一、
1．(2009年海淀高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是( )
A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開
B．蒸餾實驗必須使用溫 度計
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯 直接倒入漏斗中
【解析】 制蒸餾水時，因水的沸點是100 ℃，即沸騰產生的氣體為水蒸氣，故不需溫度計。過濾要用玻璃棒引流。
【答案】 BD
2．下列分離物質的方法中，不正確的是( )
A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油
B．利用分液的方法將水和酒精分離開
C．利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀
D．利用過濾的方法除去水中的泥沙
【解析】 水和酒精互溶，不分層，故無法分液。
【答案】 B
3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶 液�、勐然c和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液
C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液
【解析】�、俜謱�，②互溶，乙醇與水的沸點不同，③單質溴能溶于水，更易溶于有機溶劑，故分離以上三種混合液應選A。
【答案】 A
4．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是( )
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣
【解析】 A項，NaNO3和 NaOH都溶于水，無法用過濾法分離；B項，CuO和nO2都不溶于水；D項CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發(fā)生反應；而KCl和nO2可用過濾法分離，然后蒸發(fā)濾液即可得到KCl。
【答案】 C
5．現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質熔點沸點密度水中溶解性
甲－98 ℃57.7 ℃0.93 g•c－3可溶
乙－84 ℃77 ℃0.90 g•c－3可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是( )
A．萃取法 B．過濾法
C．蒸餾法 D．分液法
【解析】 兩種物質的熔點都很低，在常溫下都是液體，二者都溶于水，說明甲和乙可以相互溶解，故只能根據(jù)沸點不同，用蒸餾法分離二者的混合物。
【答案】 C
6．下列敘述中，錯誤的是( )
A．沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下
B．化學上所指的雜質，有的本無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶
C．檢驗某溶液時，將檢測試劑一次加入全部溶液里
D．蒸發(fā)時一定要加熱到蒸發(fā)皿里沒有水
【解析】 金與沙的密度不同，可以用水將沙淘走使金留下，A項正確；B項也正確；檢驗某溶液時，要取出少量溶液檢驗，不能將檢測試劑一次加入全部溶液中，C項錯誤；蒸發(fā)時要加熱到出現(xiàn)大量晶體為止，不可將水全部蒸干，那樣容易使晶體受熱飛濺。
【答案】 CD
7．(2009年紹興高一檢測)如果你家里 的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是( )
【解析】 水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法進行分離。
【答案】 B
8．(2009年蘇州質檢)分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( )
【解析】 B項錯誤有兩處，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀釋濃硫酸時，應讓濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
【答案】 B
二、非
9．可用于分離 或提純物質的方法有
A．過濾 B．升華
C．加熱分解 D．洗氣法
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。
(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用____ ____。
(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。
【解析】 (1)固體與液體分離常用過濾。
(2)除去氣體中的氣態(tài)雜質可以通過洗氣裝置。
(3)碘易升華，故將碘加熱變?yōu)檎魵夂螅隼涫占鸱蛛x得到純I2。
(4)CaCO3受熱易分解，可以采取加熱分解法除去CaCO3。
【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C
10．實驗室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應的化學方程式________________________________________________________________________、
________________________。
(2)簡述實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器，但要求回答試劑的用量，如少量、適量或過量)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入______________。
②將反應后的溶液過濾，并用________洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________，使沉淀完全溶解。
④________________________。
【答案】 (1)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑
(2)①過量Na2CO3溶液�、谡� 餾水 ③過量稀HNO3
④加熱濃縮，冷卻結晶
11．某化學外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50 L碘水和15 L CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層液體；F.從分液漏斗口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；H.靜置、 分層。
就此實驗完成下列各題：
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)上述E步驟的操作中應注意：_____________________________ _________。
(3)上述G步驟操作的目的是：______________________________________。
(4)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：____________________________________________。
【解析】 萃取是物質分離的常用方法，利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，需要注意的是萃取操作中用力振蕩，以使萃取溶劑與原溶液充分接觸，將溶質充分溶解。
【答案】 (1)C B D H (2)當下層液體流盡，上層液體流下前迅速關閉活塞，以免上層液體混入 (3)使分液漏斗內與大氣相通，使液體順利流下 (4)CCl4與H2O互不相溶，且I2易溶于CCl4而不易溶于水
12．(能力提高)(2009年東省實驗中學高三檢測)回答下列問題：
(1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35 ℃，B的沸點為200 ℃�；卮鹨韵聠栴}：
①用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是________________________________________________________________________。
②如果加熱升溫后，第3～10 in收集第一個成分，第15～25 in收集第二個成分。請在如下圖所示的格子中畫出用蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間關系示意圖。
(2) 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液 里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是油層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層，證明分液漏斗中的下層液體是油層，相反是水層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑驗證，只不過沒有用水方便。
【答案】 (1)①蒸餾燒瓶、 酒精燈、牛角管、溫度計、冷凝管、錐形瓶、碎瓷片(或沸石)
②見右圖
(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層則為水層
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