2.1 共價鍵 第2時 鍵參數(shù) 等電子體 學案（人教版選修3）
[目標要求]　1.掌握鍵能、鍵長、鍵角的概念。2.會用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質。3.知道等電子體、等電子原理的含義。

一、鍵參數(shù)
1．鍵能
(1)定義：鍵能是指____________形成________ mol化學鍵釋放的________能量。
(2)鍵能與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：化學鍵的鍵能越大，化學鍵________，越不容易______________。
2．鍵長
(1)定義：鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的________，因此____________決定化學鍵的鍵長，____________越小，共價鍵的鍵長越短。
(2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能________，這表明共價鍵____________，反之亦然。
3．鍵角
定義：是指________________________。在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價鍵具有________性，因此鍵角決定著共價分子的__________。
二、等電子原理
1．等電子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(主要是物理性質)是________的。
2．僅第二周期元素組成的共價分子中，為等電子體的是：____________、
________________。

1．下列說法中正確的是(　　)
A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定
C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
2．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能與 鍵能的關系是(　　)
A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍
B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍
C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
D．無法確定
3．下列說法正確的是(　　)
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8 kJ•mol－1，H—Br的鍵能為 366 kJ•mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
4．已知H—H鍵能為436 kJ•mol－1，H—N鍵能為391 kJ•mol－1，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 2NH3,1 mol N2與足量H2反應放出的熱量為92.4 kJ•mol－1，則N≡N鍵的鍵能是(　　)
A．431 kJ•mol－1 B．945.6 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1 D．896 kJ•mol－1
5．依據(jù)等電子體原理在下表中填出相應的化學式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

參考答案
基礎落實
一、
1．(1)氣態(tài)基態(tài)原子　1　最低　(2)越穩(wěn)定　被打斷或斷裂
2．(1)核間距　原子半徑　原子半徑　(2)越大　越穩(wěn)定
3．兩個共價鍵之間的夾角　方向　空間構型
二、
1．原子總數(shù)　價電子總數(shù)　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
堂練習
1．A　[在雙原子分子中沒有鍵角，故C項錯；當其鍵能越大，鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，故A項對，B項錯；D項中σ鍵的重疊程度要大于π鍵的，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。]
2．C　[由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，因此雙鍵中有一個π鍵和一個σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍。]
3．D　[鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項錯，D項正確；H—H鍵沒有方向性，B項錯；形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C項錯。]
4．B　[本題與熱化學反應方程式有關，N≡N、H—H的斷裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根據(jù)能量守恒可得如下關系式：Q＋436 kJ•mol－1×3－391 kJ•mol－1×6＝－92.4 kJ•mol－1，解得Q＝945.6 kJ•mol－1。]
5．(從左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通過對CH4和NH＋4的比較可知，由于C的原子序數(shù)比N的原子序數(shù)小1，所以C原子的電子數(shù)與N＋的電子數(shù)相等，因此只要C、N原子數(shù)相等且其他元素種類和原子總數(shù)相同即符合題意，不要忘了所帶的電荷數(shù)。如N2H2＋6和C2H6。

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