高一化學寒假作業(yè) （八）

一、（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共10分）
1．在下列反應里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是 （ ）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2
2．耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是（ ）
A．二氧化硅和金剛石 B．石墨和氯化鎂
C．氧化鎂和氧化鋁 D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷
3．碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行，在合成它們的過程中必須注意 （ ）
A．通入足量氧氣 B．避免與氧氣接觸 C．通入少量氯氣 D．通入少量氧氣
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理（ ）A．鹽酸 B．氫氧化鈉 C．硝酸 D．硝酸銀
5．下列關于硅的說法不正確的是 （ ）
A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應
D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應
二、（每小題可能有1～2個選項符合題意，每小題3分，共30分）
6．下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應又能使溴水褪色的是 （ ）
①硫化鉀溶液 ②二氧化硫 ③硫酸銅溶液 ④硝酸銀溶液 ⑤小蘇打溶液 ⑥燒堿溶液
A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
7．欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ）
A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸
8．中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
9．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是
A. 用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B. 用量筒量取20 L0.5000 ol•L－1 H2SO4溶液于燒杯中，
加水80 L，配制成
0.1000 ol•L－1H2SO4溶液
C. 實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D. 實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
10．在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時I2、ICl和IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，在進行升華，可制得精碘。應加入的物質(zhì)是 （ ）
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
11．下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH? = Cl? + ClO? + H2O
B．金屬鐵與稀硝酸反應 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32? + 2H＋ = H2SO3↓
D．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應 Cu + 4H＋ + SO42? = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O
12．檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl?的方法是 （ ）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液
13．下列除雜的操作方法正確的是 （ ）
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣
14．如圖4－14所示，向一定的鐵粉中加入一定體積12ol•L-1的HNO3，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是
①NO3－ ② Fe3＋ ③ H＋ ④ NO ⑤ NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
15．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是


A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗II：酸性KnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

三、與簡答題
16．（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是 （用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑 ；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 ；
③實驗室制硝酸 ；
④實驗室制二氧化硫 ；
⑤濃硫酸與銅反應 ；
⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸 ；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥 ；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑 。
（2）運用硫酸的性質(zhì)，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？
。
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是
。
17．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,
停止加熱，一段時間后關閉 ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是______________。
（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_______。
（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。
四、
18．將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100L 8ol•L-1的硫酸中以制取SO2氣體，反應完全后，若溶液中含+4價硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2ol•L-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導管中的氣體體積，求：
（1）溶液中硫元素的質(zhì)量。（2）收集到SO2氣體多少毫升（標準狀況下）？

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