必修2第四章《化學與自然資的開發(fā)利用》測試題

本試卷分第一部分（）和第二部分（非），滿分100分，考試時間40分鐘。
第一部分 選擇題（共60分）
一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
1．下列變化中，屬于物理變化的是
A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石蠟油的裂化 D．鋁熱反應
2．下列各組物質(zhì)中發(fā)生鋁熱反應的是
A．鋁粉和Fe2O3粉末 B．木炭粉和CuO粉末
C．鋁粉和gO粉末 D．鋁粉和稀鹽酸
3．工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是
A．CO或氫氣還原法B．鋁熱反應法
C．電解法D．熱分解法
4．我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金屬是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
5．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用進行海水淡化的是
A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．萃取法
6．下列關于石油、煤、天然氣的說法正確的是
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應
C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
D．天然氣是一種清潔的化石燃料
7．許多國家十分重視海水資的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁
C．食鹽、淡水 D．燒堿、氫氣
8．下列說法正確的是
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
C．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界
D．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

9．下列有關海水綜合利用的說法正確的是
A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
10．下列說法正確的是
A．聚氯乙烯的單體是CH2＝CHCl
B．通過加聚反應得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
C．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程
D．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2分。）
11．下列關于環(huán)境問題的說法正確的是
A．pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．CO2的大量排放會加劇溫室效應
C．燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
12．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是
A．乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C．苯和硝酸反應制備硝基苯
D．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷
13．下列關于冶煉鎂的敘述正確的是
A．電解熔融氯化鎂的方法制取鎂
B．電解冶煉鎂的原料是氧化鎂
C．碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂
D．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
14．下列實驗方法正確的是
A．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
B．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
C．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42－
D．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取
15．從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為：Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是
A．SO2在反應中被還原
B．Br2在反應中失去電子
C．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性
D．1ol氧化劑在反應中得到2ol電子
16．下列說法正確的是
A．天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能
B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

第二部分 非選擇題（共40分）
三、題（共40分）
17．（10分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?
A．溶解 B．裂解 C．分餾 D．裂化 E．干餾 F．蒸餾 G．電解 H．過濾 I．萃取
請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等
（3）將海水淡化
（4）除去粗鹽溶液中的泥沙
（5）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)

18．（12分）海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應反應的離子方程式： 。
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用 （填代號）。
A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KnO4溶液
理由是 。
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯提取碘的理由是 。
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法
。

19．（18分）目前世界上60％的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使gSO4轉(zhuǎn)化為g(OH)2，試劑①可選用 ，要使gSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應為 。
（2）試劑②可選用 ，加入試劑②的量應為 。
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學反應：
A．海水→沉淀： （離子方程式）
B．沉淀→溶液： （離子方程式）
C．gCl2→g： （化學方程式）
（4）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集（ ）（填代號）。
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑
（5）加入試劑①后，能分離得到g(OH)2沉淀的方法是 。
必修2第四章《化學與自然資的開發(fā)利用》測試題參考答案
一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）
題號12345678
答案BACBBDCB
題號910111213141516
答案CABCBDACADCDCD

三、題（共40分）
17．（10分）
（1）E （2）C （3）F （4）H （5）I （各2分）
18．（12分）
（1）Cl2 +2I－ ＝ I2 +2Cl－ （2分）
（2）B，過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。（3分）
（3）苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘單質(zhì)的萃取劑。（3分）
（4）取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘。（4分）
19．（18分）
（1）NaOH溶液（2分），過量 （2分）
（2）稀鹽酸（2分），過量（2分）
（3）g2+ + 2OH－ ＝ g(OH)2↓ （2分）
g(OH)2 + 2H+ ＝ g2+ + 2H2O （2分）
gCl2 g + Cl2↑（2分）
（4）C （2分）
（5）過濾 （2分）

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