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1．下列做法不符合倡導(dǎo)低碳生活這一主題的是(　　)
A．采用綠色工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)
B．大量開采地下水，以滿足社會需求
C．開發(fā)利用綠色能源替代化石燃料
D．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
解析：選B。地下水應(yīng)該作為一種資源，不能盲目開采，過量開采地下水，會導(dǎo)致“地面沉降”以及“地面沉降”所帶來的危害，B選項錯誤。
2．溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是(　　)
A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅
C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題
D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車
解析：選A。開發(fā)煤炭資源，與低碳技術(shù)、高效節(jié)能技術(shù)不符，A選項錯誤。
3．(2014年浙江寧波高一調(diào)研)下列描述正確的是(　　)
A．2004年我國首創(chuàng)用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用該塑料可減少白色污染
B．超臨界流體是介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種狀態(tài)。故超臨界流體CO2是合成的新物質(zhì)
C．澳大利亞開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳——“納米泡沫”，其形似海綿，密度極小并有磁性�？梢灶A(yù)見，這種新材料的化學(xué)性質(zhì)與金剛石完全不同
D．雷達微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石——Y3Fe5O12(Y：ⅢB族、＋3價)，其組成可表示為Y3O5?Fe3O4?Fe2O3
解析：選A。B選項中CO2只是一種特殊的狀態(tài)，沒有生成新的物質(zhì)。C選項中同素異形體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。D選項中，其組成表示成的氧化物形式中釔不是＋3價，D項錯。
4．在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是(雙選)(　　)
A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3
D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，其化學(xué)式可表示為KAl(SO4)2?12H2O
解析：選CD。A項，鋁熱劑是指鋁粉和能被鋁還原的金屬氧化物的混合物，故A項不正確；B項中，F(xiàn)e2O3不溶于水，故沒法從濾液中檢驗出Fe3＋，B不正確；寫方程式計算可知，C正確；D項也正確。
5．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。
方案Ⅰ
(1)選用方案Ⅰ時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是_____________________________________，
殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是___________________________________________；
(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方案Ⅰ和Ⅱ，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)。
解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。
(2)金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。
(3)三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的NaOH溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解。
答案：(1)加熱時可升華，或易揮發(fā)
熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性
(2)濃硝酸　Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3)
一、單項
1．化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于(　　)
A．舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣
B．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
C．原子—分子論的問世
D．中國濕法冶金術(shù)的推廣
解析：選C。原子—分子論的建立才使人們對物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認識。
2．人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是(　　)
A．石器 B．青銅器
C．鐵器 D．高分子材料
解析：選A。只有石器是不用經(jīng)過化學(xué)過程而直接用原始材料雕琢加工而成，也是最原始的工具。
3．(2014年宿遷高一調(diào)研)下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是(　　)
A．CO還原CuO制取Cu
B．電解CuCl2溶液制取Cu
C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu
D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
解析：選D。濕法冶金就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4．小玲同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是(　　)
A物質(zhì)性質(zhì)與用途
N2性質(zhì)穩(wěn)定——填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性——可用作燃料
CO具有還原性——可冶煉金屬
B安全常識
假酒中毒——由甲醇引起
瓦斯爆炸——由乙烯引起
假鹽中毒——由黃曲霉毒素引起
C元素與人體健康
缺鐵——易引起貧血
缺鈣——易得佝僂病或骨質(zhì)疏松
缺碘——易得甲狀腺腫大
D日常生活經(jīng)驗
去除衣服上的油污——用汽油洗滌
熱水瓶中的水垢——可用食醋清除
使煤燃燒更旺——把煤做成蜂窩狀
解析：選B。瓦斯爆炸——由甲烷引起；亞硝酸鈉(NaNO2)是無色晶體，有咸味，外觀類似食鹽，它是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人體會造成危害，嚴重時可致人死亡，假鹽中毒是由NaNO2等物質(zhì)引起的。
5．20世紀(jì)20年代，化學(xué)家創(chuàng)造了酸堿質(zhì)子理論。按照其觀點分析，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是(　　)
A．②③ B．①⑥
C．④⑥ D．⑤⑥
解析：選B。題中能接受質(zhì)子的微粒有H2O(H3O＋)、CO2－3(HCO－3)、NH2CH2COOH(HOOCCH2H3N＋)；能給出質(zhì)子的微粒有H2O(OH－)、CH3COOH(CH3COO－)、NH＋4(NH3)、NH2CH2COOH(NH2CH2COO－)(括號內(nèi)是接受或給出質(zhì)子后的生成物)，故B選項正確。
6．(2014年常州高一檢測)鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是(　　)
A．加熱NaCl晶體
B．用金屬鉀置換出NaCl溶液中Na＋
C．電解NaCl溶液
D．電解熔融的NaCl
解析：選D。電解熔融的NaCl可以獲得金屬Na；而電解NaCl溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鈉。
二、不定項
7．化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識中不正確的是(　　)
A．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源
B．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界
C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學(xué)對此無能為力
D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)發(fā)展
解析：選C。化學(xué)研究可以更好地治理和消除污染。
8．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(　　)
A．錫青銅的熔點比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D. 生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程
解析：選BC。錫青銅是合金，合金的熔點往往比組分金屬低。錫和銅在一定條件下形成原電池，錫較活潑作負極對銅有保護作用，在潮濕環(huán)境中腐蝕加快，B和C正確。電化學(xué)腐蝕也是化學(xué)反應(yīng)過程。
9．下列關(guān)于合金的說法正確的是(　　)
A．合金是一種金屬和一種非金屬熔合成的物質(zhì)
B．合金的化學(xué)性能一般優(yōu)于它的各成分金屬的化學(xué)性能
C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高
D．合金有金屬光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，即具有金屬特性的物質(zhì)
解析：選B。合金是由一種金屬跟另一種或幾種金屬(或非金屬)所組成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金，A錯；一般來說合金的熔點比組成它的任何一種金屬的熔點都低得多，C錯；合金的導(dǎo)電性能很差，D錯。
10．某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知(　　)
A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑
B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑
C．當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
解析：選AC。A正確，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，F(xiàn)e比Cu活潑；B不正確，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2比Br2活潑；C正確，如X，Y都是金屬時：Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu，X為金屬、Y為非金屬時：Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑；D不正確，因為非金屬不能從鹽溶液中置換出金屬來。
三、非選擇題
11．在灰黑色粉末A和白色粉末B組成的混合物中加水，先看到藍色溶液，過一段時間溶液變?yōu)闇\綠色，并同時析出紅色沉淀C。將沉淀C過濾出來，加入濃硫酸共熱，有氣體放出，將溶液濃縮，得到晶體D，把晶體D繼續(xù)加熱，又得到白色粉末B。試推斷A、B、C、D的化學(xué)式：
A：__________________，B：__________________，
C：__________________，D：__________________。
解析：將混合物溶于水得“藍色溶液”，推知B為可溶性銅鹽且紅色沉淀C為銅單質(zhì)，將銅過濾后與濃硫酸加熱得CuSO4溶液，濃縮得D為CuSO4?5H2O，所以B為CuSO4，據(jù)A與CuSO4反應(yīng)變淺綠色且能把銅置換出來，推出A為Fe。
答案：Fe　CuSO4　Cu　CuSO4?5H2O
12．人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，它經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。已知水的電離可寫成：H2O＋H2O? ?OH－＋H3O＋，模仿H2O的電離方程式，寫出液氨微弱電離的方程式(已知生成的兩種粒子電子數(shù)相等)：___________________________________________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是______________(填字母)。
A．H2O　B．NH＋4　C．OH－　D．HCO－3
E．CH3COO－　F．Cl－
解析：(1)H2O的電離從形式上看，是一個水分子電離出一個H＋給另一個水分子，模仿水的電離，液態(tài)氨電離也應(yīng)該是一個NH3電離出一個H＋給另一個NH3。
(2)H2O既可電離出H＋又與H＋結(jié)合成H3O＋，所以H2O既可看成酸又可看成堿；NH＋4不能結(jié)合H＋；OH－、CH3COO－不能釋放出H＋；HCO－3既能釋放出H＋又能結(jié)合H＋，所以HCO－3既可看成酸又可看成堿；Cl－既不能釋放出H＋也不能結(jié)合H＋。
答案：(1)2NH3? ?NH＋4＋NH－2
(2)AD
13．(2014年泉州調(diào)研)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：
石英砂??→焦炭高溫粗硅??→HCl573 K以上SiHCl3?粗???→精餾SiHCl3?純???→H21357 K高純硅
(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________；
H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件和配平。
(2)寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。
答案：(1)SiHCl3＋H2=====高溫Si＋3HCl　(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑　氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3
14．(2014年廣東湛江高一調(diào)研)中國是一個人口眾多的發(fā)展中國家，人們注意到：西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國，例如，
(1)設(shè)想中國每家都有轎車，則每天需要供應(yīng)8000萬桶石油(目前全世界每天的產(chǎn)油量約為6700萬桶)，如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%(質(zhì)量分數(shù))的燃料，以燃料油中平均含C、H原子比例為10∶22計算，到那時，中國由于轎車燃油將可能每天排出溫室氣體多少萬噸？
(2)設(shè)想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當(dāng)，則每年需增加糧食3.4億噸(這相當(dāng)于美國一年的糧食產(chǎn)量)，如果每噸糧食生產(chǎn)需提供0.1噸氮元素，則：①中國每年將需要多供應(yīng)多少噸尿素[CO(NH2)2]?
②尿素生產(chǎn)原理為：CO2＋2NH3=====高溫、高壓催化劑CO(NH2)2＋H2O，據(jù)此計算：為增產(chǎn)尿素，需再建年產(chǎn)20萬噸合成氨的工廠幾座？
解析：(1)每天需燃油：
8000萬桶/7(桶/噸)×70%＝800萬噸，800萬噸燃油中碳的質(zhì)量為：
800萬噸×12×1012×10＋22≈676萬噸。
設(shè)每天排放溫室氣體(CO2)的質(zhì)量為x。則：
C　　　　～　　　　CO2
12　　　　　　　　　44
676萬噸　　　　　 　x
列比例式，解得x≈2478.7萬噸。
(2)①每年需多提供尿素的質(zhì)量為：0.1噸×6028×3.4億≈0.73億噸。
②設(shè)需合成氨的質(zhì)量為y，
CO2＋2NH3=====高溫、高壓催化劑CO(NH2)2＋H2O
　 34　　 　　　60
　 y　　　　　　7300萬噸
列比例式，解得y≈4137萬噸。
故有4137萬噸20萬噸/座≈207座。
所以需多供應(yīng)尿素7300萬噸，需再建年產(chǎn)20萬噸合成氨的工廠207座。
答案：(1)2478.7萬噸
(2)①0.73億噸�、�207座


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