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一、選擇題
1．下列說法正確的是(　　)
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [
C．SO2能使品紅溶液、酸性KnO4溶液褪色，但褪色原理相同
D．少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性；SO2能使酸性KnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，二者褪色原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：　B
2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)
單質(zhì)??→＋O2氧化物??→＋H2O酸或堿??→＋NaOH或HCl鹽
A．硅 B．硫
C．銅 D．鐵
解析：　硫可 依次發(fā)生以下反應(yīng)：S＋O2=====點(diǎn)燃SO2、SO2＋H2O H2SO3、H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O。
答案：　B
3．有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　)
A．硫的漂白性 B．硫的還原性
C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的還原性
解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對(duì)人體有害。
答案：　C
4．下列反應(yīng)中 ，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　)
A．2SO2＋O2 催化劑△2SO3
B．SO2＋H2O H2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：　A、D兩項(xiàng)中，S元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)中S元素化合價(jià)沒 有改變，C項(xiàng)SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)氧化性。
答案：　C
5．用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(　　)
A．BaCl2溶液 B．KnO4酸性溶液
C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水
解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不 明顯。KnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)SO2氣體是否集滿。
答案：　B
6．下列幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多選)(　　)
A．溴水 B．酸性KnO4
C．飽和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
解析：　CO2與溴水、酸性KnO4溶液均不反應(yīng)；SO2能與Br2或酸性KnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。
答案：　AB
7．下列敘述正確的是(　　)
A．二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，體積不是22.4 L；D中SO3中硫雖為＋6價(jià)，但并不具氧化性。故A、B、D錯(cuò)誤。
答案：　C
8．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成3種鹽的一組是(　　)
A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2 O3
C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2
解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應(yīng)”。各物質(zhì)反應(yīng)的方程式為：SO2＋NaOH===NaHSO3，CO2＋NaOH===NaHCO3，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，分析以上反應(yīng)可知B項(xiàng)符合要求。
答案：　B
9．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是(　　)
A．2e－，H2 SO4 B．4e－，SO2
C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
解析：　 ，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑是SO2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。
答案：　D
10.

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(多選)(　　)
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有KnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A項(xiàng)中SO2能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色；B項(xiàng)中品紅試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而沾有KnO4溶液濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性；C項(xiàng)中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－??→氧化I2，淀粉KI試紙不變藍(lán)；D項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2＋2NaOH== =Na2SO3＋H2O。
答案：　CD
二、非選擇題
11．在括號(hào)中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。
A．氧化性 B．還原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)
(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　)
解析：　(1)反應(yīng)式S＋4O2→S＋6O2－4，說明SO2具有還原性。
(2)SO2使H2S中的S－2被氧化為S，說明具有氧化性。
(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質(zhì)。
答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D
12.

利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2
②Cl2�、跲2　④HCl�、軨O2　⑥SO2
(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。
(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。
解析：　(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。
(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。
(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。
答案：　(1) ②③④⑤⑥　①　(2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B
13．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________，
反應(yīng)②的離子方程式為
___________________________________________________ ________________ _____。
解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO2－4，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。
答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
14．如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反應(yīng)的離子方程式為
__________________________。
(3)填表格
裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④
解析：　Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。
答案：　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境
SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
(3)

①溶液變紅色SO2水溶液顯酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液變渾濁氧化性
④氯水褪色還原性


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