本試卷分第一部分（）和第二部分（非），滿分100分，考試時間90分鐘。
第一部分 選擇題（共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）
1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir,則其核內的中子數(shù) ( )
A. 77B. 286C. 191D. 114
2．X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3
3．下列物質的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．H2O2
4．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素： ( )
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族 B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定 D．常見化合價只有-2、+2、+4、+6價
5．下列有關元素周期律的敘述中，正確的是 （ ）
A．氧化性強弱：F2＜Cl2 B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4 D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
6、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 （ ）
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
8、有關敘述：
（1）非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。
（2）M原子比N原子容易得到電子。
（3）單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。
（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
（6）熔點M＞N。能說明M比N的非金屬性強的敘述是 （ ）
A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部
9．下列關于元素周期表的說法正確的是 （ ）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．周期表中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的有3種
C．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
10．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ）
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強
11．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 （ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、c
C．d、b、a、c D．b、a、d、c
12．下列敘述正確的是 （ ）
A．元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．雖然氯化鋁溶于水能夠導電，且是鹽類，但氯化鋁不是離子化合物
C．H2O、 H2S、H2Se、H2Te 沸熔點升高，酸性依次增強
D．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
13．下列描述錯誤的是 （ ）
A．在所有元素中氫原子半徑最小
B． Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質的熔點逐漸升高
14、下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）
⑴ 碘升華 ⑵ 溴蒸氣被木炭吸附 ⑶ 酒精溶于水 ⑷ HCl氣體溶于水 ⑸ 冰融化
⑹ NH4 Cl 受熱“升華” ⑺ 氫氧化鈉熔化 ⑻ （NH4）2 SO4溶于水
A．⑴ ⑵ ⑷ ⑹ ⑺ B. ⑷ ⑹
C. ⑴ ⑷ ⑸ ⑻ D. ⑴ ⑵ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺
15．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是 （ ）
A.它是一種共價化合物 B.它既含非極性共價鍵又含離子鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應 D.它受熱時，可能會分解產生有色氣體
16、下列判斷不正確的是： （ ）
A．O2和O3的相互轉化是化學變化
B．有化學鍵斷裂的過程不一定為化學變化
C．Fe位于元素周期表中第4周期VIIIB族
D．堿金屬元素Cs的原子序數(shù)為55
17．含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是 （ ）
A．非金屬性比硫強　　B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．硒酸鈣難溶于水 D．最高價氧化物的水化物酸性比硫酸強
18．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為 （ ）
A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋32
19、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H?O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H?H鍵斷裂時吸收熱量為 （ ）.
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
20．已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有 ( )
A.18種 B.6種 C.7種 D.12種
第二部分 非選擇題（共40分）
二、題（共40分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
主族
周期IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是　 ，
最活潑的非金屬單質是　 ；
（2）化學性質最不活潑的元素是　 ，
其原子的原子結構示意圖為 　 ；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是　 ，
呈兩性的氫氧化物是 ；
能夠與酸堿都反應的金屬元素與氫氧化鈉反應的離子方程式
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 　 　，
簡單半徑最小的是　 　；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，
可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
。
22．（8分）已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X, 有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質中都不呈現(xiàn)其最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D在一定條件下受熱分解，可制得元素Y的單質和B。試根據以上敘述回答：
（1）寫出C、D的名稱:： C __ ____ D __ ____。
（2）寫出③離子方程式（指出氧化劑，還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目）
④化學方程式：
23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，已知A有多種核素，其中一種沒有中子， B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍。B、E、F的最外層電子數(shù)之和為12。
（1）元素D在周期表中的位置
D在電子工業(yè)上的重要用途
D、E形成的化合物在通訊上的重要用途
（2） E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
C、F形成化合物的電子式（含兩種化學鍵） 。


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