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一、選擇題
1．氨氣的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣的什么性質(　　)
A．密度比空氣小 B．極易溶解于水
C．與水反應生成堿性物質 D．氨氣易液化
解析：　要形成噴泉必須有壓強差。形成壓強差主要是氣體體積減小。
答案：　B
2．氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)
A．通常狀況下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3?H2O電離出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離
D．氨本身的堿性弱
解析：　氨氣溶于水后，大部分與水結合生成一水合氨(NH3?H2O)，NH3?H2O僅有少部分電離成NH＋4和OH－，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因為氨本身的堿性弱(氨不與水反應時無堿 性)，故正確答案為B。
答案：　B
3.
已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是(　　)
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
解析：　白色煙環(huán)是NH3和HCl氣體相遇生成的NH4Cl固體。由題目信息可知：氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，則可確定甲是濃氨水，乙是濃鹽酸。
答案：　C
4．下列關于銨鹽的敘述中正確的是(　　)
①所 有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價
②所有銨鹽都溶于水
③銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用
④銨鹽都是離子化合物
⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：�、僦校琋H4NO3中的NO－3，氮元素是＋5價；對于⑤，NH4HCO3也能與酸反應。
答案：　B
5．實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是(　　)
A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B．將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿
C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則 已收集滿
D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿
解析：　檢驗氨氣常用的方法有(1)濕潤的紅色的石蕊試紙變藍；(2)用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙。
答案：　D
6．(2010?長沙高一檢測)只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　)
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
解析：　四種鹽溶液中有四種離子：NH＋4、Na＋、Cl－、SO2－4，區(qū)分Na＋與NH＋4使用堿溶液，區(qū)分Cl－和SO2－4用Ba2＋，故選用Ba(OH)2溶液。
答案：　C
7．通常情況下，下列各組物質能夠共存，能用堿石灰來干燥，也能用濃硫酸干燥的氣體是(　　)
A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2
解析：　A中NH3不能用濃H2SO4干燥。B、D中氣體不能共存。
答案：　C
8．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體乙可在空氣中產(chǎn)生白霧，當甲與乙相遇時可能生成(　　)
A．NH4Cl B．NH4HCO3
C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
解析：　使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體是HCl，氨氣與HCl相遇時生成NH4Cl。
答案：　A
9．某學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑掛在鐵架臺上，另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是(　　)
選項ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液酚酞石蕊酚酞石蕊
小燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸氫氧化鈉溶液濃硫酸
解析：　濃氨水易揮發(fā)，酚酞試液本身無色，遇NH3變紅色；濃鹽酸易揮發(fā)，而石蕊遇HCl由紫色變成紅色不符合條件；NaOH溶液、濃硫酸不易揮發(fā)，即無現(xiàn)象。故A項正確。
答案：　A
10．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是(　　)
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
解析：　銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3，故Y為NH3，NH3??→＋O2NO??→＋O2NO2??→＋H2OHNO3??→＋NH3NH4NO3。故Z為HNO3，X為NH4NO3。
答案：　B
二、非選擇題
11．有A、B、C三種氣體，A氣體在一定條件下能與O2反應生成B；B不溶于水，但易與O2反應生成C；A、C氣體皆易溶 于水，所得的溶液可以相互反應生成鹽和水，則A是________，B是________，C是____ ___ _(寫化學式)。
解析：　由“A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互反應生成鹽和水”推知A、C的水溶液一個顯堿性，一個顯酸性，顯堿性的氣體只有NH3。
答案：　NH3　NO　NO2
12．在50 mL錐形瓶中盛有20 mL濃氨水，向氨水中鼓入空氣并迅速將燒紅的鉑絲伸入瓶中并接近濃氨水的液面。
試回答：
(1)向濃氨水中鼓入空氣的目的是
________________________________________________________________________。
(2)這個反應叫____________，化學方程式為________________________________。
(3)鉑絲保持紅熱，說明此反應是________反應，生成的紅棕色氣體是__________，該反應的化學方程式是______________________。
(4)實驗中，有時看到白煙，此白煙是________，生成的原因是
________________________________________。
解析：　濃氨水有揮發(fā)性，鼓入空氣一是通入O2，二是將NH3吹出。鉑絲為NH3與O2反應的催化劑，二者反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，NO2與水蒸氣反應生成HNO3，HNO3遇NH3產(chǎn)生NH4NO3小顆粒而產(chǎn)生白煙。
答案：　(1)補充O2并將NH3吹出
(2)氨的催化氧化　4NH3＋5O2=====Pt△4NO＋6H2O
(3)放熱　NO2　2NO＋O2===2NO2
(4)NH4NO3　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
NH3＋HNO3===NH4NO3
13．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn) 生的原因是存在壓強差。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式
________________________________________________________________________。
①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水 上噴的操作是
________________________________________________________________________。
該實驗的原理是
_ _______________________________________________________________________。
②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法
________________________________________________________________________
____________________________________________________________ ____________。
(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液
C．CaCO3與稀H2SO4
D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖4錐形瓶中加入酒精 ，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是________。
A．濃硫酸 B．食鹽
C．硝酸鉀 D．硫酸銅
(4)
從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內的壓強。圖3是________下部錐形瓶內氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。
解析：　(1)圖1引發(fā)噴泉只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。
(2)能在錐形瓶內反應產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內壓強方可，故應選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應，要么反應不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。
(3)濃H2 SO4溶于水放出大量的熱，使瓶內酒精汽化也會產(chǎn)生噴泉。
(4)圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。
答案：　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O�、俅蜷_止水夾，擠壓膠頭滴管　NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內壓強減小，燒杯內水噴入圓底燒瓶
②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
(2)D　(3)A　(4)減小　增大　3
14．下圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置：
(Ⅰ)按圖甲把儀器安裝好，稱取2 g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2 g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預先吸入約2 mL濃氨水)；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有 大量氣泡。
(Ⅱ)將(Ⅰ)中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2 mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質。按要求回答下列問題：
(1)中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？________(填“能”或“不能”)
(3)如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？
________________________________________________________________________。
(4)乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是____________，它說明了NH3________________________________________________________________________。
解析：　CaO吸水放熱，解釋同用NaOH固體。
答案：　(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O


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