化學計算中有一類題型涉及到工業(yè)生產(chǎn)實際中的四“率”（即轉化率、利用率、產(chǎn)率、損失率）和純度，對初學者來說可能是學習中的難點。但如果計算中按照守恒、累積、轉化三原則處理有關過程及數(shù)據(jù)，常會化難為易。 一、守恒原則 黃鐵礦制硫酸是硫原子守恒，氨氧化制硝酸是氮原子守恒。具體表現(xiàn)形式是： 磁鐵礦煉鐵：Fe3O4～3Fe；硫鐵礦制硫酸：FeS2～2H2SO4 硫黃制硫酸：S～H2SO4 氨氧化制硝酸：NH3～HNO3 二、累積原則 累積原則即是工業(yè)生產(chǎn)中間過程中各步的轉化率、產(chǎn)率等可累積到原料或產(chǎn)物上，計算結果不受影響。累積時，習慣上盡量用乘不用除。 例：利用黃鐵礦（含F(xiàn)eS284％）生產(chǎn)硫酸。黃鐵礦的利用率為96％，SO2轉化為SO3的轉化率為95％，SO3的吸收率為98.5％，求1t黃鐵礦可生產(chǎn)98％的濃硫酸多少噸？ [分析] SO2的轉化率、SO3的吸收率（即利用率）均可累積到FeS2上。故設可生產(chǎn)濃硫酸的質量為xt，則有： FeS2～2H2SO4 120∶196=（1t×84％×96％×95％×98.5％）∶（x×98％） x=1.26t 三、轉化原則 轉化原則即是原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉化為原料的損失率；原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉化為原料的利用率。 例：利用含F(xiàn)eS280％的黃鐵礦6000t生產(chǎn)硫酸。生產(chǎn)過程中，F(xiàn)eS2焙燒時硫元素損失率2％，SO2轉化為SO3時損失率為4％，SO3的吸收率為97％。求最多可生產(chǎn)98％的濃硫酸多少噸？ [分析] FeS2中硫元素損失率2％即為FeS2的損失率，則FeS2的利用率為98％，SO2的損失率、SO3的吸收率也可轉化為FeS2的利用率。則有： FeS2～2H2SO4 120∶196=（6000t×80％×98％×96％×97％）∶（x×98％） x=7300.6t
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