計算物質的量濃度時應注意的問題:

物質的量濃度是表示溶液組成的一個重要物理量，是高中化學的重要內(nèi)容之一。應用時要注意以下幾方面的問題：
1．注意溶質是什么
對有些特殊情況要注意辨別，不能出錯。如SO2、CuSO4?5H2O等溶于水后所得溶液中的溶質分別為 H2SO4和CuSO4，進行有關氨水的濃度計算時以NH3 為溶質來計算等。
2．注意溶液的體積
主要注意兩點：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當題設未給溶液密度時，可將各溶液(一般為稀溶液)的體積相加(如溶液混合、稀釋)，認為其和為溶液的總體積；當給出密度時，則需通過密度求溶液的最終體積。
3．注意單位運算
在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位．一是各物理量的單位要相互匹配，二是從單位運算人手．能簡化解題思路，快速求解。
4．注意溶解度的影響
第一，物質的量濃度適用于表示不飽和及飽和溶液中溶質與溶劑的關系，不適用于過飽和溶液(溶質未溶解完全)；
第二，注意一些典型問題，如Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化情況及氣體物質在溶劑中的溶解問題等。
5．注意密度變化規(guī)律
在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時，還要考慮溶液密度的變化對溶質物質的量濃度的影響。如強酸、強堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。
6．注意實驗情景
在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中物質的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；二是配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與所需溶液體積的關系。因容量瓶的規(guī)格是固定的，所以選用的容量瓶的規(guī)格要等于或略大于所需溶液的體積。
7．注意物質與其組成粒子的關系
物質與其組成粒子的物質的量、物質的量濃度之間的關系可以通過電離方程式進行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO₄^2-)=2c(Na2SO4)。

以物質的量為核心的演繹公式:

1．溶液稀釋定律
(1)對于已知質量分數(shù)溶液的稀釋：稀釋前后溶質的質量不變，即：
(2)對于已知物質的量濃度溶液的稀釋：稀釋前后溶質的物質的量不變，即：
2．物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算

3．溶解度S與溶質質量分數(shù)ω的換算

4．溶解度與飽和溶液物質的量濃度的換算

5．標準狀況下氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算

式中V為標準狀況下氣體的體積(L)，V(H2O)為水的體積(L)，ρ為溶液的密度(g?cm^-3)。
6．相對密度(D)的計算及意義兩種氣體在同溫同壓下的密度之比即為相對密度，顯然，它等于相對分子質量(或摩爾質量)之比，即

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