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一、
1．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的(　　)
A．碘元素 B．鐵元素
C．鉀元素 D．鋅元素
【答案】　A
2．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，人若食用亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2＋轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3＋)而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是(　　)
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被氧化
【解析】　題意中告訴我們亞硝酸鹽導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵即Fe3＋，所以亞硝酸鹽將Fe2＋氧化，亞硝酸鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞硝酸鹽中毒，即防止Fe2＋被氧化為Fe3＋或?qū)⒀趸�成的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。
【答案】　BC
3．目 前新一代高效、無(wú)污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋NaClO3＋H2SO4?→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．氧化劑是甲醇
B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
【解析】　配平并分析該可得：

可見(jiàn)CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1，故只有C正確。
【答案】　C
4．下列氧 化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高溫,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4 HF＋O2w
【解析】　根據(jù)反應(yīng)前后H2O中H＋1、O－2價(jià)態(tài)的變化：A中H＋1 ?→H20，得電子，H2O作氧化劑，正確；B和C中水中H、O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D中O－2 ?→O20，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。
【答案】　A
5．碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是(　　)
A．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含 I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－3
【解析】　金屬元素的一個(gè)典型性質(zhì)是形成金屬陽(yáng)離子，而不僅僅是顯正價(jià)，選項(xiàng)A、B中碘元素僅僅顯正價(jià)；選項(xiàng)D中是碘的一個(gè)特性，反應(yīng)方程式為：I2＋I(xiàn)－===I－3；選項(xiàng)C中有I3＋，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質(zhì)相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。
【答案】　C
6．已知Br2跟NaOH溶 液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無(wú)色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反應(yīng)使溶液為無(wú)色。在A、D兩個(gè)選項(xiàng)中，A項(xiàng)不能區(qū)別，D項(xiàng)能用溴水區(qū)別。B項(xiàng)三種溶液均能與溴水反應(yīng)，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺 黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故B項(xiàng)能區(qū)別。C項(xiàng)前兩種與溴水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。
【答案】　BD
7．(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　　)xkb1.co
A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO－3→CO2
【解析】　需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，即該過(guò)程被還原，元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，S元素由＋6→＋4；B項(xiàng)， Fe元素由＋2→＋3；C項(xiàng)，S元素由－2→＋4；D項(xiàng)，元素化合價(jià)無(wú)變化。
【答案】　A
8．(2010年蘇州高三質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未改變 ，屬非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中N＋4→N＋5，N＋4→N＋2，故B項(xiàng)為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)中氟和氧元素化合價(jià)改變，屬氧化還原反應(yīng)，其中水中氧元素由O－2→O0，價(jià)態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑；D項(xiàng)中鈉和氫元素化合價(jià)改變，故D項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，水中氫元素由H＋1→H0，氫元素被還原，H2O作氧化劑。
【答案】　B
二、非
9．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
________是氧化劑，________是還原劑。
(2)2KClO3=====nO2△2KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被還原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________劑，________元素被還原。
(4)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________。
【解析】　本題要求的是分析化合價(jià)的變化，所以用雙線橋法，不是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3) 　

10．在2g＋O2=====點(diǎn)燃2gO的化學(xué)反應(yīng)里，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為_(kāi)_____價(jià)，降低了______價(jià)；氧元素化合價(jià)降低的總數(shù)為_(kāi)_____，即氧原子得到電子的總數(shù)為_(kāi)_______，則鎂元素化合價(jià)升高的總數(shù)為_(kāi)_______，鎂原子失去電子的總數(shù)為_(kāi)_____，1 ol g反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__ _____。
【解析】　由題中的信息可知，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，元素化合價(jià)變化數(shù)與元素化合價(jià)變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失 電子總數(shù)，都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如，在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低數(shù)是2，化合價(jià)降低總數(shù)是2×2＝4；氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2＝4；鎂元素化合價(jià)升高數(shù)是2，化合價(jià)升高總數(shù)是2×2＝4；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2＝4。
【答案】　－2　2　4　4　4　4　2 ol
11．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HCl=====電解H2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有還原性
(3)

12．(能力提高)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如：人和動(dòng)物通過(guò)呼吸作用提供 能量以維持生命活動(dòng)。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2?→6CO2＋6H2O。在該反應(yīng)中，作為 還原劑的是________。
(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。
①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)的角度看，防腐劑具有________性。
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 (可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明)：________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　人和動(dòng)物的呼吸作用是通過(guò)氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量維持生命，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免 有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開(kāi)，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮?dú)�、稀有氣體等)。
【答案】　(1)C6H12O6　(2)①還原　②鋼鐵用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/47870.html

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