浙江省衢州市衢州二中2014-2014學年高一上學期期末考試
化學
本卷第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非），滿分100分，考試時間：90分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一．選擇題（每題只有一個選項，每小題2分，共50分）
1．下列描述正確的是
A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應都屬于
C．當光束分別通過氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時，都可以從側(cè)面看見光亮的通路
D．分液時，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出
2．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
3．鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁
A．是一種輕金屬 B．金屬活動性比鎂弱
C．具有高熔點 D．易形成致密的氧化物薄膜
4．實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是
A．NaOH B．Ba(OH)2 C．NH3?H2O D．KOH
5．下列說法不正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭
6．如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下
列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是：
A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
7．把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
8．0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是
A．NaB．AlC．FeD．Cu
9．鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
10．我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設計師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土。”下列有關(guān)稀土元素 與 的說法正確的是
A ． 與 互為同位素B． 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C． 與 是同一種核素 D． 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
11．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。
下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
D．“反應分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復分解反應
12．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
13．下列說法正確的是
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏大
B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體
C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另?燒杯
14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A．a(chǎn)A＋m(A－N＋m) mol B．a(chǎn)A(A－N) mol
C．a(chǎn)A＋m(A－N) mol D．a(chǎn)A(A－N＋m) mol
15．某溶液中C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是2?3?4，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是4?3?2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
16．常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑（可加熱）通過化學反應區(qū)別開的是
A．MnO2、CuO、FeO　　　 B．(NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3 、Na2CO3　 　 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
17．黑火藥是我國歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣。在該反應中被還原的元素為
A．S B．C C．N D．S和N
18．根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是
A．湯姆生 B．盧瑟福 C．道爾頓 D．波爾
19．下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有
A．1種B．2種C．3種D．4種
20．決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有
①氣體分子直徑 ②氣體分子數(shù)目 ③氣體分子間距 ④氣體分子質(zhì)量
A．①②③ B．②③ C．③ D．③④
21．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是
A．將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B．將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液
D．從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
22．下列離子方程式的書寫正確的是
A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO3－ ＝ CO2↑ + H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
C．實驗室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ ＝Ca 2+ + CO2↑+ H2O
D．Cl2和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ + ClO－ + H2O
23．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
24．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應下列說法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
25．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有
A．HCl、CO2、H2　B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
二．題（包括2小題，共22分）
26．（1）下列物質(zhì)中屬于強的是 ，屬于非是 。
①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液
⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
（2）寫出⑧的電離方程式
（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應，對應的離子方程式為
（4）如何證明③是膠體？
（5）如何檢驗④中的陽離子？
27．2014年“探險隊員”??鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有________個，屬于的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______________。
（3）如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？
____________________________________________________________________。
三．實驗題（包括1小題，共10分）
28．實驗需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實驗室用膽礬晶體配制溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）需稱取膽礬晶體 　ｇ；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是 、 、 ；
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號） 。
a.定容時俯視 b.未洗滌燒杯
c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d.稱量時物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e.將膽礬改成16.0g無水CuSO4配制
四．推斷題（包括1小題，共10分）
29．已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。
常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。請回答：
（1）請寫出A與C反應生成B的化學方程式
（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應的化學方程式為
（3）請寫出上述電解反應的離子方程式
（4）R與足量鹽酸反應的化學方程式為
（5）寫出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學方程式
五．（包括2小題，共8分，無計算過程不給分）
30．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。
31．氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
（1） 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2） 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
衢州二中二○一 一 學年第一學期期高一化學期末考試參考答案
一．選擇題
二．題 每空2分
三．實驗題 每空2分
四．推斷題 每空2分
29．（1）2Na + O2 = Na2O2
（2）2HClO = 2HCl + O2↑
（3）2H2O + 2Cl = 2OH + H2↑+ Cl2↑
（4）NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
（5）2H2O2 = 2H2O + O2↑


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