知識(shí)點(diǎn)1　能層、能級(jí)、構(gòu)造原理
1．下列敘述正確的是(　　)
A．能級(jí)就是電子層
B．每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2
C．同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同
2．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是(　　)
A．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束
C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1
D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
3．下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是(　　)
①3d和4s�、�4p和5s　③5s和4d�、�5p和4d
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
知識(shí)點(diǎn)2　核外電子的排布規(guī)律
4．下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)
A.
B.
C.
D.
5．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(　　)
A．3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子和4p亞層上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
6．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是(　　)
A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
知識(shí)點(diǎn)3　原子光譜、電子云與原子軌道
7．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(　　)
A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
8.
觀察1s軌道電子云示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少
練方法技巧
表示原子或離子核外電子排布的方法
9．下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)
A．O2－　1s22s22p6 B．O2－　
C．O2－　 D．O2－　
10．下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(　　)
A．Na＋　1s22s22p6
B．Na＋　
C．Na＋　
D．Na＋　
11．下列有關(guān)鐵原子的價(jià)電子排布表示正確的是(　　)
A．3d64s2
B．4s23d6
C.
D.
練高考真題
12．(2009?上海，2)以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(　　)
A．∶He B.
C．1s2 D.
練綜合拓展
13．下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是(　　)
A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3s13p6
14．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p63d64s2
B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
15．24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用電子排布圖表示成 ，而不是 。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．這兩種排布方式都符合能量最低原理
B．這兩種排布方式都符合泡利原理
C．這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則
D．這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原理是矛盾的
16．某元素最外層只有1個(gè)電子，最高能層n＝4。問(wèn)：
(1)符合上述條件的元素，可以有______個(gè)，原子序數(shù)分別為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。
17．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的
重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有
同素異形體。人類(lèi)已知的化合物中，有一類(lèi)化合物的種類(lèi)已超過(guò)三千萬(wàn)，這類(lèi)化合物中一般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：B________，E________。
(2)寫(xiě)出E元素原子的電子排布式：______________________。
(3)寫(xiě)出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫(xiě)出兩種即可)______________、______________。
(4)E用于焊接鋼軌時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(5)A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個(gè)重要的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
參考答案
1．B
2．A　[各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n＝1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n＝2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為s、p能級(jí)，所以B、C都不正確；D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子。]
3．B　4.C
5．B　[A項(xiàng)，3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3p、4p亞層有1個(gè)空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯(cuò)誤；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過(guò)渡金屬元素，故D錯(cuò)誤。]
6．B
7．A　[解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項(xiàng)正確。]
8．D　9.D　10.D　11.A
12．D　[A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況；C項(xiàng)只是具體到能級(jí)；D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項(xiàng)正確。]
13．A　[B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)；D項(xiàng)違背了能量最低原理，故選A。]
14．C
15．B　[洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過(guò)分析光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。]
16．(1)3　19、24、29　(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族
Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族
解析　(1)最外層只有一個(gè)電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí)，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。
(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。
17．(1)碳　鋁　(2)1s22s22p63s23p1
(3)NH4HCO3　(NH4)2CO3
(4)2Al＋Fe2O3=====高溫2Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O4=====高溫9Fe＋4Al2O3


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/65780.html

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