――元素推斷的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元
素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為(　　)
A．C、Al、P B．O、P、Cl
C．N、Si、S D．F、S、Ar
7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(　　)
8．已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：
周期序數(shù)一二三四五六七
元素種類數(shù)28818183232
分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為
(　　)
A．18 B．32 C．50 D．64
題號12345678
答案
練綜合拓展
9．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。
元素組例外元素其他元素所屬類型編號
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所屬類型編號：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金屬元素；⑥非金屬元素。
10.
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電
子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
參考答案
1．B
2．C　[根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知C項正確。]
3．A
4．C　[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確；原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項正確。]
5．B　[由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，則b＞a，陰離子的原子序數(shù)＝核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)，則d＞c，故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞d＞c。]
6．B　[已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x＋2)，A的原子序數(shù)為x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。
元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況： 、 ；各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示： 、 ，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]
7．B　[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]
8．C　[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是?n＋1?22；當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是?n＋2?22。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是?8＋2?22＝50。]
9．(a)S�、荨�(b)Sn�、芑颌�
(c)Zn�、佟�(d)Ca　②
10．(1)氮　硫　氟　(2)三�、鯝　(3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)
解析　A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x＋2，B的原子序數(shù)為x＋8＋1。由題意知：x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。


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