一、
1．下列說法中，正確的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO2－4
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自 由移動的Na＋和Cl－，這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO2－4，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。
【答案】 B
2．離子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表 示( )
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
【解析】 可溶性碳酸鹽可拆成CO2－3形式。
【答案】 C
3．下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【解析】 A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號刪去；C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。
【答案】 C
4．下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
【解析】 A項中離子所帶電荷不相等；B項中產(chǎn)物應(yīng)為HCO－3；C項中澄清的石灰水應(yīng)寫離子形式。
【答案】 D
5．下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．gCl2===g2＋＋Cl－2
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】 A中HCO－3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與CO2－3，應(yīng)寫為NaHCO3===Na＋＋HCO－3。而NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全電離成H＋與SO2－4，故B正確，A錯誤。C中g(shù)Cl2應(yīng)寫為gCl2===g2＋＋2Cl－，C錯誤，D正確。
【答案】 ACXk b 1 . co
6．下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、H＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、H＋、SO2－3、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－ D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－
【解析】 B項H＋與SO2－3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項 Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無色”的要求，且它能與OH－生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H＋能和HCO－3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H 2O
【解析】 A項電荷不守恒；B項Ca(HCO3)2易溶于水，應(yīng)拆成離子形成；C項原子個數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
【答案】 D
8．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是( )
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 燈光的明暗變化與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降；又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當(dāng)氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又逐漸變暗。
【答案】 C
二、非
9．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為____________________________________________________________________
________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________；②__________________；③______________。
【答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大 溶劑水的量減少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10．(2009年濟(jì)南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。
(4)SO2－4(CO2－3)試劑________，離子方程式__________________________。
【解析】 分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)飽和NaHCO3溶液 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O
(4)稀硫 酸 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
11．完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。
________＋Ag＋===________＋A g；
____________________________________。
Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；
__________________________________。
CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；
________________________________。
【解析】 此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)物，生成物特點補(bǔ)充離子方程式，再改寫成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強(qiáng)。
【答案】 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2 Ag
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(若其他合理答案亦可)
12．(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、g2＋、Cu2＋、Fe3＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為
____________________。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3•H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為______________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的( )
A．Cl－ B．NO－3
C．CO2－3 D．OH－xkb1.co
【解析】 無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)；與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是Ag＋的性質(zhì)，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有g(shù)2＋，白色沉淀為g(OH)2。
【答案】 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)g2＋ g2＋＋2NH3•H2O===g(OH)2↓＋2NH＋4
(4)B
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