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一、
1．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的(　　)
A．碘元素 B．鐵元素
C．鉀元素 D．鋅元素
【答案】　A
2．人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2＋，人若食用亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2＋轉化為高鐵血紅蛋白(含F(xiàn)e3＋)而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是(　　)
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被氧化
【解析】　題意中告訴我們亞硝酸鹽導致Fe2＋轉化為高價鐵即Fe3＋，所以亞硝酸鹽將Fe2＋氧化，亞硝酸鹽為氧化劑，而維生素C能解除亞硝酸鹽中毒，即防止Fe2＋被氧化為Fe3＋或將氧化成的Fe3＋轉化為Fe2＋，所以維生素C表現(xiàn)還原性是還原劑，故B、C正確。
【答案】　BC
3．目 前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH＋NaClO3＋H2SO4?→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，則下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑是甲醇
B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為6∶1
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
【解析】　配平并分析該可得：

可見CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質的量之比也為6∶1，故只有C正確。
【答案】　C
4．下列氧 化還原反應中，水作為氧化劑的是(　　)
A．CO＋H2O(g)高溫,CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4 HF＋O2w
【解析】　根據(jù)反應前后H2O中H＋1、O－2價態(tài)的變化：A中H＋1 ?→H20，得電子，H2O作氧化劑，正確；B和C中水中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D中O－2 ?→O20，失電子，水作還原劑，故B、C、D不合題意。
【答案】　A
5．碘是原子半徑較大的鹵族元素，可能呈現(xiàn)金屬性，下列事實能夠說明這個結論的是(　　)
A．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含 I3＋的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－3
【解析】　金屬元素的一個典型性質是形成金屬陽離子，而不僅僅是顯正價，選項A、B中碘元素僅僅顯正價；選項D中是碘的一個特性，反應方程式為：I2＋I－===I－3；選項C中有I3＋，并且形成了離子化合物，與金屬元素的性質相似，體現(xiàn)了碘的金屬性。故正確答案為C。
【答案】　C
6．已知Br2跟NaOH溶 液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑可以將下列各選項中的溶液鑒別出的是(　　)
A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI
C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
【解析】　汽油能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙色，下層幾乎無色；酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液顯橙黃色；NaOH與Br2反應使溶液為無色。在A、D兩個選項中，A項不能區(qū)別，D項能用溴水區(qū)別。B項三種溶液均能與溴水反應，且出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，即淺 黃色沉淀、溴水褪色、溶液顯褐色，故B項能區(qū)別。C項前兩種與溴水均不反應，現(xiàn)象相同，故不能區(qū)別。
【答案】　BD
7．(2009年杭州高一期末)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是(　　)xkb1.co
A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋
C．H2S→SO2 D．HCO－3→CO2
【解析】　需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉化，即該過程被還原，元素的化合價降低。A項，S元素由＋6→＋4；B項， Fe元素由＋2→＋3；C項，S元素由－2→＋4；D項，元素化合價無變化。
【答案】　A
8．(2010年蘇州高三質檢)下列反應中屬于，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】　A項中各元素化合價均未改變 ，屬非氧化還原反應。B項中N＋4→N＋5，N＋4→N＋2，故B項為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應。C項中氟和氧元素化合價改變，屬氧化還原反應，其中水中氧元素由O－2→O0，價態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑；D項中鈉和氫元素化合價改變，故D項為氧化還原反應，水中氫元素由H＋1→H0，氫元素被還原，H2O作氧化劑。
【答案】　B
二、非
9．用雙線橋分析下列氧化還原反應化合價的變化，并。
(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2
________是氧化劑，________是還原劑。
(2)2KClO3=====nO2△2KCl＋3O2↑
________元素被氧化，________元素被還原。
(3)HgS＋O2===Hg＋SO2
O2是________劑，________元素被還原。
(4)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________。
【解析】　本題要求的是分析化合價的變化，所以用雙線橋法，不是標電子轉移的方向和數(shù)目。

(3) 　

10．在2g＋O2=====點燃2gO的化學反應里，氧元素的化合價由0價降低為______價，降低了______價；氧元素化合價降低的總數(shù)為______，即氧原子得到電子的總數(shù)為________，則鎂元素化合價升高的總數(shù)為________，鎂原子失去電子的總數(shù)為______，1 ol g反應時轉移電子的物質的量為___ _____。
【解析】　由題中的信息可知，在一個氧化還原反應里，元素化合價變化數(shù)與元素化合價變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失 電子總數(shù)，都是既有區(qū)別又有聯(lián)系的。例如，在該反應中氧元素化合價降低數(shù)是2，化合價降低總數(shù)是2×2＝4；氧原子得電子數(shù)是2，得電子總數(shù)是2×2＝4；鎂元素化合價升高數(shù)是2，化合價升高總數(shù)是2×2＝4；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是2×2＝4。
【答案】�。�2　2　4　4　4　4　2 ol
11．(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最強的是________。
(2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑______________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HCl=====電解H2↑＋Cl2↑____________________。
(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目。
【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)氧化性、酸性　酸性　既有氧化性又有還原性
(3)

12．(能力提高)氧化還原反應是一類重要的反應�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氧化還原反應在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。如：人和動物通過呼吸作用提供 能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6＋6O2?→6CO2＋6H2O。在該反應中，作為 還原劑的是________。
(2)有些氧化還原反應卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生。
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。從氧化還原反應的角度看，防腐劑具有________性。
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生 (可通過實例說明)：________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】　人和動物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應釋放的能量維持生命，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免 有危害的氧化還原反應的發(fā)生，可設法將物質與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮氣、稀有氣體等)。
【答案】　(1)C6H12O6　(2)①還原�、阡撹F用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)

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