【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第一章第二節(jié)第一課時(shí)時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版必修1
(時(shí)間45分鐘，滿(mǎn)分100分)
一、(本題包括8小題，每小題6分，共48分)
1．(2014?南京高一檢測(cè))下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位
解析：等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，個(gè)數(shù)比也為2∶3.
答案：B
2．(2010?揚(yáng)州中學(xué)期中)下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol－1
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子
解析：質(zhì)量的單位為 g，摩爾質(zhì)量的單位為g?mol－1，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤．
答案：C
3．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4?7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1 mol KMnO4
解析：A項(xiàng)，n(O)分別為0. 6 mol和0.3 mol；B項(xiàng)，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C項(xiàng)，0.1 mol MgSO4?7H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項(xiàng)，6.02×1023個(gè)CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.
答案：C
4．對(duì)于1.204×1024個(gè)H2，下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同
D．它與2 NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同
解析：1.204×1024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O2=====點(diǎn)燃　2H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol H．2 NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H.
答案：B
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2 NA
D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10 NA
解析：2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時(shí)失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.1×2 mol電子，即為0.2 NA，A錯(cuò)誤；2 g氫氣為1 mol H2，含有2 mol H，原子個(gè)數(shù)為2 NA，B錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)為2×3.01×1023，即NA，C錯(cuò)誤；D中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10 NA，正確．
答案：D
6．4℃時(shí)，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．20 NA　　　　　　　　B．NA/360
C．9 NA/10 D．360/NA
解析：在4℃時(shí)1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為118 mol，含水分子數(shù)NA18個(gè)．故1滴水中含水分子數(shù)為NA360.
答案：B
7．20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　)
A．100 g/mol B．108 g/mol
C．55 g/mol D．96 g/mol
解析：由質(zhì)量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝m?E?n?E?＝21.6 g0.2 mol＝108 g/mol.
答案：B
8．對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B．含硫元素質(zhì)量比為4∶5
C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6 D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1∶1
解析：設(shè)質(zhì)量都為m，則n(SO2)＝m64 mol，n(SO3)＝m80 mol，再求S、O原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系．
答案：C
二、非(本題包括5小題，共52分)
9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是________個(gè)、原子數(shù)是________個(gè)、質(zhì)子數(shù)是________個(gè)．
解析：由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023.1個(gè)O3分子中含3個(gè)氧原子，1個(gè)氧原子中含有8個(gè)質(zhì)子．
答案：3.01×1023　9.03×1023　7.224×1024
10．(10分)0.5 mol的Fe含____________個(gè)鐵原子，質(zhì)量是____________g；2.107×1024個(gè)鐵原子是__________mol Fe，質(zhì)量為_(kāi)_______g.
解析：n＝0.5 mol，N＝n?NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023
m＝n?M＝0.5 mol×56 g/mol＝28 g
n＝NNA＝2.107×10246.02×1023 mol－1＝3.5 mol[來(lái)源 m＝n?M＝3.5 mol×56 g/mol＝196 g.
答案：3.01×1023　28　3.5　196
11．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氫原子，________mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟________mol H2O所含氧原子數(shù)相等．
解析：1分子CO(NH2)2中含1個(gè)碳原子，1個(gè)氧原子，2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等．
答案：1　2　4　1　1
12．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______．含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
解析：據(jù)電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝m?Na2R?n?Na2R?＝12.4 g0.2 mol＝
62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根據(jù)n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol.
答案：62 g/mol　16　0.1 mol
13．(14分)某科研小組采集到兩種銅礦標(biāo)本，經(jīng)地理老師辨認(rèn)為孔雀石和石青，老師說(shuō)其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3?yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類(lèi)銅礦．
(1)為了準(zhǔn)確測(cè)定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1.
請(qǐng)確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：________________________________________；
石青：____________________.
(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過(guò)量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對(duì)另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．
解析：(1)xCuCO3?yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O
孔雀石：2?x＋y?x＝41　解得x∶y＝1∶1，則其化學(xué)組成為CuCO3?Cu(OH)2.
石青：2?x＋y?x＝31　解得x∶y＝2∶1，則其化學(xué)組成為2CuCO3?Cu(OH)2.
(2)設(shè)樣品中孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為n1和n2，由反應(yīng)前后C原子和Cu原子數(shù)目保持不變可得
?n1＋2n2?×44＝6.6?2n1＋3n2?×80＝20
解之得n1∶n2＝1∶1.
答案：(1)CuCO3?Cu(OH)2　2CuCO3?Cu(OH)2　(2)1∶1


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