浙江省杭州市蕭山九中2014-2014學年高一下學期第一次質(zhì)量檢測化學試題
說明：1、考試時間為90分鐘，卷面滿分為100分
2、請將答案寫在答題卷上，寫在試題卷上無效
3、相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（ 共44分）
一、（每小題僅有1個選項符合題意，每題2分，共48分）
（　　　）1. 下列情況可引起大氣污染的是
（1）煤的燃燒（2）工業(yè)廢氣的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飛機、汽車尾氣排放
A.只有（1）（2）B.只有（2）（4） C.只有（1）（2）（3） D.全部
（　　�。�2．下列物質(zhì)的化學式，錯誤的是
A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO4?2H2O
C.芒硝：Na2SO4?10H2O D.綠礬：FeSO4?7H2O
（　　�。�3．生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與無關(guān)的是
A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH) 2CO3] B.金屬鈍化
C．金屬冶煉 D．服用含Al(OH)3的胃藥可以治療胃酸過多
（ ）4.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是
A.CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
（ ）5．以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是
A.沸騰爐 B.氧化爐 C.吸收塔 D.接觸室
（ ）6. 用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?br> A.測定密度 B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀
（ ）7.下列對硝酸的認識不正確的是
A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧 B．鋅跟稀硝酸的反應是置換反應
C．常用硝酸來制炸藥、化肥等 D．稀硝酸也是一種強氧化性酸
（ ）8.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A. H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（ ）9.試管中盛有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗的方法是
A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞
D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（　　�。�10.下列敘述中正確的是
A．雖然Cu能導電，但Cu是非
B．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4是
C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
D．NaNO3溶液能導電，故NaNO3溶液是電解質(zhì)
（　　�。�11.銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆
放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化
并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是
A.硫的還原性　　　　　B.SO2的漂白性　　C.硫的漂白性　　　　　D.SO2的還原性
（ ）12.在1 L 1 mol?L－1的氨水中
A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和為1 mol
C.含NH3?H2O 1 mol D.含NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1 mol
（　　�。�13．下列溶液中，離子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32- B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、I-
（　　　）14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1.8g NH4＋ 含有的電子數(shù)為1NA
B．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2 L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，22.4LNO2與足量的水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
（　　�。�15.通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是
A.分別加入鐵片　　B.分別加入蔗糖 C.分別滴在紙上　　D.分別加入BaCl2溶液
（ ）16．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰
　 A .①③④ 　B. ②③④ 　　 C.②④③ 　　D.③④⑤
（ ）17.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管
的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉
C．SO2 (NaOH溶液)無色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉
（　　�。�18．下列離子方程式書寫正確的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓
B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2 + 2OH - ?? Cl- + ClO- + H2O
C．銅與稀硝酸反應：Cu + 4H++2NO3- ?? Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-??SO32-+H2O
（　　　）19 .已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉
末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是
A.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，
則說明已變質(zhì)。
B.取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已
變質(zhì)。
C.取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已
變質(zhì)。
D.取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。
（　　�。�20．下列除雜質(zhì)選用試劑錯誤的是
編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑
ASO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液
BCl2HCl飽和食鹽水
CNONO2水
DFeAl氫氧化鈉溶液
（ ）21.某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此
無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變
為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
A.肯定有SO2 、O2和NO B．肯定沒有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
（　　�。�22.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反應中，若有8 mol的NH3被氧化，則
A.有3 mol Cl2被還原B.氧化產(chǎn)物為1 mol
C.氧化產(chǎn)物為8 mol D.生成N2 4 mol
（　　�。�23.有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，
仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
（ ）24．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均
能與稀硫酸反應放出氣體 （2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d （3）c與強堿反
應放出氣體 （4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、題（本題包括3個小題，共23分）
25.（9分）在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
(A)高沸點性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脫水性；(E)強氧化性。試用字母：
(1)實驗室制取氫氣：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；
(3)濃硫酸溶解金屬銀：___________；(4)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；
(5)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
(6)實驗室制取HCl氣體：H2SO4(濃）+NaCl=HCl↑+NaHSO4
：__________；
(7)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。
26.(4分)配平下列反應方程式并標出雙線橋
KClO3+ KCl+ H2SO4 ? Cl2↑+ K2SO4+ H2O
27．（10分）A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是 （寫化學式）。
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題：
①A→B： ；
②E→C： 　　　　 ；
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是 （寫化學式）。
寫出下列反應的化學方程式：
①C→D： ；
②E與木炭反應： 。
三、實驗題（本題包括2個小題，共17分）
28.（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生的化學反應方程式是 。
（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到 。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有 性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是 。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是 。
29.（8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：__________________________。
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。
（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。
（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應方程式為：____________________________。
四、（本題包括2個小題，共12分）
30．(6分）把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，試計算：
原混合溶液中含有的NH4+為 mol；
原溶液中NO3- 的濃度為 mol/L
31. (6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試計算
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量 mol
（2）若反應后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為
（3）NO的體積為
2014學年第二學期第一次質(zhì)量檢測（2014年3月）
高一 化學答案卷
一、選擇題（每小題僅有1個選項符合題意，每題2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112
DADBBDBDBBBD
13 14 15 16 17 18 19 20 2122 2324
CADBABAABDAB
二、填空題（本題包括3個小題，共24分）
25.（9分）(1)B；（2）C ；（3）BE；（4）E；（5）A；（6）A；（7）BD
三、實驗題（本題包括2個小題，共17分）
28.（9分）
（1）Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2) 溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分）
（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一種，其他合理答案即可（1分）
（5） 抽出銅絲到液面上（1分）
29.（8分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）出現(xiàn)紅棕色氣體
（3）紫色石蕊試液變紅 （4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO


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