1.1 元素周期表 第3課時(shí) 核素 同位素 每課一練（人教版必修2）
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．下列微粒中，決定元素種類的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)
C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)
2．決定核素種類的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)
C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
3．下列互為同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金剛石　石墨
4. －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 表示的是(　　)
A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7 個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子
5．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是(　　)
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．O2－2與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
6．有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它們所屬元素的種類
為(　　)
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
7．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，
也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．該粒子不顯電性
B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置
D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
8．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微
粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是(　　)
A.myX B.y＋m　　yX
C.m＋y＋n　y＋nX D.y＋m－n　y＋nX
練方法技巧 ——相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算技巧
9．銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則6329Cu
的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是(　　)
A．75% B．25%
C．50% D．45%
10．自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，
則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質(zhì)量為(　　)
A．1.5 g B．1.65 g
C．1.775 g D．1.85 g
題號(hào)12345678910
答案
練綜合拓展
11．按要求：
(1)AZX原子的中子數(shù)：N＝________。
(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。
(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為
________________。
12．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡( )，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。
(2)請(qǐng)將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。
(3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：
A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)
C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇________選項(xiàng)，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱 為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將
稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?，故將 稱為錒射氣。 、 、 是
________(填字母序號(hào))。
A．同種元素 B．同位素
C．同種核素 D．同種原子
參考答案
1．A　[元素是具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。]
2．D　[核素的種類取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。]
3．C　[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對(duì)象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì)；B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]
4．D　[ 表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7，故D項(xiàng)正確。]
5．C　[37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確； 與 的核電荷數(shù)之差為114－82＝32，即相差一個(gè)電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O＋與OH－具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；O2－2與S2－的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。]
6．B　[質(zhì)子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q＋質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2＋質(zhì)子數(shù)也相同，屬同種元素。]
7．C　[該粒子無(wú)質(zhì)子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]
8．C　[XCln中X的化合價(jià)為＋n，其離子符號(hào)為Xn＋，其核外電子數(shù)為y，則其質(zhì)子數(shù)為y＋n；其中子數(shù)為m，則其質(zhì)量數(shù)為m＋n＋y，則X的原子符號(hào)為m＋y＋n　y＋nX。]
9．A　[解法：方法一：代數(shù)法。
設(shè)6329Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為x，則6529Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為(1－x)。根據(jù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的定義得
63×x＋65×(1－x)＝63.5
x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因?yàn)槠骄�相�?duì)原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有
則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)比為1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為34×100%＝75%，選A。
方法三：估算法。
假設(shè)63Cu與65Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)各為50%，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為64，而已知Cu元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5＜64，所以63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%，只有A選項(xiàng)符合題意。
點(diǎn)撥：以上三種方法中，以第二種方法相對(duì)簡(jiǎn)潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不是同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項(xiàng)限制，若題中給出選項(xiàng)60%，則仍需要經(jīng)過(guò)計(jì)算才能得到正確的答案。]
10．D
11．(1)A－Z　(2)A－x－ n　(3)A－x＋n
(4)22　(5)nm(m－x＋2)
解析　本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為6＋8×2＝22；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn＋的質(zhì)子數(shù)為x＋n，故其中子數(shù)為A－(x＋n); 陰離子的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn－的質(zhì)子數(shù)為x－n，故其中子數(shù)為A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為m－x＋2，則n g A2－含有電子數(shù)物質(zhì)的量為nm(m－x＋2)。
12．(1)222 　86　 136　(2) 　(3)D　Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定　(4)AB
解析　(1)由 可知其質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，則其中子數(shù)為222－86＝136。(2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，再結(jié)合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。(3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8，已達(dá)到該電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。(4) 、 、 三種原子質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故它們屬于同種元素的不同核素。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/55816.html

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