1．下列敘述或操作中正確的是(　　)
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用干布拭去，再用水沖洗
D．濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之比為1∶2
解析：選C。濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A錯；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是S＋6，而在稀硫酸中是H＋，B錯。
2．下列有關濃硫酸的敘述正確的是(　　)
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
解析：選D。濃硫酸的“吸水性”與“使蔗糖炭化”不對應，使蔗糖炭化濃硫酸顯示了脫水性，A錯誤。濃硫酸與銅片的反應需要加熱，在常溫下不反應，B錯誤。濃硫酸是一種干燥劑，但是它是具有強氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體氨氣，C錯誤。
3．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是(　　)
A．左高右低　　　　B．左低右高
C．左右一樣高 D．來回振動
解析：選B。本題考查了濃硫酸溶于水時的熱效應。濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使被封閉氣體的體積膨脹，從而使U形管左側(cè)液面下降，而右側(cè)液面上升。
4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(　　)
A．Fe2(SO4)3　　　　　　　B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
解析：選C。銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發(fā)生如下反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。加入Fe2(SO4)3也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出。
5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是(　　)
A．銅和濃硝酸反應 B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應 D．氯化銅和硝酸銀反應
解析：選C。A.Cu～4HNO3(濃)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上關系式可以看出C項既節(jié)約原料，同時又不產(chǎn)生有毒氣體。D.成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。
6．欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的(　　)
A．濃鹽酸 B．稀硝酸
C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸
解析：選D。該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反應，而且要求不能與鋁反應。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應不徹底(生成難溶物CaSO4)，冷的濃硝酸不但能與水垢反應，還可使鋁鈍化。
7．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是(　　)
A．顏色變淺 B．逐漸加深
C．沒有改變 D．變棕黃色
解析：選D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀鹽酸時，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋。
8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a g。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則(　　)
A．a(chǎn)可能等于b B．a(chǎn)一定小于b
C．a(chǎn)可能大于b D．a(chǎn)一定大于b
解析：選D。在含有NO3－的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少。
9．向50 mL 18 mol?L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　)
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間 D．大于0.45 mol
解析：選A。濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應進行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此，參加反應的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題，被還原的硫酸物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝12×18 mol?L－1×0.05 L＝0.45 mol為理論值。
10．濃硫酸具有：A.強酸性；B.強氧化性；C.高沸點、低揮發(fā)性；D.脫水性；E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案前的字母分別填入括號中。
(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體(　　)
(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸(　　)
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(　　)
(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體(　　)
(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸(　　)
(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末(　　)
(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體(　　)
(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑(　　)
(9)熱的濃硫酸與木炭、硫粉等反應(　　)
解析：(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。
(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。
(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，還表現(xiàn)了酸性。
(4)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。
(5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應。
(6)濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。
(7)濃硫酸具有強氧化性，而HBr、HI、H2S具有強還原性。
(8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。
(9)濃硫酸與碳、硫反應只表現(xiàn)強氧化性。
答案：(1)C　(2)A　(3)AB　(4)E　(5)B　(6)E　(7)B　(8)AD　(9)B
11．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
(4)寫出甲中反應的化學方程式___________________________。
解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案。
答案：(1)A　F　E　C　D　B
(2)乙中出現(xiàn)白色沉淀　丙中品紅溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
12．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請補充完整。
(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol?L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：__________________________________________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：________(填寫字母編號)。
A．鐵粉 B．BaCl2溶液
C．銀粉 D．Na2CO3溶液
(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，待反應結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是___________
__________________________。
(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_________________________________________。
解析：Cu只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應為長進短出，證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H＋，而不應證明含SO42－，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。
答案：(1) (作圖時注意長進短出)
(2)①Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反應
③AD
(3)紅色褪去　紅色恢復
(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口
13．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol?L－1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，計算：
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
解析：(1)HNO3和金屬反應時還原得到的產(chǎn)物為NO或NO2，由于試題給出收集到的氣體在標準狀況下為6.72 L，因此不論其中NO和NO2的相對含量各是多少，其物質(zhì)的量之和應該跟被還原的HNO3的物質(zhì)的量相等，即6.72 L22.4 L?mol－1＝0.300 mol。
(2)由于反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的總量減去剩余量就是參加反應的HNO3的量。將參加反應的HNO3的總量減去第(1)小題中所求出的被還原的HNO3的物質(zhì)的量，剩余的就是反應中與生成的Ag＋和Cu2＋成鹽的NO3－的物質(zhì)的量，也就是成鹽的那部分HNO3的物質(zhì)的量。
反應后溶液中c(H＋)＝1 mol?L－1，
則參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為：(13.5 mol?L－1－1 mol?L－1)×0.080 L＝1.00 mol
與Ag＋和Cu2＋結(jié)合的NO3－的物質(zhì)的量應為：1 mol－0.300 mol＝0.700 mol。
設合金中Ag的質(zhì)量為x，則：
x108 g?mol－1×1＋30 g－x64 g?mol－1×2＝0.700 mol，
解得x＝10.8 g，合金中Ag的質(zhì)量分數(shù)為10.8 g30 g×100%＝36.0%


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