浙江省衢州市衢州二中2014-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試
化學(xué)
本卷第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非），滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共50分）
1．下列描述正確的是
A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量
B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于
C．當(dāng)光束分別通過(guò)氫氧化鐵膠體、氯化鐵溶液時(shí)，都可以從側(cè)面看見(jiàn)光亮的通路
D．分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒出
2．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
3．鋁不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X
A．是一種輕金屬 B．金屬活動(dòng)性比鎂弱
C．具有高熔點(diǎn) D．易形成致密的氧化物薄膜
4．實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是
A．NaOH B．Ba(OH)2 C．NH3?H2O D．KOH
5．下列說(shuō)法不正確的是
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
C．把鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程中，還原劑主要是焦炭
6．如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下
列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是：
A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
7．把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
8．0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是
A．NaB．AlC．FeD．Cu
9．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng)
10．我國(guó)稀土資源豐富。中國(guó)改革開(kāi)放的總設(shè)計(jì)師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長(zhǎng)地說(shuō)：“中東有石油，我們有稀土�！毕铝杏嘘P(guān)稀土元素 與 的說(shuō)法正確的是
A ． 與 互為同位素B． 與 的質(zhì)量數(shù)相同
C． 與 是同一種核素 D． 與 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
11．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。
下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是
A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B．整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
12．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
13．下列說(shuō)法正確的是
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體
C．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另?燒杯
14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A．a(chǎn)A＋m(A－N＋m) mol B．a(chǎn)A(A－N) mol
C．a(chǎn)A＋m(A－N) mol D．a(chǎn)A(A－N＋m) mol
15．某溶液中C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是2?3?4，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是4?3?2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
16．常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑（可加熱）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開(kāi)的是
A．MnO2、CuO、FeO　　　 B．(NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3 、Na2CO3　 　 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
17．黑火藥是我國(guó)歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點(diǎn)火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮?dú)�。在該反�?yīng)中被還原的元素為
A．S B．C C．N D．S和N
18．根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是
A．湯姆生 B．盧瑟福 C．道爾頓 D．波爾
19．下列化合物①Fe3O4 ②AlCl3 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的有
A．1種B．2種C．3種D．4種
20．決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有
①氣體分子直徑 ②氣體分子數(shù)目 ③氣體分子間距 ④氣體分子質(zhì)量
A．①②③ B．②③ C．③ D．③④
21．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是
A．將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B．將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液
D．從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
22．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－ + HCO3－ ＝ CO2↑ + H2O
B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ ＝Ca 2+ + CO2↑+ H2O
D．Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+ 2OH－＝ Cl－ + ClO－ + H2O
23．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
24．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
25．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有
A．HCl、CO2、H2　B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
二．題（包括2小題，共22分）
26．（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)的是 ，屬于非是 。
①CO2氣體 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶體 ⑤蔗糖溶液
⑥銅 ⑦BaSO4固體⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
（2）寫(xiě)出⑧的電離方程式
（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為
（4）如何證明③是膠體？
（5）如何檢驗(yàn)④中的陽(yáng)離子？
27．2014年“探險(xiǎn)隊(duì)員”??鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有________個(gè)，屬于的有________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是______________。
（3）如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？
____________________________________________________________________。
三．實(shí)驗(yàn)題（包括1小題，共10分）
28．實(shí)驗(yàn)需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體配制溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）需稱取膽礬晶體 　ｇ；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是 、 、 ；
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)） 。
a.定容時(shí)俯視 b.未洗滌燒杯
c.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d.稱量時(shí)物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e.將膽礬改成16.0g無(wú)水CuSO4配制
四．推斷題（包括1小題，共10分）
29．已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。
常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見(jiàn)無(wú)色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的離子方程式
（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）寫(xiě)出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式
五．（包括2小題，共8分，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）
30．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。
31．氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
（1） 原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2） 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
衢州二中二○一 一 學(xué)年第一學(xué)期期高一化學(xué)期末考試參考答案
一．選擇題
二．題 每空2分
三．實(shí)驗(yàn)題 每空2分
四．推斷題 每空2分
29．（1）2Na + O2 = Na2O2
（2）2HClO = 2HCl + O2↑
（3）2H2O + 2Cl = 2OH + H2↑+ Cl2↑
（4）NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
（5）2H2O2 = 2H2O + O2↑


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.portlandfoamroofing.com/gaoyi/76362.html

相關(guān)閱讀：蒙自高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研檢測(cè)試題（有答案）