溶液的酸堿性：

(1)pH=-lg[c(H⁺)]，在溶液的c(H⁺)很小時，用pH來表示溶液的酸度。
(2)pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^-)越大，酸性越弱，堿性越強。pH越小，c(H⁺)越大，c(OH^-)越小，酸性越強，堿性越弱。
(3)pH的范圍：0~14
(4)溶液酸堿性判斷：
當(dāng)c(H⁺)>c(OH^-)時，溶液呈酸性；
當(dāng)c(H⁺)>=c(OH^-)時，溶液呈鍵性；
當(dāng)c(H⁺)<c(OH^-)時，溶液呈中性。

(5)關(guān)于pH相同的酸（含強酸和弱酸）
①溶液中c（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。
②溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強酸<弱酸（填“>”或“<”）。
③耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH與堿完全反應(yīng)時，消耗堿物質(zhì)的量最多的是CH₃COOH。
④稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強酸中c（H⁺）變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c（H⁺）減小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強于強酸。

溶液的pH：

1．定義：溶液里H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)叫做pH。
2．表達(dá)式：

3．含義： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，堿性越強。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越強，堿性越弱。
4．適用范圍：
c(H+)很小時，用pH來表示溶液的酸堿度更方便。所以，pH適用于酸、堿的稀溶液之間]，pH取值范剛為0～14。
5．溶液的酸堿性和pH：

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