氧化還原反應的表示：
就是表示出反應物中原子或離子間的電子轉移的方向和數(shù)目。

表示方法：
(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。如：

注：箭頭表示指向；標“得或失”；箭頭表示反應前后變化，不表示電子轉移方向

(2)單線橋法：在氧化還原反應中，有電子發(fā)生轉移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。 如：

注：箭頭指向；不標“得或失”

雙線橋法步驟：

（1）標變價：明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
（2）連雙線：將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止要求元素對元素)
（3）標得失：
①標電子轉移或偏離數(shù)：明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”
②標化合價變化：一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等 　　
③標出元素反應類型：一律標出元素所發(fā)生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確 　　
④檢查得失電子守恒：檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。

單線橋法步驟：　　

（1）標價態(tài)：明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價 　　
（2）連單線：連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑 　　
（3）不注得失：標出轉移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù)

相關高中化學知識點：氧化還原反應的計算

氧化還原反應的計算:

(1)比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑貨還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。
(2)計算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關系式求解。

氧化還原反應的基本規(guī)律：

1．守恒規(guī)律
氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)�；蛘哒f氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應用：
(1)求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比。
(2)配平氧化還原反應方程式。
(3)進行有關氧化還原反應的計算：
2．強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。
3．價態(tài)規(guī)律
元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。
4．轉化規(guī)律
氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近，不交叉；相鄰價態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應。如

5．難易規(guī)律
越易失去電子的物質，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應，如向FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為：。

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