相對原子質(zhì)量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65
第I卷（，共50分）
一、單 項（本題包括25小題，每題2分，共50分）
1．下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是
A、氯酸鉀溶液 B、液態(tài)氯化氫 C、液氯 D、氯水
2．下列屬于的是
A、硫酸溶液 　　B、銅 C、NaCl D、CO2
3．下列變化屬于的是
A、碘的升華 　　　　　　　B、次氯酸見光分解
C、氫氧化鐵受熱分解 　　　　　　　　　D、氧化銅溶于鹽酸中
4．以NA為 阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A．標準狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．分別由NA個水 分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
5．下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
6．在實驗室利用濃鹽酸和nO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是
A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 B、長頸漏斗不便于添加液體
C、防止氯氣擴散到空氣中造成污染 D、便于控制加入鹽酸的量
7．實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是
A、鋁片放在不密封的容器里 B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
8．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是
A、加入適量的溴化鈉溶液 B、加入適量的KI溶液
C、通入溴蒸氣 D、加入適量的氫氧化鈉溶液
9．將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是
A、液體呈無色 B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色
C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色
10．一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原的溫度。下列敘述中不合理的是
A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2
C、溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出 D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出
11．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（ 常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是
A、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B、第一塊鈉失去的電子多
C、第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D、兩塊鈉失去的電子一樣多
12．在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為 A、1：6 　B、6：1 　C、1：3 D、3：1
13．既可以在強酸性條件下大量共存，又能在強堿性條件下大量共存的離子組是
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K +、Na+、Cl-、AlO2- 　　 D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-
14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—
C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O
15．一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是
　 A、②>③>① B、③>②>① C、②>①>③ D、③>①>②
16．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A、燒杯中有銅無鐵 　　　　　 　B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 　　　　 　D、燒杯中鐵、銅都無
17．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
18．稱取兩份鋁粉，第一份加足量 的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
19．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1ol•L-1，SO42—濃度為0．3ol•L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A、0．45ol•L-1 B、0．3o l•L-1　C、0．15ol•L-1 D、0．1ol•L-1
20．下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．gCO3與鹽酸 反應(yīng)：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B．g(OH)2與H2SO4反應(yīng)：g2++2OH-+2H++SO42- == gSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)：g+2H+ == g2++H2↑
D．工業(yè)上以海水 為原料制備g(OH)2：Ca(OH)2+g2+ == g(OH)2↓+Ca2+
21.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子
A. ① B. ①④ C. ③④ D. ①③
22. 估計下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是：
A．4.6gNa投入45.4g水中 B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中 D．8gNaOH投入42g水中
23．把7.4 g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100L溶液，其中c(Na+)=0.6 ol•L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是：
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
24．3.9g 鎂鋁合金投入500L 2ol•L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4ol•L－1 NaOH溶液，當沉淀達到最大量時，加入的NaOH溶液的體積為
A．75L　　 B．100L C．250 L　　 D．無法計算
25．將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ol•L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

第II卷(非選擇題，共50分)
二、題 (本題包括3小題，共24分)
26.（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙 丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。.
27.（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末， 可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
28.（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為 。
三、題 (本題包括2小題，共14分)
29.（8分）某實驗興趣小組利用如下圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產(chǎn)物的實驗，當圖中開關(guān)K閉合片刻后，試填空:
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
（2）a為電的 極（填“正”或“負”）；D中收集的氣體是 。
（3）C試管盛放 溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是 。
30. (6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 _______________。
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3ol•L-1的鹽酸、0.1ol•L-1硫氰化鉀溶液、0.1ol•L-1的氯化鐵溶液、0.01ol•L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。__________。
四、(本題包括2小題，共12分)
31.（4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
32. (8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入200L2ol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448L氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。

杭西高2012年12月高一化學(xué)答案
第I卷：選擇題
一、單項選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分）
12345678910111213
DCBACBDADBDCB
141516171819202122232425
DDBAACDDBACD

第II卷：非選擇題

四、(本題包括2小題，共12分)
31.
解：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x ol， 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2¬＋H2O¬ 　　∆
　　　　　　　　　　　　　　　　　　2ol 62g
xol (27.4-21.2)g
x=0.2ol
(NaHCO3)＝0.2 ol×84 g / ol＝16.8 g， （2分）
(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（2分）
答：略
32.
設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成H2需Fe的物質(zhì)的量為a
Fe ～ H2

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/46776.html

相關(guān)閱讀：2013年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題（帶答案）