化學知識點是同學們化學學習中的重要部分，大家一定要認真掌握，小學頻道為大家整理了關于化學反應的速率和限速的高中化學知識點總結，讓我們一起學習，一起進步吧!

知識點概述

化學反應速率的概念 、 化學反應速率的定義式 、 化學反應速率的單位 、 化學反應的過程 、 發(fā)生化學反應的先決條件 、 有效碰撞與化學反應 、 活化分子的碰撞取向與化學反應 、 活化能 、 影響化學反應速率的內因 、 影響化學反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)

知識點總結

化學反應速率

意義：表示化學反應進行快慢的量。

定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較

定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。

表示方法： ①、單位：mol/(L•min)或mol/(L•s )

②、同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)比。如：

③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度(因為ρ不變)

④、對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆

內因(主要因素)：參加反應物質的性質。

①、 結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。

濃度：

②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響;與反應物總量無關。

影響因素 ①、結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢

壓強：

②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。

①、結論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。

溫度： a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應;

外因： ②、說明 b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同;

①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。

催化劑 a、具有選擇性;

②、說明：

b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;

其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。

例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )

A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1

化學平衡

化學平衡狀態(tài)：　指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。

逆：研究的對象是可逆反應

動：是指動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止。

平衡狀態(tài)特征：　等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。

定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。

變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。

原因：反應條件改變引起：v正≠v逆

化學平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。

化學平衡移動： v(正)>v(逆)　　向右(正向)移

方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動

v(正)

注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。

①、濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動

結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。

②、壓強： Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質總體積沒有變化的反

影響化學平衡移動的因素： 應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài);

說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。

Ⅲ、對沒有氣體參加的反應無影響。

③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。

例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )

A.①②④　 B.②③④　 C.①③④　 D. ①②③

例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/L•s，則所經(jīng)歷的時間是 ( D )

A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s

例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )

A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間內，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡

①若升高溫度，平衡向左移動，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動，

常見考點考法

在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學反應速率以及化學反應速率的計算，分析化學反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關鍵。

常見誤區(qū)提醒

1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的，反應物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。

3、升高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以減慢化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。經(jīng)過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。

4、對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。

【典型例題】

例1.已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L-1　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2

2 s末濃度/mol·L-1　　 0.6　 1.8　　 　　1.0

4 s末濃度/mol·L-1　　 0.4　 1.2　　 　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是(　)

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