2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度 每課一練（人教版必修2）
練基礎(chǔ)落實
1．能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)每生成n mol N2，同時生成2n mol NO
2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(　　)
①固體燃料粉碎�、谝后w燃料霧化　③煤經(jīng)氣化處理�、芡ㄈ胱懔康目諝�
A．①③ B．①②③
C．①③④ D．全部
3．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時
刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol?L－1、0.1 mol?L－1、0.2 mol?L－1。當(dāng)反應(yīng)達到平衡
時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)
A．SO2為0.4 mol?L－1，O2為0.2 mol?L－1
B．SO2為0.25 mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15 mol?L－1
D．SO3為0.4 mol?L－1
4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所
示，下列表述正確的是(　　)
A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M N
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
5.
恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋
2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－n2)
C．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成n mol C
D．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應(yīng)達到平衡
練方法技巧 ??控制反應(yīng)限度的技巧
6．已知2SO2＋O2 2SO3是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之
向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進行，下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)
A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
7．欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是(　　)
①采用高溫�、诓捎酶邏骸、凼褂么呋瘎��、茉龃驨2的濃度　⑤增大H2的濃度
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部
8．對于化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)
化率的是(　　)
A．使用催化劑
B．增大A物質(zhì)的濃度
C．增大B物質(zhì)的濃度
D．減小C物質(zhì)的濃度
題號12345678
答案
練綜合拓展
9．向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)
＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率vC＝12vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了13，B的物質(zhì)的量減少了a2
mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________，vB＝__________；
(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；
(3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為__________；
(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______
________________________________________________________________________；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
參考答案
1．D　[A項以消耗O2表示的正反應(yīng)速率與以消耗NO表示的逆反應(yīng)速率不相等；B項對任意一個可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)同時存在，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)；D項中以N2表示的逆反應(yīng)速率與以NO表示的正反應(yīng)速率相等，即達到平衡狀態(tài)。]
2．D　[由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業(yè)上常將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。]
3．B　[解答可逆反應(yīng)的問題時，要特別注意反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物；另外從量上來講，元素的原子不可能憑空增加或減少。總之要理解好“可逆”和“守恒”這兩個詞的含義。A項數(shù)據(jù)表明，0.2 mol?L－1的SO3完全轉(zhuǎn)化生成了SO2和O2，即平衡時SO3的濃度為0，這是不可能的；B項說明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 mol?L－1的SO3分解生成0.025 mol?L－1的O2和0.05 mol?L－1的SO2，這是可能的；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原有的基礎(chǔ)上減少了0.05 mol?L－1，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)說明SO2完全轉(zhuǎn)化生成了SO3，即平衡時SO2和O2的濃度都是0，這也是不可能的。]
4．D　[由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達到平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N??M。t2時刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等。]
5．B　[由題意計算可知：
　　　　　A(g)＋2B(g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量/mol a b 0
平衡時物質(zhì)的量/mol a－n2 b－n n
變化值/mol n2 n n
則A、B的轉(zhuǎn)化率之比：n2a∶nb＝b∶2a，A項不正確；起始時與平衡時壓強之比：a＋ba＋b－n2，B項正確；此容器為恒壓容器，當(dāng)投入量加倍時，達平衡時，生成C的物質(zhì)的量加倍，C項不正確；D項中v正(A)∶v逆(B)＝1∶2時，可判定反應(yīng)達到平衡，D項不正確。]
6．D　[要使一個達平衡的可逆反應(yīng)向生成物方向進行，可以增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，因此B、C正確；D中增大SO2的濃度，只能使SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，而增大的轉(zhuǎn)化量遠小于加入的物質(zhì)的量，故轉(zhuǎn)化率是降低的，故D錯誤；使用正確的催化劑只能提高反應(yīng)速率，而不能增大轉(zhuǎn)化率，A正確。]
7．D　[增大化學(xué)反應(yīng)速率采用的方法和采取措施促進反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率(或轉(zhuǎn)化率)所采用的方法不一定相同。如催化劑的使用可增大反應(yīng)速率，但不能提高原料的利用率。]
8．C　[增大B的濃度，可加快反應(yīng)速率，同時可增大A的轉(zhuǎn)化率。]
9．(1)a12 mol?L－1?min－1　a8 mol?L－1?min－1　(2)2　3　1　6　(3)ab×100%　(4)<
(5)①增大　體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大　②減小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
解析　(1)vA＝ΔcAΔt＝13a mol2 L×2 min＝a12 mol?L－1?min－1
vB＝ΔcBΔt＝12a mol2 L×2 min＝a8 mol?L－1?min－1
同樣可得vD＝a4 mol?L－1?min－1
vC＝12vA＝a24 mol?L－1?min－1
(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝a12∶a8∶a24∶a4＝2∶3∶1∶6。
(3)當(dāng)D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉(zhuǎn)化率為a molb mol×100%＝ab×100%。
(4)其他條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由題意知原平衡時D為2a mol，升高溫度達到新平衡時，D為1.5a mol，可見反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。
(5)原密閉容器的體積為2 L，現(xiàn)變?yōu)? L，其他條件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，因此反應(yīng)速率增大。減小體積即為加壓，增大壓強，平衡應(yīng)向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，由于反應(yīng)方程式為2A(g)＋3B(g)??C(g)＋6D(g)，左邊氣體計量數(shù)之和小，因此平衡向左移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。


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