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一、
1．(2010年洛陽高一期末測試)下列敘述中錯誤的是(　　)
A．鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．鈉在燃燒時產(chǎn)生黃色火焰
C．鈉與硫化合時可能發(fā)生爆炸
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉
【解析】　鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。
【答案】　A
2．等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是(　　)
A．第一 塊鈉失去電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量最大
D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大
【解析】　本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉及少量過氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素只顯＋1價。解題時要鈉與氧氣反應隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產(chǎn)物質量大。
【答案】　B
3．欲使 每10個水分子中溶有1個Na＋，則90 L水中應投入金屬鈉的質量為(　　)
A．10.5 g B．11.5 g
C．21 g D．23 g
【解析】　設投入金屬鈉
2Na＋2H2O= ==2NaOH＋H2↑
2 2 2
由條件得2 g90－2 g×18/18＝110，解＝10.5 g。
【答案】　A
4．在燒杯中加水和苯(密度：0.88 g/c3)各50 L，將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/c3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是(　　)
A．鈉在水層中反應并四處游動
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應
C．鈉在苯的液面上反應并四處游動
D．鈉在苯與水的界面處反應并做上下跳動
【解析】　苯與水互不相溶，且苯比水密度小，則苯與水分層并且苯在上層，兩層液體間有一個界面。鈉比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒一定是處在苯與水的界面處。鈉與苯不發(fā)生反應，在兩種液體的界面處跟水反應生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力大于重力而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力作用下又落到了液體的界面處。這種現(xiàn)象重復出現(xiàn)，直到鈉粒完全消失為止。
【答案】　D
5．鈉長期放置在空氣中，最后變?yōu)?　　)
A．Na2O　　　　　　　　　B．Na2O2
C．Na2CO3 D．NaHCO3
【解析】　Na在空氣中發(fā)生的一系列變化可表示為Na→變暗(生成Na2O)→白色固體(NaOH)→變濕(NaOH潮解)→白色晶體(Na2CO3•10H2O)→白色粉末( Na2CO3•10H2O風化為Na2CO3)。
【答案】　C
6．鉀(K)與Na在化學性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正 確的是(　　)
A．因為K的活潑性強，所以鉀不能保存在水中
B．K可以被空 氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O
C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣
【答案】　AD
7．鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質或方法滅火(　　)
①泡沫滅火器�、诟煞蹨缁鹌鳌、鬯��、苌惩�
A．①② B．①②③
C．②③ D．④
【解析】　Na與H2O均能劇烈反應，因而不能用①②③滅 火。
【答案】　D
8．將2.3 g金屬鈉投入100 g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數(shù)計算式表示正確的是(　　)
A.2.3100×100% B.4100＋2.3－0.1×100%
C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8×100%
【解析】　由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na( 0.1 ol)與水反應產(chǎn)生0.1 ol NaOH(4 g)，生成0.05 ol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的質量分數(shù)為4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%。
【答案】　B
二、非
9．常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應，生成________，反應的化學方程式為：____________________。因此，在實驗室中，要把鈉保存在________或________中。鈉受熱與氧氣劇烈反應，產(chǎn)生________火焰，生成________，反應的化學方程式為：____________________。
【答案】　Na2O　4Na＋O2===2Na2O　石蠟油　 煤油　黃色　Na2O2　2Na＋O2=====△Na2O2
10．(1)可以證明鈉的硬度 小的實驗事實是
____________________________________________。
(2)可以說明自然界中不存在游離態(tài)的鈉的實驗事實是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)可以證明氧化鋁熔點高的實驗事實是
________________________________________________________________________
______________________________。
【解析】　金屬鈉質軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被 氧化為Na2O，由此可見自然界中不存在游離態(tài)的鈉。鋁的氧化物的熔點高于鋁的熔點，加熱鋁箔(表面一層氧化膜)沒有液態(tài)鋁滴落。
【答案】　(1)金屬鈉可以用普通刀片切割
(2)新切開的金屬鈉很快失去了光澤(被氧化)
(3)鋁箔在酒精燈上加熱沒有液態(tài)的鋁滴落
11．已知用金屬鈉制備氧化鈉，可有多種方法：
①4Na＋O2===2Na2O�、�4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)上述三種方法最好的是________，原因是
________________________________________________________________________
__________________________。
(2)上述反應③中NaNO2作________劑，當有1 ol NaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是________。
【解析】　鈉制備氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，制備環(huán)境必須消除氧氣，故方法③最好。
【答案】　(1)③　N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2　(2)氧化　3NA
12．(能力提高)

(1)如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到__________________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________ _______ _______________________________________。
(2)某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________________________________________________。
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________。
a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
【解析】　(1)鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O，使鈉表面變灰暗，同時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。
(2)a項，若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水 量少于容器容積的1/5，結果偏低，合理。b項，若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結果偏低，合理。c項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出，造成結果偏高，合理。d項若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結果偏高，合理。
【答 案】　(1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹　4Na＋O2===2Na2O
(2)①2Na＋O2=====△Na2O2　②abcd


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