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2014年魯科版高一化學必修1第1章測試題(含答案)
編輯:
逍遙路
關鍵詞:
高一
來源:
高中學習網
卷(一) 第1章
(45分鐘 100分)
(本欄目內容,在學生用書中以活頁形式分冊裝訂!)
一、(本題包括12小題,每 小題4分,共48分)
1.下列說法中,不正確的是( )
A.研究物質的性質時,常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B.制陶、冶金、釀酒等生產過程中,肯定發(fā)生了化學反應
C.1869年俄國化學家門捷列夫提出原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了基礎
D.我國化學家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白質,為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻
解析: 本題考查我們對化學發(fā)展史的了解和研究物質性質的常用方法的掌握。近代化學中,1803年,英國科學家道爾頓提出原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎,而1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現元素周期律,把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系,故C項錯誤。
答案: C
2.下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是( )
解析: A項應平視液面,有一處錯誤;B項有兩處錯誤:不能在量筒中稀釋濃H2SO4;稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中;C項應用小燒杯稱量NaOH,有一處錯誤;D項應該用玻璃棒攪拌,有一處錯誤。
答案: B
3.(2010?11滁州高一檢測)在物質混合、反應等過程中,會存在“1+1≠2”的現象。通常情況下,下列各種混合或反應過程中,“1+1”不等于“2”的是( )
A.1 g酒精和1 g水混合后的總質量
B.100 mL酒精與100 mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C.溫度一定時1 g H2O溶解1 g硝酸鉀后,所得溶液的質量
D.1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的質量
答案: B
4.在標準狀況下,下列物質所占體積最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.56 g Fe
C.44.8 L HCl D.6 g H2
解析: 在同溫同壓下等物質的量的固體、液體和氣體中,氣體的體積最大,根據阿伏加德羅定律:相同條件下氣體的體積與其物質的量成正比,由于HCl為2 mol,而H2為3 mol,故答案為D。
答案: D
5.下列各組物質反應后生成堿和可燃性氣體的是( )
A.鈉和水 B.鐵和鹽酸
C.過氧化鈉和水 D.氧化鈉和水
解析: 鐵和鹽酸反應生成可燃性氣體H2,但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣,氧氣不是可燃性氣體;D中無氣體生成;A中鈉和水反應生成NaOH和H2。
答案: A
6.(2010?11三明市期中)潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色,這是由于它們含有或能生成( )
A.氯氣 B.次氯酸
C.次氯酸根 D.氯化氫
解析: 潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸,而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根,但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應,生成了次氯酸的緣故,所以選B。
答案: B
7.下列各組中,分子數目相同的是( )
A.22.4 L氬氣和1 mol氫氣
B.2 g氫氣和16 g氧氣
C.同溫同壓下,2 L氫氣和2 L水
D.常溫常壓下1 mol氧氣和標準狀況下2 g氫氣
解析: 沒指明是否為標準狀況,22.4 L氣體不一定是1 mol,故A項錯誤;2 g氫氣的物質的量為1 mol,16 g氧氣的物質的量為0.5 m ol,故兩者所含的分子數不相同,所以B錯誤;2 L水一般指液態(tài)水,與氫氣的體積相同,但分子數差別甚遠,故C項錯誤;2 g氫氣 的物質的量為1 mol,與氧氣的物質的量相同,所含分子數相同,故D項正確。
答案: D
8.下列說法中正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉、阝c投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生、圻^氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑、荑F絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 、葩c、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
解析: 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中,先與水反應生成NaOH和H2,再與CuSO4發(fā)生復分解反應,不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2,故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑;氯氣非;顫姡c具有可變化合價的金屬如鐵反應時,生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl,氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl,一個是白煙,一個是白霧,二者 現象不同。
答案: D
9.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B.25 ℃,1.01×105 P a,64 g SO2中含有的原子數為3NA
C.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+數為0.1NA
D.標 準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
解析: A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol,其在標況下的體積為11.2 L;B項64 g SO2的物質的量為1 mol,含有原子的總物質的量為3 mol,故原子總數為3NA;C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 mol/L,則100 mL溶液中Na+的數目無法計算;D項中水在標況下不是氣體,一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。
答案: B
10.(2010?11杭州高一檢測)小華家中有如下生活用品:碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO),小華利用上述用品不能完成的任務是( )
A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉
B.檢驗自來水中是否含有Cl-
C.除去保溫瓶中的水垢
D.洗去白色衣服上的番茄汁
解析: 可用碘酒檢驗奶粉中是否含淀粉;檢驗Cl-需用AgNO3溶液,所以B項不能實現;除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋;洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。
答案: B
11.有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液,其配方如下表所示:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3 mol0.2 mol0.1 mol-
20.1 mol0.3 mol-0.1 mol
對于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中,正確的是( )
A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同
C.各離子的物質的量均不同D.各離子的物質的量完全相同
解析: (1)中:n(K+)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol,n(Cl-)=0.3 mol,n(SO2-4)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol;
(2)中:n(K+)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol,n(Cl-)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol,n(SO2-4)=0.3 mol。
答案: D
12.將50 mL 0.1 mol?L-1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol?L-1的CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl-)為( )
A.1 mol?L-1 B.0.55 mol?L-1w w w .x k b 1.c o m
C.0.67 mol?L-1 D.2 mol?L-1
解析: c(Cl-)=nV=
50×10-3 L×0.1 mol?L-1+50×10-3 L×0.5 mol?L-1×2?50+50?×10-3 L
=0.55 mol?L-1
答案: B
二、非(本題包括5小題,共52分)
13.(12分)(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數之比為________,氧原子數之比為________,相同條件下(同溫同壓)的體積之比為________,密度之比為________。
(2)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質量分數為70%,則SO2與O2的物質的量之比是________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的________倍。
解析: (1)設SO2與SO3均為1 g,則
n(SO2)=1 g64 g?mol-1=164 mol,n(SO3)=1 g80 g?mol-1=180 mol,
則SO2中n(O)=2n(SO2)=132 mol,SO3中n(O)=380 mol,故分子數之比為164∶180=5∶4,氧原子數之比為132∶380=5∶6。
據阿伏加德羅定律:體積之比等于物質的量之比,即V(SO2)∶V(SO3)=5∶4,密度之比等于摩爾質量之比,即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5。
(2)設有100 g混合物,則氧元素的質量為70 g,硫元素的質量為30 g,二氧化硫中硫元素的質量分數為50%,則二氧化硫的質量為30 g50%=60 g,氧氣的質量為100 g-60 g=40 g,氧氣的摩爾質量是32 g?mol-1,二氧化硫的摩爾質量是64 g?mol-1,SO2與O2的物質的量之比為60 g64 g?mol-1∶40 g32 g?mol-1=3∶4,同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量比,混合氣體的平均摩爾質量為3×64+4×323+4 g?mol-1=3207 g?mol-1,混合氣體與氧氣的摩爾質量比為3207∶32=107,所以混合氣體的密度是氧氣密度的107倍。
答案: (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 (2)3∶4 107
14.(8分)目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉:2NaCl(熔融)=====通電2Na+Cl2↑。
已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系:
(1 )試根據上述變化寫出下列物質的化學式:
A________,B_______ _,
(2)請寫出下列反應的化學方程式:
C+D→NaCl______________________________________________________
E+F→NaCl_________ ________________________________________________
答案: (1)Na Cl2
(2)3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
15.(13分)(2014?廣州高一質檢)氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題:
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現象是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為:(用化學方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制好4.0 mol?L-1的NaOH溶液,這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0 mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟:
a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b.稱量氫氧化鈉固體。
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。
d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。
e.蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
________________________________________________________________________。
②上述步驟的正確操作順序是
________________________________________________________________________。
③上述實驗需要的儀器有
________________________________________________________________________。
解析:、.(2)n(Cl 2)=2.24 L22.4 L?mol-1=0.1 mol
由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.1 mol=0.2 mol
V(NaOH溶液)=0.2 mol4.0 mol?L-1=0.05 L
(3)n(NaOH)=0.25 L×4.0 mol?L-1=1.0 mol
m(NaOH)=1.0 mol×40 g?mol-1=40 g
答案:、.溶液先變?yōu)榧t色,然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO,使溶液成酸性,紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色,生成的HClO具有漂白性,可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)0.05
(3)①40 g、赼、b、d、c、f、e ③托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶、藥匙
16.(10分)(2010?11衡水高一檢測)實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度,可用下圖裝置實現。
(1)錐形瓶中應放藥品________,分液漏斗中放________,錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)如圖用托盤天平稱取樣品,應選用如圖中的________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是______________________________________________________________。
(3)若取用樣品的質量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況),則樣品中Na2O2的純度為________。
解析: (1)該裝置類型為固體與液體反應,所以錐形瓶中應盛Na2O2,分液漏斗中裝水。
(2)由于Na2O2易吸收空氣中的CO2和H2O,所以不能暴露在空氣中稱量,故應選①而不選用②。
(3)產生O2的物質的量為280×10-3 L22.4 L?mol-1=0.012 5mol,
2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑
2×78 g 1 mol
m(Na2O2) 0.012 5 mol
m(Na2O2)=1.95 g
樣品中Na2O2的純度為1.95 g2.5 g×100%=78%。
答案: (1)Na2O2 H 2O 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(2)① 過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在 空氣中稱量 (3)78%
17.(9分)(2014?安陽高一質檢)(1)標準狀況下,22.4 L HCl氣體溶于水,制成250 mL鹽酸,所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為________;將該鹽酸稀釋成1 L溶液A,則其氯化氫的物質的量濃度為________。
(2)從溶液A中取出250 mL鹽酸與足量Zn反應,標準狀況下可生成多少體積氣體?(根據化學方程式計算)
解析: (1)c=nV=22.4 L22.4 L?mol-10.25 L=4 mol?L-1,
將鹽酸稀釋成1 L,溶質的物質的量不變,c=nV=22.4 L22.4 L?mol-11 L=1 mol?L-1。
(2)設可生成標準狀況下氫氣體積為V
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
2 mol 22.4 L
1 mol?L-1×0.25 L V
2 mol1 mol?L-1×0.25 L=22.4 LV
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