1原理

SO2是一種易液化的氣體(常壓下沸點-10℃)，也容易被活性炭吸附。若把吸附SO2有的活性炭封在玻璃管里，可以利用它的熱離解平衡實現(xiàn)SO2的解吸和吸附。

如果一方面加熱玻璃管內(nèi)吸附SO2的活性炭，另一方面使解吸出SO2的冷卻，就能順利地使解吸出的SO2在受壓和冷卻的條件下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)。若取消上述條件，隨著液態(tài)的SO2氣化，SO2又被活性炭吸附而恢復(fù)常壓。

2操作步驟

取一根長40cm約內(nèi)6-8徑毫米的硬質(zhì)玻璃管，在離一15cm端處塞上一團(tuán)玻璃絲，再從另一端裝入活性炭小顆(粒填20cm)約長。用酒精噴燈在玻璃絲附近將玻璃管彎成直角，并加熱除盡活性炭吸附的水，冷卻后，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腟O2，這時可從玻璃管外感覺到活性炭吸附SO2時放出的熱量。

 

圖1 圖2

約20分鐘后，熱效應(yīng)已不明顯，SO2的吸附過程基本完成，如圖1。將玻璃管的兩端熔封起來，使之成為密閉狀態(tài)。

先將無活性炭端浸沒在剛剛配制的飽和NH4NO3冷溶液里，再在活性炭端來回均勻加熱，很快就能看到冷卻端有無色的液態(tài)SO2生成。撤去熱源，管內(nèi)壓力變小，液態(tài)SO2迅速沸騰，直到液體消失。

3注意事項及說明

(1)要先浸入冷液后再加熱。玻璃管內(nèi)有液態(tài)SO2時，內(nèi)部壓強(qiáng)較大，切不可對液態(tài)SO2端加熱或用冷水沖洗，以免發(fā)生爆炸。撤火后，應(yīng)讓液態(tài)SO2在自然升溫的條件下(最好讓玻璃管繼續(xù)浸在冷溶液中，以防升溫過急)逐漸氣化，慢慢被吸附直到恢復(fù)常壓。

(2)本實驗證明了SO2是易液化的氣體SO2和易被活性炭吸附這一事實。

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