(時間：90分鐘，分值： 100分)
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一、(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一�；瘜W工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　)
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：　三氧化二碳是由氧元素和碳元素構成的，從組成元素上分析，是氧化物。
答案：　C
2．下列各組物質(zhì)，前者屬于，后者屬于非的是(　　)
A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫
C．液態(tài)醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：　A組都是電解質(zhì)，B組銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D組硫酸溶液屬于混合物。
答案：　C
3．科學家在英國《自然》雜志上報道，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠夾起分子或原子并對它們隨意組合。下列分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級的是(　　)
A．溶液 B．膠體
C．懸濁液 D．乳濁液
解析：　納米級是指10－9～10－7的范圍，而這正是膠體粒子的大小范圍。
答案：　B
4．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是(　　)
A．該反應不是
B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是
C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應
D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素
解析：　該反應是氧化還原反應，銅元素失去電子，被氧化，氧元素得到電子，被還原。
答案：　D
5．吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是(　　)
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是
解析：　人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價為0價，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合價升高被氧化，作還原劑。
答案：　B
6．下列說法中不正確的是(　　)
A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑
B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑
C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑
D．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑
解析：　A項，可在暗室里用光照法鑒別；B項，不能用品嘗的方法鑒別化學藥品，且二者都是穩(wěn)定、均一、透明的無 色溶液；C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。
答案：　B
7．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(　　)
A．加入飽和gSO4溶液都發(fā)生聚沉
B．分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜
C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間也不會產(chǎn)生沉淀
D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解
解析：　FeCl3溶液與gSO4溶液不反應，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3＋、Cl－能透過半透膜，而Fe(OH)3膠粒不能透過半透膜，加入鹽酸時FeCl3溶液無現(xiàn)象，二者都比較穩(wěn)定。
答案：　C
8．屬于氧化還原反應的離子方程式的是(多選)(　　)
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：　標出各元素反應前后的化合價，觀察反應前后元素是否有化合價變化。
答案：　BD
9．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋
C．nO－4、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3
解析：　A項因為發(fā)生復分解反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項能大量共存；C項在酸性條件下nO－4將I－氧化為I2，發(fā)生氧化還原反應，而不能共存；D項H＋和CO2－3發(fā)生復分解反應生成H2O和CO2氣體，而不能共存。
答案：　C
10．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　)
A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
B．含有0.1 ol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、g2＋、I－、NO－3
C．含有0.1 ol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
解析：　A中，強堿性溶液中含有大量的OH－，與Al3＋不能大量共存；B中，F(xiàn)e3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C中，Ca2＋與CO2－3因生成難溶物而不能大量共存。
答案：　D
11．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是(　　)
A．在該反應中維 生素C作催化劑
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價
C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反應中維生素C作氧化劑
解析：　河蝦中＋5價砷與西紅柿同食時，被其中的維生素C還原為＋3價，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時推斷含砷化合物的毒性是由＋3價砷造成的。
答案：　B
12．某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式如下：C＋H2O(g)=====高溫CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是(　　)
A．該反應中C失電子，被還原
B．該反應中H2得電子，被還原
C．該反應中，每轉移2 ol e－則生成1 ol H2
D．該反應屬于復分解反應
解析：　本反應中，C失電子被氧化，A項錯；H2O得電子被還原，B項錯；該反應中1 ol C從0價變?yōu)椋?價，失2 ol e－，生成1 ol H2，C項正確；該反應屬于置換反應或氧化還原反應，但不是復分解反應，D項錯。
答案：　C
13．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(　　)
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3X k b 1 . c o
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
解析：　先確定各反應的還原劑：H2SO3、HI、FeCl2和還原 產(chǎn)物：HI、FeCl2、NO，根據(jù)規(guī)律知還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，所以H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，F(xiàn)eCl2＞NO，歸納起，H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。
答案：　A
14．在100 L含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 ol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　)
A．0.007 5 ol•L－1 B．0.4 ol•L－1
C．0.075 ol•L－1 D．0.08 ol•L－1
解析：　加入Cl2后，有一半Br－變?yōu)锽r2，說明H2SO3已全部被氧化。設HBr或H2SO3的濃度為x，根據(jù)得失電子數(shù)相等有：0.1 L×x×2＋0.1 L×(x/2)×1＝0.01 ol×2，解得x＝0.08 ol•L－1。
答案：　D
15．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO 2－4、OH－個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4
C．1∶4∶2 D．1∶3∶2
解析：　思路一(特殊值法分析)，Na＋、SO2－4、OH－個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，當NaOH為2 ol，Na2SO4為1 ol時，SO2－4、OH－個數(shù)比1∶2，此時Na2SO4和NaOH含的Na＋為4 ol，要滿足題目要求，NaCl必須為4 ol。 思路二(電荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比，等于其陰離子SO2－4、Cl－、OH－的物質(zhì)的量之比，在電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，此混合中的陽離子只有一種，陰離子有三種，設Cl－的物質(zhì)的量為x，則有下 列關系式：n(Na＋)＝2n(SO2－4)＋n(OH－)＋n(Cl－)，即：8＝2×1＋2＋x，x＝4，SO2－4、Cl－、OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4∶2。
答案：　C
二、非(本題包括5小題，共55分)
16．(12分)(1)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是
________________________________________________________________________
____________________________________________ ____________________________，
反應的化學方程式是
________________________________________________________________________，
證明膠體已經(jīng)制成的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則
下列實驗的現(xiàn)象分別是：
①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合：
_________________________ _______________________________________________。
②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合：
________________________________________________________________________。
(3)已知Al(OH)3膠 體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。
解析：　(1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會減弱膠體對電荷的吸附能力，使之結合成大顆粒而沉降。
(2)膠粒帶相反電荷的膠體相遇可發(fā)生聚沉。
(3)Fe(OH)3與Al(OH)3膠體皆可以作凈水劑。
答案：　(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水
FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl　使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)
(2)①無明顯現(xiàn)象�、谝后w變渾濁，并形成了紅褐色沉淀
(3)能
17．(8分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、C aCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。
(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
試判斷：
固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法檢驗。
解析：　由實驗(1)可得出結論：肯定沒有CuSO4(其溶液為藍色)，若有CaCl2，則沒有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2CO3或Na2SO4中的任意一個或兩個均有，則沒有CaCl2，因為它們可反應生成白色沉淀。由實驗(2)可得出結論：有Na2CO3或Na2SO4，一定沒有CaCl2。由實驗(3)可得出結論：(2)中生成的白色沉淀為BaCO3，則原混合物中一定有Na2CO3，沒有Na2SO4。
答案：　Na2CO3　CuSO4、Na2SO4、CaCl2　NaCl　AgNO3
18．(8分)在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2。請：
(1)在上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應；而________元素的化合價降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生________反應。
(2)該反應中________是氧化劑，發(fā)生了________反應；________是還原劑，發(fā)生了________反應。
解析：　Fe2O3＋3CO=====高溫3CO2＋2Fe中，碳元素由＋2價到＋4價，元素的化合價升高，說明碳原子失去電子，發(fā)生了氧化反應，CO作該反應的還原劑；鐵元素由＋3價到0價，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故Fe2O3為該反應的氧化劑。
答案：　(1)碳　失去　鐵　還原　(2)Fe2O3　還原　CO　氧化
19．(12分)我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS＋O2=====△Hg＋SO2
反應Ⅱ：4HgS＋4CaO=====△4Hg＋3CaS＋CaSO4
(1)反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是________，每生成1個SO2分子，轉移電子數(shù)為________。
(2)反應Ⅱ中，HgS是________(填“氧化劑”、“還原劑”)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目。
解析：　(1)反應Ⅰ中，Hg是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。每生成1個SO2分子，轉移電子數(shù)為6e－。(2)HgS既是氧化劑，又是還原劑，CaO作為反應物，元素的化合價無變化，Hg是還原產(chǎn)物，CaSO4是氧化產(chǎn)物，CaS既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物。
答案：　(1)Hg、SO2　6e－
(2)氧化劑、還原劑

20．(15分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起 消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式為：
____________________________。
(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。
________________________________________________________________________
_______________________________________________ _________________________
______________________________________________________________________ __。
(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：
________________________________。
(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉治療胃酸過多病嗎？
________________________________________________________________________。
(5)寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
解析：　該題考查用化學知識解釋、解決生活、社會問題，很好地體現(xiàn)了新程的STSE理念，是今后的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。Al(OH)3和HCO－3在離子方程式中不可拆分。
答案：　(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用。發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病
(5)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3



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