臺(tái)州中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期第一次統(tǒng)練試題
高一 化學(xué)
審題人：高一備課組
一、（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共44分）
1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是
A. 道爾頓 B. 范德華 C. 門捷列夫 D. 阿伏加德羅
2．下列化學(xué)用語正確的是
A．氯化氫的電子式：B．CCl4的電子式：
C．CH4分子的比例模型： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：
3．下列各組指定原子序數(shù)的元素, 能形成AB2型離子化合物的是
A． 6和8 B．16和8 C． 12和9 D．11和6
4．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．氯化氫溶于水 B．加熱使冰融化 C．加熱使氧化鎂熔化 D．氯化鈉溶于水
5．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
6．不能用 來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
7．AZX與A＋1　 ZX＋的兩種微粒，下列敘述正確的是
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是
A．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
9．下列跟紅磷和白磷的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是
A．12C和14C B．16O2和18O2 C．正丁烷和異丁烷 D．金剛石和石墨
10．下列有關(guān)SO2說法中不正確的是
A．被酸雨污染的農(nóng)田可灑生石灰粉末，減輕其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫無還原性
D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原色
11．下列各組順序的排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3 B．氧化性：Al3+ >Mg2+> Na+
C．離子半徑：Cl->S 2->O2- D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
12.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2 ②金剛石③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
13．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使銅粉溶解的是
A．②④ B．①② C．②③④ D．①③④
14．已知下列元素的半徑為：
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10mD．0.70×10-10m
15．如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y 物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y 為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色,則Y為
A．Na B． Mg
C．Al D． Mg 或Al
16．可用右圖所示裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是
A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫
17．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)也很活潑
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性
18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．裝置甲：收集NO2氣體 B．裝置乙：驗(yàn)證SO2氣體是否具有漂白性
C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性 D．裝置�。河糜谖�收尾氣NH3
19．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A．0.25mol B．1 mol C．0.5mol D．2mol
20、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是
A.．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
21．右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族
D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強(qiáng)于硅
22．下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是
A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵
C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中
二、簡(jiǎn)答題（40分）
23.寫出下列物質(zhì)的電子式：ks5u
（1）HClO: (2) CO2: (3) NaOH: (4) H2O2:
24．含硫化合物的種類很多，回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面 ，則未發(fā)生反應(yīng)。
（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）： 。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
XY
ZW
25. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X、Y、Z的核外電子數(shù)之和為31，填寫下列空白：
X、Y、Z、W的元素名稱分別為:
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
26．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。
⑤B和D可形成個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置 ；B2E的電子式為 。
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；化合物X所含化學(xué)鍵類型有 。
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為 。
（4）E的非金屬性比F (填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)事實(shí)加以說明(用化學(xué)方程式表示) 。
三、實(shí)驗(yàn)題（10分）
27．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
① ；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有 色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為 。
（4）將2.56 g 銅粉與100mL稀硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為1.12L，測(cè)得溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積變化忽略不計(jì))。ks5u
四、（6分）
28．現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克
（1）溶液中一定含有 離子，可能含有 。
（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度
臺(tái)州中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期第一次統(tǒng)練答題卷
高一 化學(xué)
一、
1234567891011
CDCBCDCCDCC
1213141516171819202122
BAABDCCABCB
二、簡(jiǎn)答題
23. （1）HClO: (2) CO2:
(3) NaOH: (4) H2O2:
24．（1） 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ks5u
（2） 無明顯現(xiàn)象 ， 出現(xiàn)紅色固體
（3） Na2SO3+ SO2+H2O=2 NaHSO3
（4） SO2+2CO=S+2CO2
25. X__氮_______,Y__氧________,Z______硫_______,W____氯_________
26. （1）第二周期ⅤA族
（2）離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
（4）弱； H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）ks5u
三、實(shí)驗(yàn)題
27. （1）檢查裝置氣密性ks5u
（2）無 ， 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產(chǎn)生
（4）1.5 mol/L
四、
28. （1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+； Cl-
（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33 ）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L


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