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一、
1．下列說法中，正確的是(　　)
A．1 mol氫的質量是 2 g
B．含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的數目是3.01×1023個
C．28 g CO與32 g O2所含質子數相等
D．6.02×1023個氧原子的質量是16 g
【解析】　A項“1 mol 氫”指的不是具體物質，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B項錯誤。28 g CO與32 g O2物質的量相同，但每個CO和O2中所含的質子數分別是14和16，所以二者雖然分子數相同但所含質子數不同，C項錯誤，D項正確。
【答案】　D
2．若m g H2含n個H2分子，則阿伏加德羅常數的數值可以表示為(　　)
A.nm　　　　　　　　　B.2nm
C．n D．2n
【解析】　m g H2的物質的量為：n(H2)＝m2mol，則NA＝nn?H2?＝2nm。
【答案】　B
3．某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是(　　)
A．64　　　　　　　　　　　B．32
C．96 D．124
【解析】　由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g?mol－1。
【答案】　A
4．下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B．12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C．含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾
D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
【解析】　摩爾的基準是0.012 kg 12C所含碳原子數，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。阿伏加德羅常數為6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩爾來表示粒子時應指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能說1摩爾氯。
【答案】　BC
5．將4 g NaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na＋，則需要水的物質的量是(　　)
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
【解析】　n(NaOH)＝4 g40 g?mol－1＝0.1 mol，由于n＝NNA，所以要使每100個H2O分子中含有1個Na＋，則100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝n?NaOH?×100 mol1 mol＝0.1 mol×100 mol1 mol＝10 mol。
【答案】　C
6．對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是(　　)
A．它可與1 mol O2完全反應(點燃)
B．它是4 mol H
C．它與16 g CH4所含的H的數目相同
D．它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同
【解析】　1.204×1024個H2的物質的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 mol H2與1 mol O2完全反應。CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數目的H。
【答案】　B
7．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子數(　　)
A．相等　　　　　　　　B．H2O(l)最多
C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多
【答案】　A
8．下列關于摩爾質量的說法中，正確的是(　　)
A．水的摩爾質量是18 g
B．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
C．任何物質的摩爾質量都等于它的相對原子(或分子)質量
D．水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍
【解析】　A項錯，摩爾質量的單位是g?mol－1；B項錯，一種物質的摩爾質量是固定不變的，C項錯，物質的摩爾質量在數值上可以與相對原子(或分子)質量相等，但二者單位不同。
【答案】　D
二、非
9．有以下四種物質：①22 g二氧化碳�、�8 g氫氣　③1.204×1024個氮氣分子�、�4 ℃時18 mL水　它們所含分子數最多的是______，所含原子數最多的是______，質量最大的是______，所含電子數最多的是______(填序號)。
【解析】　各種分子的物質的量是：
①n(CO2)＝22 g44 g?mol－1＝0.5 mol
②n(H2)＝8 g2 g?mol－1＝4 mol�、踤(N2)＝2 mol
④n(H2O)＝18 g18 g?mol－1＝1 mol
【答案】�、凇、凇、邸、�
10．(1)6.02×1023個水分子的物質的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________個水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含質子數為____g H2O分子中所含質子數相等。
【答案】　(1)1　(2)4　2　1.204×1024　(3)1.5
(4)5.4
11．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
【解析】　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質的量應為0.2 mol。那么M(Na2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g?mol－1
M(R)＝62 g?mol－1－2×23 g?mol－1＝16 g?mol－1
故1.6 g R的物質的量為n(R)＝1.6 g16 g?mol－1＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
【答案】　62 g?mol－1　16　0.1 mol
12．(能力提高)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質的量之比為3∶1，求：
(1)混合物中氯化鉀的質量分數。
(2)含1 mol Cl－的混合物的質量。
【解析】　由題意知混合物中NaCl和KCl的物質的量之比為1∶3，假設含有1 mol NaCl，則有3 mol KCl，則混合物的總質量為：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol＝282 g。
(1)w(KCl)＝74.5 g/mol×3 mol282 g×100%≈79.3%。
(2)含1 mol Cl－即NaCl、KCl共1 mol，所以其質量為2824g＝70.5 g。


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