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一、
1．下列化學(xué)式與俗名相符的是(　　)[]
A．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2
B．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．純堿NaOH，食鹽NaCl
解析：　小蘇打是NaHCO3，蘇打和純堿均是指Na2CO3。
答案：　A
2．胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的一種藥劑是(　　)
A．小蘇打 B．純堿
C．燒堿 D．石膏
解析：　能與鹽酸反應(yīng)且生成物無酸性、同時(shí)又不能產(chǎn)生對人體有強(qiáng)烈刺激的物質(zhì)是符合本題要求的答案。
答案：　A
3．檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是(　　)
A．加熱看是否有氣體產(chǎn)生
B．滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性
D．加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
解析：　檢驗(yàn)的依據(jù)是由OH－和CO2－3的性質(zhì)而定的，故D項(xiàng)最佳；至于B項(xiàng)，H2SO4首 先中和OH－，然后再與CO2－3反應(yīng)，故加入量少時(shí)，現(xiàn)象不明顯。
答案：　D
4．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的是(　　)
A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
B．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)
C．焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)
D．焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)
解析：　焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，所以只要含有該元素，不論該物質(zhì)是單質(zhì)，還是化合物，是原子、分子還是離子，在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)特殊的顏色。
答案：　A
5．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋離子時(shí)的操作步驟有：①蘸取待測液
②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍(lán)色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?　　)
A．①②③④ B．④①②③
C．④②①②③ D．①③②④
解析：　按照焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特別注意兩點(diǎn)：(1)檢驗(yàn)K＋必須透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；(2)每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。
答案：　C
6．為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是NaHCO3(　　)
①熱穩(wěn)定性差　②能增加甜味�、勰墚a(chǎn)生CO2　④能提供Na＋
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：　因?yàn)镹aHCO3熱穩(wěn)定性差，易受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，使面包膨松可口。分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案：　A
7．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是 將氣體通過(　　)
A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．飽和石灰水 D．燒堿溶液
解析：　B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時(shí)也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2減少，故B、C、D不可。
答案：　A
8．在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80 L 0.50 ol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是(　　)
A．Na2O B．Na 2O2
C．Na2O和Na2O2 D ．Na2O2和NaO2
解析：　由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 ol/L×0.08 L＝0.04 ol，若Na的氧化物為Na2O，應(yīng)為0.02 ol×62 g/ol＝1.2 4 g；若為Na2O2，應(yīng)為0.02 ol×78 g/ol＝1.56 g。現(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應(yīng)為二者的混合物。
答案：　C
9．CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了(　　)
A．3 g B．3.2 g
C．4.4 g D．5.6 g
解析：　CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式，然后把方程式疊加到一起觀察，很容易得出結(jié)論。
2CO＋O2=====點(diǎn)燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO3
2H2＋O2=====點(diǎn)燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑⇒H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。
答案：　A
10．加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合 物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　)
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.41 g D．4.16 g
解析：　此題可用差量法求解：設(shè)混合物中的質(zhì)量為X，則由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δ
2×84 g 62 g
X 0.31 g
X＝0.84 g
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g
答案：　D
二、非
11．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為
________________________________________________________________________
_ _______________________________________________________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，析出晶體的原因是：
①________________________________________________________________________
____________________；②______________；③________________________。
答案：　Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3　NaHCO3　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大　溶劑水的量減少　NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.co
12．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰�用方法及反�?yīng)的化學(xué)方程式。
欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析：　(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。
答案：　(1)加熱　2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
13．(2010•洛陽高一檢測)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還 生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D 和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D＋鹽酸
___________________________________________________________ _____________；
②B＋水
________________________________________________________________________；
③D＋A
_______________________________________________________________________。
解析：　由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。新標(biāo)第一網(wǎng)
答案：　(1)NaOH　Na　Na2CO3　NaHCO3　NaCl　Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
14．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。

實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是：
①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為W g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。
(3)通入空氣的作用是
________________________________________________________________________
　。
如果不通入空 氣，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。
解析：　本實(shí)驗(yàn)涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，并通過測定產(chǎn)生CO2的量計(jì)算Na2CO3的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應(yīng)在反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生H2O也會(huì)對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實(shí)驗(yàn)誤差。
答案：　(1)除去空氣中的CO2　大　(2 )吸收水分，干燥CO2　大　(3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出　小

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