本試卷分第一部分（）和第二部分（非），滿分100分，考試時間90分鐘。
第一部分 選擇題（共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。）
1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù) ( )
A. 77B. 286C. 191D. 114
2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 （ ）
A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3
3．下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．H2O2
4．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素： ( )
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族 B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定 D．常見化合價只有-2、+2、+4、+6價
5．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 （ ）
A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2 B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4 D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
6、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
7、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
8、有關(guān)敘述：
（1）非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。
（2）M原子比N原子容易得到電子。
（3）單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。
（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
（6）熔點(diǎn)M＞N。能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是 （ ）
A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部
9．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 （ ）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．周期表中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的有3種
C．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
10．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ）
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
11．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）
A．d、c、a、b B．d、a、b、c
C．d、b、a、c D．b、a、d、c
12．下列敘述正確的是 （ ）
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子半徑大小呈周期性變化
B．雖然氯化鋁溶于水能夠?qū)щ�，且是鹽類，但氯化鋁不是離子化合物
C．H2O、 H2S、H2Se、H2Te 沸熔點(diǎn)升高，酸性依次增強(qiáng)
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
13．下列描述錯誤的是 （ ）
A．在所有元素中氫原子半徑最小
B． Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高
14、下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）
⑴ 碘升華 ⑵ 溴蒸氣被木炭吸附 ⑶ 酒精溶于水 ⑷ HCl氣體溶于水 ⑸ 冰融化
⑹ NH4 Cl 受熱“升華” ⑺ 氫氧化鈉熔化 ⑻ （NH4）2 SO4溶于水
A．⑴ ⑵ ⑷ ⑹ ⑺ B. ⑷ ⑹
C. ⑴ ⑷ ⑸ ⑻ D. ⑴ ⑵ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺
15．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是 （ ）
A.它是一種共價化合物 B.它既含非極性共價鍵又含離子鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體
16、下列判斷不正確的是： （ ）
A．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定為化學(xué)變化
C．Fe位于元素周期表中第4周期VIIIB族
D．堿金屬元素Cs的原子序數(shù)為55
17．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 （ ）
A．非金屬性比硫強(qiáng)　　B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．硒酸鈣難溶于水 D．最高價氧化物的水化物酸性比硫酸強(qiáng)
18．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為 （ ）
A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋32
19、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H?O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H?H鍵斷裂時吸收熱量為 （ ）.
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
20．已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有 ( )
A.18種 B.6種 C.7種 D.12種
第二部分 非選擇題（共40分）
二、題（共40分）
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：
主族
周期IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是　 ，
最活潑的非金屬單質(zhì)是　 ；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　 ，
其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 ；
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，
呈兩性的氫氧化物是 ；
能夠與酸堿都反應(yīng)的金屬元素與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 　 　，
簡單半徑最小的是　 ��；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，
可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
。
22．（8分）已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X, 有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在一定條件下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)和B。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出C、D的名稱:： C __ ____ D __ ____。
（2）寫出③離子方程式（指出氧化劑，還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
④化學(xué)方程式：
23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，已知A有多種核素，其中一種沒有中子， B和C，C和E分別相鄰，D的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍。B、E、F的最外層電子數(shù)之和為12。
（1）元素D在周期表中的位置
D在電子工業(yè)上的重要用途
D、E形成的化合物在通訊上的重要用途
（2） E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
C、F形成化合物的電子式（含兩種化學(xué)鍵） 。


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