M
教 案
課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)授課班級
課 時
目的 知識
與
技能1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；
2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫
3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念
過程
與
方法通過知識歸納總結(jié)的，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。

情感
態(tài)度
價值觀通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂
重 點離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；
難 點 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用
知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)
一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
1、物質(zhì)的分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
二、本章典型題剖析
三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、守恒律：
化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
2、價態(tài)律：
(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意：
○1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，
○2 金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

3、強(qiáng)弱律


氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物



氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［板書］一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理
［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。
［板書］1、物質(zhì)的分類
［投影］(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類
物
質(zhì)
純凈物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al
非金屬：S、N2 、O2


化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：CO、NO


酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4
無氧酸：HCl
按電離出的H＋ 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4


堿按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
弱堿：NH3?H2O 、Fe(OH)3
按電離出OH? 數(shù)分一元堿：NaOH
二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3

鹽正鹽：Na2CO3
酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
混合物
［板書］2、物質(zhì)的化學(xué)變化

化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B==AB
分解反應(yīng)：AB==A+B
置換反應(yīng)：A+ BC==AC+B
復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB
根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
基本概念相互關(guān)系氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發(fā)生還原反應(yīng)－還原產(chǎn)物
還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發(fā)生氧化反應(yīng)－氧化產(chǎn)物
非氧化還原反應(yīng)
根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加


離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子
書寫方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)
分子反應(yīng)
［板書］二、本章典型題剖析
1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）
A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中
3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B. Na＋、CO32?、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－ D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2
6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3
［板書］三、本章專題講座??－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
［講］電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)�；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：○1　求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比�！�2　進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
［板書］1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
［投影］例1、RO3n-+ 6I? +6H＋ ==R-+3I2 +3H2O 中，
(1) RO3n-中R元素的化合價為______，n的數(shù)值為______
(2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________
［點擊試題］24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則Cr 元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是_________
［講］化合價與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
［板書］2、價態(tài)律：
(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。
(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意：○1 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，
○2 金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價
○3 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原
［投影］例2、在KClO3 +6HCl (濃) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為( )
A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1
［板書］3、強(qiáng)弱律


氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物


氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式：○1 2Fe3＋ +2I? ==2Fe2＋ +I2 ○2 Br2 +2Fe2＋ ==2Br? +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序( )
A、Br? 、Fe2＋ 、I? B、I?、Fe2＋、Br?
C、Br? 、I? 、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I?、Br?　
［點擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2
B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　
C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2
D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2

投影主干知識，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識。

教學(xué)回顧： 教 案
課題：第三章　金屬及其化合物
第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、用實驗的方法探索和認(rèn)識鈉的性質(zhì)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
過程
與
方法1、通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。
2、學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法
情感
態(tài)度
價值觀1、通過實驗研究的方法培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)�、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)方法觀
2、通過研究性學(xué)習(xí)的方式培養(yǎng)學(xué)生的操作能力、觀察能力、思維能力及學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作能力和語言表達(dá)能力
重 點鈉的物理性質(zhì)和鈉的氧化　
難 點 對實驗現(xiàn)象的觀察和分析
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第三章　金屬及其化合物 　第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應(yīng)
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
2、鈉與氧氣的反應(yīng)：
(1) 緩慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱 (2) 2Na +O2 Na2O2
［科學(xué)探究］鋁的性質(zhì)探究
3、其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)
2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4
金屬+Cl2 最高價金屬氯化物 2Fe +3Cl2 2FeCl3
金屬+S 低價金屬硫化物 Fe +S FeS

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引言］五千年前人類進(jìn)入青銅時代，三千年前進(jìn)入鐵器時代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展，改善人類生活方面起重要作用。金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如，鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論它們的性質(zhì)。
［板書］第三章　金屬及其化合物
　第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)
［講］人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約4/5是金屬元素。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，地球上絕大多數(shù)金屬的元素是以化合態(tài)形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是Al，最多的非金屬元素是O。不同的金屬的化學(xué)活動性相差很大，我們在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的時候，既要注意它們的共性，同時也要注意它們的差異性。
［思考與交流］舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。
(與非金屬反應(yīng)：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO
與酸反應(yīng)：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑
與鹽反應(yīng) Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
［思考與交流］圖3-2 是金屬發(fā)生化學(xué)的一些照片，請分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
［思考與交流］畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系

Na ，Mg Al

Na 最外層有一個電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+1價，
Mg 最外層有兩個電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+2價，
Al 最外層有三個電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+3價，
［講］今天我們就先來討論金屬與非金屬的反應(yīng)
［板書］一、金屬與非金屬的反應(yīng)
［引言］提起鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽就是NaCl，但NaCl 中的鈉是鈉離子，與我們要研究的鈉單質(zhì)性質(zhì)截然不同。
［問］下面請大家用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面液體(注意，不可用手接觸)，放在表面皿上，用小刀切割，請仔細(xì)觀察其斷面處的變化。
［師］描述你們所看到的現(xiàn)象。
(鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)
［師］回答得很好，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)
［板書］
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。
［問］為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？
(玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。)
［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
［板書］2、鈉與氧氣的反應(yīng)：
(1) 緩慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此，在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？
［探究實驗3-2］鈉在空氣中加熱
實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色。
［講］實驗時應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈
［板書］(2) 2Na +O2 Na2O2
［講］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？
［科學(xué)探究］鋁的性質(zhì)探究
實驗步驟：用手撕一小塊鋁箔，用坩堝夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現(xiàn)象，另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
實驗結(jié)論：在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜。加熱時反應(yīng)加劇，生成白色固體，放出大量的熱。
［講］鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是未打磨的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構(gòu)成的薄膜Al2O3的熔點為2050℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。
［板書］3、其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)
2Mg+O2 2MgO
4 Al＋3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
［講］除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。
［板書］規(guī)律小結(jié)：
一般金屬+O2 金屬氧化物
金屬+Cl2 最高價金屬氯化物
金屬+S 低價金屬硫化物
例如：3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe +3Cl2 2FeCl3
Fe +S FeS
［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉與氧氣在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。
［自我評價］
1、金屬鈉在氧氣中燃燒所產(chǎn)生的現(xiàn)象是……（　�。�
A.黃煙，生成白色固體 B.黃霧，生成淡黃色固體
C.黃色火焰，生成淡黃色固體 D.黃色火焰，生成白色固體
2、下列關(guān)于鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是…（ ）
①銀白色金屬②質(zhì)軟，可用小刀切割③密度比煤油大�、軣岷碗姷牧紝�(dǎo)體
A.全部正確　　B.除②外全部正確
C.僅①③④正確　　D.除③外全部正確


由日常生活入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力，體驗鈉的性質(zhì)的研究過程。

根據(jù)現(xiàn)象思考并推理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

培養(yǎng)學(xué)生的實驗動手能力、觀察能力、探索能力和描述現(xiàn)象的能力，并培養(yǎng)學(xué)生合作精神

C
A
教學(xué)回顧：


教 案
課題：第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，掌握鐵與水蒸汽的反應(yīng)原理。

過程
與
方法1、通過研究性學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生初步掌握研究性學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法，為在高一學(xué)生中開展化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題的研究打下基礎(chǔ)。
2、注意實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過介紹鋁的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生通于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實的科學(xué)態(tài)度
2、通過動手實驗體驗化學(xué)的奧秘，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
重 點鐵的化學(xué)性質(zhì)、
難 點 Fe　與水反應(yīng)原理
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、金屬與酸和水的反應(yīng)
［投影實驗3-3］鈉與水反應(yīng)
1、鈉與水的反應(yīng)：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑

離子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH? +H2 ↑
2、金屬鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2
3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)
(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑
(2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑
2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑
5、Fe與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引入］現(xiàn)代社會是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅硬無比的銅墻鐵壁，到柔弱無骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類癡迷的貴族金屬金和鉑，到見光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱于世的銣和銫，你會感到不同的金屬在性質(zhì)上有天壤之別，你們想更多了解關(guān)于金屬的知識嗎？那么，這節(jié)課就讓我們一起走進(jìn)金屬的世界，共同來探索它們的化學(xué)性質(zhì)。
［板書］二、金屬與酸和水的反應(yīng)
［實驗導(dǎo)入］滴水點燈
［問］為什么水能點燃酒精燈
［問］使物質(zhì)燃燒需要滿足哪兩個條件？
［講］可能是水與某物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且該反應(yīng)還放出了大量的熱。事實上，我事先在酒精燈焰心上放了一小顆金屬鈉。金屬鈉可以與水反應(yīng)并放熱。
［問］從日常生活經(jīng)驗我們知道，像鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應(yīng)，即使加熱條件也很難反應(yīng)，但金屬鈉卻能與冷水反應(yīng)，解釋這一實驗事實的唯一理由是什么呢？
(可能是因為鈉比其他兩種金屬都活潑)
［講］金屬鈉與水究竟是怎么反應(yīng)的，下面就請同學(xué)們來親自感受一下該反應(yīng)。
［投影實驗3-3］鈉與水反應(yīng)
實驗步驟：
1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在小燒杯中加一小半水，并將切下的鈉粒投入小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象
3、反應(yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入1-2滴酚酞試劑，觀察溶液的變化。
［投影］實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
浮在水面上鈉的密度比水小
熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應(yīng)放熱
小球四處游動并發(fā)出嘶嘶響聲生成氣體推動小球游動反應(yīng)劇烈且放熱
滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成
［板書］1、鈉與水的反應(yīng)
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
［問］從氧化還原角度分析反應(yīng)
［板書］

2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
［問］從分類的角度說說該反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)？
［投影］置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)，Na 是還原劑，H2O 是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
［板書］離子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH? +H2 ↑
［過］了解了活潑金屬與水的反應(yīng)再回過頭來看看我們熟悉的金屬鐵，根據(jù)金屬活動性表，我們知道鐵沒有鈉活潑，所以根據(jù)日常經(jīng)驗我們也知道鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，那如果我們再把條件創(chuàng)造得更好一些，該反應(yīng)是否能進(jìn)行呢？例如，讓高溫的鐵與熾熱的水蒸汽接觸呢？如果可以，請大家預(yù)測這一反應(yīng)可能的產(chǎn)物。
［板書］2、金屬鐵與水的反應(yīng)
［問］我們必須尊重實驗事實，那么如何設(shè)計這一反應(yīng)的裝置？
［引］設(shè)計反應(yīng)裝置的依據(jù)是什么
(反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成物性質(zhì))
［問］該反應(yīng)的特點是固體與氣體，需要加熱且生成氣體的反應(yīng)，裝置類似于初中學(xué)過的哪一套實驗裝置？
(類似于CO還原CuO　的實驗裝置)
［投影］

［投影］注意事項：
1、劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點燃
2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面
實驗現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃?xì)怏w可聽到爆鳴聲
［講］教科書中介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗，試管底部塞有一團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可近一些，加熱時用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點燃，可發(fā)出爆鳴聲。這一實驗所用的時間短且很安全。
［投影］演示該實驗要注意：
（1）鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時低。
（2）酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱，可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。
（3）加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時吹起的是空氣泡。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲
（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。
現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。
［板書］3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2
［講］一天，英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達(dá)攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時，剎那間，“轟”的一聲震天動地的巨響，整個車間被掀掉了
［問］水為什么會產(chǎn)生這么大的相當(dāng)于TNT炸藥的威力呢？
(這是因為高溫下發(fā)生了上述反應(yīng)，當(dāng)攝氏一千多度的鐵水流入水溝時，在極短的時間內(nèi)產(chǎn)生了大量易燃易爆氣體，并且被鐵水的高溫點燃，所以輕而易舉地把巨大的生產(chǎn)車間給炸掉了
［問］在生產(chǎn)實踐中，高溫操作鐵水的注意事項是什么？
(所以鋼鐵廠里的鐵水包，在注入熾熱的鐵水與鋼水之前，必須進(jìn)行充分的干燥處理，不讓包中留下水，以防止爆炸事故的發(fā)生)
［講］以上介紹了兩種不同的金屬與水的反應(yīng)，從條件和產(chǎn)物都不相同，最本質(zhì)的原因還是金屬的活動性不同。其實，我們也可以根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的情況來推測金屬的活動性。
［問］金屬Al ，它能與沸水反應(yīng)生成對應(yīng)的氫氧化物和氫氣，請估計它的活動性范圍。
(Al 的活動性介于金屬鈉和鐵之間，因為其反應(yīng)條件的苛刻程度介于這兩種金屬之間)
［講］Na 與H2O 和酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋　反應(yīng)，而酸電離出的H＋ 比水電離出的H＋要大得多，故先與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，但更劇烈，而且只有Na 過量時，Na 才與原酸中的H2O 反應(yīng)。
［板書］3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)
(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑
(2) 投入CuSO4 溶液中：
2Na +2H2O +CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑
［講］鎂、鋁、鐵按照金屬活動性順序，產(chǎn)生H2 的能力逐漸減弱。
［板書］4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑
2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑
［講］與氧化性酸：Mg與濃H2SO4、HNO3 反應(yīng)不產(chǎn)生H2
Al 在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO3中，表面會鈍化，生成堅固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運(yùn)濃H2SO4
［講］同樣，鐵也可以與非氧化性酸的反應(yīng)，請寫出Fe 與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)方程式
［板書］5、Fe與酸的反應(yīng)
與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑
［講］Fe 在常溫下可遇濃H2SO4、濃HNO3 會發(fā)生鈍化，即在Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成Fe3＋
［總結(jié)］在這節(jié)課中，我們利用實驗探究的方法了解到金屬的化學(xué)性質(zhì)------金屬與水的反應(yīng)，又用對比的方法了解到不同活動性的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。實驗法和對比法這兩種方法也將成為我們今后學(xué)習(xí)其他元素化合物知識的重要方法。
［自我評價］
往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100 mL ，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是( )
A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失。
B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失
C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，最后消失
D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失
［課后作業(yè)］把一小塊Na 暴露在空氣中，觀察到以下各種現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式


結(jié)合多媒體開拓視野明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，引起興趣，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情



觀察現(xiàn)象并猜測原因，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，激發(fā)發(fā)現(xiàn)問題興趣。


揭示反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力

通過回憶，指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的分類方法，進(jìn)一步加強(qiáng)對該反應(yīng)本質(zhì)的理解


根據(jù)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物預(yù)測鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能是氫氧化鐵與氫氣。指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對比學(xué)習(xí)的方法，激發(fā)學(xué)生的求知欲。
培養(yǎng)學(xué)生探索精神、培養(yǎng)分析解決問題的能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識的能力。

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。


分析裝置中每一部分的作用，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力。


學(xué)生評價實驗裝置的優(yōu)缺點。

培養(yǎng)學(xué)生尊重實驗結(jié)果，實事求是的精神。

聆聽、領(lǐng)悟、對該反應(yīng)進(jìn)一步形成正確的認(rèn)識，樹立化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系觀。


培養(yǎng)學(xué)生的推理能力和運(yùn)用規(guī)律解決實際問題的能力。

學(xué)會總結(jié)，將知識和方法及時總結(jié)成規(guī)律，便于識記和今后的學(xué)習(xí)。

A
(1) 金屬Na表面變暗　4Na +O2 ==2 Na2O
(2) 過一段時間后又逐漸變潮
Na2O+H2O ==2NaOH
(3) 再過一段時間，又轉(zhuǎn)為白色固體 2 NaOH+CO2 ==Na2CO3 +H2O
Na2CO3+10H2O =Na2CO3?10H2O
(4) 又過一段時間后，白色固體變成白色粉末 Na2CO3?10H2O == Na2CO3 +10H2O


教 案
課題：第一節(jié)　金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理
2、了解兩性氫氧化物及氧化物
3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算方法和格式
過程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力
2、加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識

情感
態(tài)度
價值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力　
重 點鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)
難 點 計算中的解題技巧
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
［投影實驗3-4］鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑


2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O

四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
1、計算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1
擴(kuò)大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA
物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相對質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
標(biāo)況下體積 22.4L
2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol n(HCl) V(H2 )
（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L
例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計算：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2+和H＋ 的物質(zhì)的量濃度是多少？
解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol
∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 過量
∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
1 2 1 1
0.01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L
(2) c(Zn2+)== ==0.2 mol/L
n(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol
c (H＋)== ==0.6 mol/L

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［過］能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬例如鋁還有特殊的性質(zhì)，是什么呢？這節(jié)課我們就來研究一下鋁的特性。
［板書］三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
［投影實驗3-4］鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
實驗步驟：在2支試管里分別加入5 mL 鹽酸和5 mL NaOH 溶液，再分別放入一小段鋁片。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，觀察實驗現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。
［講］通過實驗我們可以看到，鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體---氫氣。
［板書］2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑
［講］Al 只能與強(qiáng)堿(NaOH 、KOH)反應(yīng)，不與弱堿(NH3?H2O)反應(yīng)。Al　與堿溶液反應(yīng)，其實質(zhì)是Al被氧化，溶液中的H＋ 被還原，Al與H2O反應(yīng)生成H2 ，同時又生成難溶液的Al(OH)3 覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以，Al在常溫下或加熱條件下很難與H2O 反應(yīng)，而在堿性溶液中，Al(OH)3 +OH? ==AlO2? +2H2O ，從而使Al 與H2O 的反應(yīng)不斷進(jìn)行。請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
［板書］

2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O

［點擊試題］剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中？為什么？
［過］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢？這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
［講］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計算數(shù)的關(guān)系。
［板書］1、計算原理：
? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化學(xué)計量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1
擴(kuò)大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA
物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
相對質(zhì)量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
標(biāo)況下體積 22.4L
［講］由以上的分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計算時，應(yīng)用的比例項必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。一般，所用的項與題給條件相同。
［板書］2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［講］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。
［投影］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，須按以下步驟進(jìn)行：
1、寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2、找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3、對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4、進(jìn)行計算。
［過］下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
［板書］例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：
(1) 6.5g Zn 的物質(zhì)的量
(2) 參加反應(yīng)的HCl 的物質(zhì)的量
(3) 生成H2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 22.4L
0.1mol n(HCl) V(H2 )
（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
（3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L
［講］在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物間是按化學(xué)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出。此時存在兩種可能，一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng)。而是一種反應(yīng)物過量，這時就首先確定哪種反應(yīng)物的量是過量的，然而根據(jù)不足量的物質(zhì)，即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算。下面我們按以上思路來解答。
［板書］例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計算：
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積
(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn2+和H＋ 的物質(zhì)的量濃度是多少？
解：n(Zn)==0.65/65==0.01 mol
n(HCl)==0.05*1==0.05 mol
∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
∴ HCl 過量
∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑
1 2 1 1
0.01 z y x
∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol
(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==0.04*22.4==0.224L
(2) c(Zn2+)== ==0.2 mol/L
n(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03 mol
c (H＋)== ==0.6 mol/L
［總結(jié)］綜合以上計算，物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須注意以下幾點：
1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，這是進(jìn)行各項計算的最根本依據(jù)。
2、計算時要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系。
3、存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進(jìn)行計算。
［自我評價］
用AgNO3 溶液和NaCl 、MgCl2、AlCl3三種溶液分別反應(yīng)時，若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl? 全部沉淀下來，所需AgNO3 溶液的體積比是___________；若把同體積的三種溶液中的Cl? 全部沉淀下來，所用AgNO3 溶液體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_________，生成沉淀的質(zhì)量比為___________。


不能，因為酸、堿、鹽均能腐蝕Al 制品

1：2：3
6：3：2
1：1：1

教學(xué)回顧：

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